化學(xué)能與電能第一課(上課課件)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第2節(jié)化學(xué)能與電能（課時(shí)1）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)化學(xué)能與電能1水電站直接從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能水電站直接從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2火電站一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火電站一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源一、化學(xué)能轉(zhuǎn)32001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖火力發(fā)電占據(jù)絕大部分什么是火力發(fā)電？火電站的工作原理如何？在我國(guó)電能的主要來(lái)源是什么？2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖火力發(fā)電占據(jù)絕大部分什么是火力發(fā)41、火力發(fā)電原理及過(guò)程燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)化學(xué)能熱能

機(jī)械能

電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1、火力發(fā)電原理及過(guò)程燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)化學(xué)能5化石燃料燃燒推動(dòng)蒸汽機(jī)加熱水蒸氣帶動(dòng)發(fā)電機(jī)化學(xué)能

熱能

機(jī)械能

電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化石燃料燃燒推動(dòng)蒸汽機(jī)化熱機(jī)電一、化學(xué)能轉(zhuǎn)6火力發(fā)電存在的缺點(diǎn)？存在缺點(diǎn)煤炭是非可再生資源排出大量溫室氣體可能導(dǎo)致酸雨能量轉(zhuǎn)化效率低火力發(fā)電存在的缺點(diǎn)？存煤炭是非可再生資源排出大量溫室氣體可能7化石燃料燃燒推動(dòng)蒸汽機(jī)加熱水蒸氣帶動(dòng)發(fā)電機(jī)化學(xué)能

熱能

機(jī)械能

電能

？能否找到一種裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化石燃料燃燒推動(dòng)蒸汽機(jī)化熱機(jī)電？能否找到一8探究原電池原理步驟現(xiàn)象1.將Zn片插入稀H2SO42.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片平行并不接觸插入稀H2SO44.Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接(中間接電流表)插入稀H2SO4Zn片上有氣泡Cu片上無(wú)明顯現(xiàn)象Zn片上有氣泡，Cu片上無(wú)Zn片溶解，Cu片上有汽氣泡，電流表指針偏轉(zhuǎn)探究原電池原理步驟現(xiàn)象1.將Zn片插入稀H2SO42.將Cu9思考與交流分析有關(guān)實(shí)驗(yàn)4的問(wèn)題：1.銅片上得到的氣體是什么？為什么銅片上有氣體產(chǎn)生？

2.哪種金屬失電子？怎樣證明？3.指出電子的流向？

H2H+得電子生成H2鋅失電子方案1：稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)前后銅片或鋅片的質(zhì)量。方案2：觀察溶液的顏色，看有無(wú)Cu2+生成電子由鋅流向銅，鋅→銅思考與交流分析有關(guān)實(shí)驗(yàn)4的問(wèn)題：H2H+得電子生成H2鋅失電10思考與交流4.從氧化還原反應(yīng)的原理分析兩極上發(fā)生什么反應(yīng)？

5.從能量的角度分析原電池中能量的轉(zhuǎn)化形式？負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芩伎寂c交流4.從氧化還原反應(yīng)的原理分析兩極上發(fā)生負(fù)極：失電子11CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽(yáng)離子失去電子溶液中陽(yáng)離子得到電子陰離子正極負(fù)極SO42-原電池工作原理活潑金屬不活潑金屬或石墨CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++12二.原電池：2.原電池的電極：①負(fù)極：電子

（填流入或流出）的電極，常為

金屬，發(fā)生

反應(yīng)（填氧化或還原）。②正極：電子

（填流入或流出）的電極，通常為

金屬（或非金屬），發(fā)生

反應(yīng)（填氧化或還原）。流出較活潑氧化流入較不活潑還原1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。二.原電池：2.原電池的電極：流出較活潑氧化流入較不活潑還原133.工作原理負(fù)極正極電解質(zhì)溶液陰離子陽(yáng)離子電子3.工作原理負(fù)極正極電解質(zhì)溶液陰離子陽(yáng)離子電子141.是不是所以的化學(xué)反應(yīng)都能形成原電池？2.是不是所有的氧化還原反應(yīng)都能形成原電池？形成原電池的前提條件：必須是氧化還原反應(yīng)不是，必須滿足一定的條件才能形成原電池思考：3.氧化還原反應(yīng)要滿足什么條件才能形成原電池呢？1.是不是所以的化學(xué)反應(yīng)都能形成原電池？2.是不是所有的氧化15實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極材料負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件一：負(fù)極：較活潑的金屬16（可以）（不可以）形成條件二：電極材料需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中（可以）（不可以）形成條件二：17形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（可以）形成條件三：（不可以）（可以）18兩種活動(dòng)性不同的電極電解質(zhì)溶液閉合回路構(gòu)成條件氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液閉合回路構(gòu)成條件氧化還原反應(yīng)19工作原理定義回憶歸納化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置回憶歸納兩極一液一回路回憶歸納負(fù)極失電子氧化反應(yīng)正極得電子還原反應(yīng)原電池中浮(負(fù)極)只羊(氧化)原電池注意：前提必須有一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)工作原理定義回憶歸納化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置回憶歸納兩極20是否形成原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。①②③(×)(×)(√)④(√)是否形成原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng)，21下列裝置能形成原電池的是：()H2SO4溶液ABCD√√下列裝置能形成原電池的是：()H2SO4溶液A22化學(xué)能與電能第一課(上課ppt課件)23化學(xué)能與電能第一課(上課ppt課件)24化學(xué)能與電能第一課(上課ppt課件)25【練習(xí)】將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中,下列說(shuō)法正確的是()A、鋅片的質(zhì)量逐漸B、電流方向是從銅片向鋅片C、H+在銅片表面被D、極附近SO42-