粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除專題課件

專題復(fù)習(xí)九粗鹽中可溶性雜志的去除專題復(fù)習(xí)九1學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能正確分析混合物的成分，并選擇合適的除雜試劑。2.掌握試劑的用量和加入順序，能正確判斷每一步加入試劑后所得物質(zhì)的成分。3.理解物質(zhì)分離和提純的一般思路。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能正確分析混合物的成分，并選擇合適的除雜試劑。22016201520142013考試題型簡答22選擇10填空15一二空綜合應(yīng)用21（3）分值分配3分1分2分3分近五年中招考試分析

(近四年必考）復(fù)習(xí)策略：問題分析梳理思路中招原題解讀針對性練習(xí)

2016201520142013考試簡答22選擇10填空153粗鹽精鹽海水粗鹽精鹽（加碘）食用鹽？粗鹽精鹽海水粗鹽精鹽（加碘）食用鹽？4

1、經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)操作可除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)

2、粗鹽中還含有Na2SO4、CaCl2、MgCO3等可溶性雜質(zhì)，如何除去這些可溶性雜質(zhì)呢？我們可以利用除雜的思路將它們一一除去。

1、經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)操作可除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)5混合物的提純：是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，又稱“除雜”（1）原則：不增、不減、易分（2）方法：加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水除去。（3）步驟：①溶解②加入試劑③過濾④蒸發(fā)混合物的提純：是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，又稱“除雜”6一、NaCl溶液中只含有一種雜質(zhì)1.NaCl溶液中含有Na2SO4BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓SO42-——Ba2+2.NaCl溶液中含有CaCl23.NaCl溶液中含有MgCl2MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓Ca2+——CO32-Mg2+——OH-

方法指導(dǎo)

：以NaCl中含Na2SO4為例（1）先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：

NaCl（Na+、Cl-），Na2SO4（Na+、SO42-）（2）確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有的離子SO42-

（3）先確定除雜試劑的一種離子，即與SO42-不能共存的離子：Ba2+（4）確定除雜試劑的另一種離子，不能引入其他離子，則另一種離子為Cl-

（5）確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結(jié)合，即BaCl2一、NaCl溶液中只含有一種雜質(zhì)1.NaCl溶液中含有Na27

在除雜的實際操作中，我們很難做到加入藥品的量與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)，為了將雜質(zhì)除的徹底，一般所加試劑的量是稍過量的。我們以NaCl溶液中含有兩種雜質(zhì)為例進行說明。在除雜的實際操作中，我們很難做到加入藥品的8二、NaCl溶液中只含有兩種雜質(zhì)1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2Cl-Na+Mg2+Ca2+Cl-Ca2+Na+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓(1)除去Mg2+：加入過量NaOH溶液OH-OH-OH-OH-Mg2+二、NaCl溶液中只含有兩種雜質(zhì)1.NaCl溶液中含有MgC9Cl-Na+Ca2+OH-CO32-Cl-Na+OH-CO32-CO32-Ca2+(2)除去Ca2+

：加入過量Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓Cl-Na+Ca2+OH-CO32-Cl-Na+OH-CO310除去OH-、CO32-

：加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7。Cl-Na+OH-CO32-H+

H2O+CO2↑Cl-Na+2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+NaOH=2NaCl+H2O除去OH-、CO32-：加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)11過濾過濾NaClMgCl2

CaCl2過量NaOHNaClCaCl2NaOH

Mg(OH)2NaClNaOH

Na2CO3CaCO3HClNaCl過量Na2CO3蒸發(fā)過濾過濾NaCl過量NaOHNaClMg(OH)2NaClC12焦點問題：①怎樣驗證雜質(zhì)是否完全除去？（例：怎樣驗證MgCl2是否完全除去？）答：充分反應(yīng)后取少量上清液，再滴加NaOH，若無白色沉淀生成，則NaOH過量。②若鹽酸過量對結(jié)果是否有影響。答：鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中會直接揮發(fā)掉，對純度無影響。焦點問題：①怎樣驗證雜質(zhì)是否完全除去？（例：怎樣驗證MgCl132.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2Na2SO4和CaCl2和同時存在時，應(yīng)先除Na2SO4再除CaCl2過濾過濾NaClNa2SO4

CaCl2過量BaCl2NaClCaCl2BaCl2

BaSO4NaClNa2CO3CaCO3BaCO3HClNaCl過量Na2CO3蒸發(fā)2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2Na2SO4和14Na2SO4和CaCl2和同時存在時，若先除CaCl2，則會導(dǎo)致最終有BaCl2無法除去。過濾過濾NaClNa2SO4

CaCl2過量Na2CO3NaClNa2SO4Na2CO3CaCO3NaClBaCl2CaCO3BaCO3HClNaCl、BaCl2過量BaCl2蒸發(fā)方法指導(dǎo)：（1）除雜時，加入的試劑要考慮“適量”還是“過量”。有些除雜題中，往往第一次所加試劑是過量的，要除去這部分過量的試劑，通常還需要加入過量的另一種試劑，最后在設(shè)法將上一次加入的過量試劑除去。（2）除雜時，如用多種試劑逐一除去多種雜質(zhì)時，要考慮除雜的順序。在粗鹽提純中應(yīng)先除Na2SO4，再除CaCl2。Na2SO4和CaCl2和同時存在時，若先除CaCl2，則會15Cl-Na+Mg2+SO42-Ca2+Ba2+Cl-Mg2+Ca2+SO42-Ba2+Ba2+BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Na+(1)除去SO42-：加入過量BaCl2溶液三、NaCl溶液中含有三種雜質(zhì)三種雜質(zhì)同時存在時，應(yīng)先除Na2SO4再除CaCl2，MgCl2的除去無固定順序，因此有三種除雜方式。Cl-Na+Mg2+SO42-Ca2+Ba2+Cl-Mg2+16OH-OH-Cl-Na+Mg2+Ca2+Ba2+(2)除去Mg2+：加入過量NaOH溶液MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓OH-Mg2+Cl-Na+Ca2+Ba2+OH-OH-OH-Cl-Na+Mg2+Ca2+Ba2+(2)除去M17(3)除去Ca2+、Ba2+:加入過量Na2CO3溶液BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓Cl-Na+Ca2+Ba2+OH-CO32-Cl-Na+OH-CO32-CO32-CO32-Ba2+Ca2+(3)除去Ca2+、Ba2+:加入過量Na2CO3溶液B18除去OH-、CO32-：加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7。Cl-Na+OH-CO32-H+

H2O+CO2↑Cl-Na+2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+NaOH=2NaCl+H2O得到的精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。除去OH-、CO32-：加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為719NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2過量BaCl2過濾過濾過濾BaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2過量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO3HClNaCl過量Na2CO3蒸發(fā)NaCl過量BaCl2過濾過濾過濾BaSO4NaCl過量N2022．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水]（1）以上操作合理的先后順序為

（數(shù)字序號不能重復(fù)使用）。（2）請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。真題解讀（2016年，3分）_22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO421【答案】22（3分）①①②⑤③④或②①⑤③④或

②⑤①③④（1分）②

（1分）③K2CO3與其他物質(zhì)反應(yīng)生成KCl，會引入新的雜質(zhì)（1分）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓【答案】BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓22（2015年，1分）10．除去粗鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量BaCl2溶液；②過濾；③加過量Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是【】（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）

A．③①②⑤④B．①⑤③②④

C．①③⑤④②

D．①③②⑤④

真題解讀D真題解讀D2315．食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2化合Na2SO4，依次加入過量的BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為

；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

。向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學(xué)式為

。（BaSO4、BaCO3難溶于水）

（2014年，3分，得分率：0.28）

15．NaOH、Na2CO3

漏斗NH4Cl15．食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2化合Na2SO4，依次加入過2421．（3）（3分）（2013年，得分率0.318）

“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請回答：①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318）25【答案】21．（3）（3分）①用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。（1分）②除去CaCl2雜質(zhì)和過量的BaCl2（1分）③過量的NaOH和Na2CO3未除去，還應(yīng)加入適量的鹽酸。（1分）【答案】26練習(xí)題1.（2016?長沙）海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示：（1）步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是

引流

；（2）步驟⑥中操作b的名稱是：蒸發(fā)

；（3）如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有

氯化鈣

．練習(xí)題1