浙江省溫州市括山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省溫州市括山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)；電解質(zhì)在水溶液中的電離．版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算鈉離子的數(shù)目．解答：解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則由N=n×NA可知，則鈉離子的個數(shù)為1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，故選B點評：有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識的考查．2.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是

A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液

B、全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液

C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是BaCl2溶液參考答案：C略3.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B4.下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是（

）A．石英

B．食鹽

C．干冰

D．碘參考答案：C略5.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性越弱D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；B．第二周期元素中，O、F沒有正價；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱；D．同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱．【解答】解：A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡單陰離子從上到下還原性增強(qiáng)，故C錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；故選A．6.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）A．

臭氧空洞

B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C略7.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

(

)

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略9.銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．鋅電極是原電池的負(fù)極C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極

D．鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+參考答案：C試題分析：原電池中，Zn是負(fù)極，Cu做正極，稀硫酸是電解質(zhì)，A、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、Zn是負(fù)極，B正確；C、電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯誤；D、負(fù)極失電子，故Ｄ正確，此題選Ｃ。10.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化對的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)．11.某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀極通過導(dǎo)線流回A極，則A可能是A.Pt

B.Cu

C.Zn

D.Al參考答案：D12.運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（

）A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A略13.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A．該周期的元素都是放射性元素

B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略14.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略15.根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物,市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是:速力菲，速立菲正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，是一種常見的補鐵藥物。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大，某同學(xué)為檢測速立菲中Fe2+的存在，設(shè)計并進(jìn)行實驗如下：（1）試劑1為：____________；（2）加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：____________________________________；加入新制氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________________；（3）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有_________性。Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（2）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（3）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液。參考答案：I．(1)KSCN

(2)少量Fe2+被氧化成Fe3+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)還原性

Ⅱ．(1)分液漏斗

(2)氧化性

漂白性

還原性

(3)品紅溶液【詳解】I．（1）藥片處理后得到淺綠色溶液，則含有Fe2+離子，加入試劑后呈淡紅色，則加入試劑1為KSCN溶液；（2）Fe2+離子還原性很強(qiáng)，易被空氣中的O2氧化為Fe3+離子，在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子，溶液呈淡紅色，故加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；加入新制氯水后，F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C起還原劑作用，具有還原性；Ⅱ．（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2,應(yīng)該在④號位置的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡，答案為品紅溶液?！军c睛】本題為實驗探究題，首先要熟悉反應(yīng)原理，認(rèn)真分析題目中的若干信息，并結(jié)合中學(xué)化學(xué)中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識對所提出的問題進(jìn)行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）下列除雜方法正確的是（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）

選項待除雜物質(zhì)選用試劑操作ASiO2（CaCO3）∕高溫BCO（O2）Cu網(wǎng)加熱CCO2（O2）Cu網(wǎng)加熱DNa2CO3（NaHCO3）∕加熱ECO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣FMg粉（SiO2）NaOH溶液過濾（2）甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色。乙同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗便知甲同學(xué)通入的氣體是氯氣還是二氧化硫。他的實驗方案是：_______________________________________________

_。參考答案：（1）CDF（2）將褪色后的溶液加熱，若溶液變紅色，則通入的氣體為SO2；若溶液不變紅色，則通入的氣體為Cl218.(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式：______________________。(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1，則得到的產(chǎn)物為________。A．CH3Cl、HCl

B．CCl4、HCl

C．CH3Cl、CH2Cl2

D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是___________。A．升高

B．降低

C．不變

D．無法確定(4)若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到_________________________。(5)右端玻璃管的作用是____________。參考答案：(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)D

(3)B

(4