山西省晉中市鐵路職工子弟中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省晉中市鐵路職工子弟中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.塑化劑DBP的分子式為C16H22O4，它屬于（）A．單質(zhì)B．氧化物C．鹽D．有機(jī)物參考答案：

考點(diǎn)：無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)單質(zhì)；B．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；C．鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；D．含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物．解答：解：DBP的分子式為C16H22O4，屬于含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2.有一系列α—氨基酸按如下特點(diǎn)排列：…該系列化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為A．85.7%

B．92.3%

C．32.0%

D．無法計(jì)算參考答案：A3.將固體X放在如圖所示裝置的試管中加熱片刻，澄清石灰水變渾濁，X可能是A．NaCl

B．CaCl2

C．Na2CO3

D．NaHCO3

參考答案：DNaHCO3熱分解產(chǎn)生CO2，導(dǎo)致澄清石灰水變渾4.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對(duì)高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式為：下列有關(guān)金絲桃素說法錯(cuò)誤的是：()A．分子式為C17H23NO3

B．可以發(fā)生加成、酯化等反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯取代物有3種

D．金絲桃素常溫常壓下為氣態(tài)參考答案：D略5.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾參考答案：C6.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于物質(zhì)的類別中，不正確的是（括號(hào)內(nèi)為類別）（

）A．H2O（氧化物）

B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物）

D．I2的CCl4溶液（混合物）參考答案：C略7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到酸化的操作，下列有關(guān)酸化正確的有(

)

①配制氯化鐵溶液時(shí)，為防止其水解滴加少量硫酸酸化②為提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量鹽酸酸化③檢驗(yàn)Cl-的存在時(shí)，為防止雜質(zhì)離子的干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化的AgNO3溶液④檢驗(yàn)SO42-的存在時(shí)，為防止雜質(zhì)離子的干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化的BaCl2溶液⑤檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)參考答案：A略8.限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液.應(yīng)選用A燒堿溶液

B鹽酸

C氨水

D氯化鋇溶液

參考答案：B略9.下列關(guān)于丙炔（CH3－C≡CH）的說法正確的A．丙炔分子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙炔分子中有4個(gè)原子在同一直線上

D．丙炔分子只存在極性共價(jià)鍵參考答案：C略10.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C點(diǎn)燃K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是(

) A．C B．N C．N和S D．N和C參考答案：A11.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，該反應(yīng)的ΔH＜0，下列敘述正確的是()A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略12.可以用堿石灰干燥的氣體是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2參考答案：AB、C、D屬于酸性氣體，不可以用堿石灰干燥。13.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是：

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原參考答案：D略14.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成份主要是:A．甲醛

B．甲醇

C．苯

D．汞參考答案：B略15.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（

）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某課外活動(dòng)小組用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲乙兩同學(xué)的方案是：甲方案：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol·L-1的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙方案：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

、

。參考答案：（1）100mL容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣1分）（2）＞b（多選扣分）（3）配制pH＝l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)

不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物，我們所熟

悉的維生素有A、B、C、D、E等。其中(1)維生素C又稱

，人體自身不能

合成維生素C；(2)上述五種維生素中，屬于水溶性維生素的是

。II．下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)在相應(yīng)的橫線上。

品名×××

配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等

保質(zhì)期240天

生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋袋封口上(3)富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是

;(4)富含糖類的物質(zhì)是

;(5)富含油脂的物質(zhì)是

;富含維生素的物是

。

參考答案：略18.（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素形成的一種單質(zhì)為淡黃色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G原子有三個(gè)電子層，其基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：D

，G

；（每空2分）（2）寫出基態(tài)C原子的軌道表示式：

（2分）（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵；（每空2分）（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是：

（寫化學(xué)式），原因是

；（每空2分）參考答案：⑴S

Mg

⑵

N:

⑶

2、2

⑷

MgSO4

MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。略19.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

．（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．（3）下列條件可改變這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．增大壓強(qiáng)

b．降低溫度

c．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

d．吸收水蒸氣（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）試判斷此時(shí)的溫度為

℃．參考答案：（1）（2）吸熱（3）bd（4）800考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響綜合判斷，以此解答；（4）根據(jù)c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可知，該溫度下的平衡常數(shù)為1，據(jù)此判斷．解答：解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以K=，故答案為：；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，