化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度第1頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（=）n質(zhì)V液符號(hào)為CB，常用單位為mol/L或mol/m3。

n(溶質(zhì))

V(溶液)

CnB=cB?V液V液=nB/cB注意：1、溶液體積不等于溶劑體積。2、同一溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無關(guān)。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用第2頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下列溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的（）B.

將40gNaOH溶于1L水中配成溶液C.

從1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A.

將10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液E.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合討論：第3頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2：若在50mL溶液中溶解有9.5gMgCl2，則該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？24)(2)(==/LmolMgClcCl-c222205.01.0)]([)()(===/LmolLmolaqMgClVMgClnMgClc溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？

例1：教材P15例題第4頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

VmV(溶液)×C÷C第5頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1：將5.85gNaCl溶解于水，配制成250mL溶液，從中取出50mL，這50mL溶液中含NaCl物質(zhì)的量濃度為（）A、2mol·L-1B、0.08mol·L-1

C、0.4mol·L-1D、0.2mol·L-1

C課堂練習(xí)第6頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)2：VL硫酸鋁溶液中，測(cè)知含鋁元素（設(shè)均以Al3+離子形式存在）mg，這種溶液中含SO42-離子物質(zhì)的量濃度為（）C第7頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)3：用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀三種溶液中的SO42-離子完全沉淀。這三種鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（）

A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶1C第8頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月討論：如何用固體NaCl配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？用到了哪些儀器？所用儀器：藥匙、天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒

步驟：1、計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量和所需水的體積。

2、用天平稱量5gNaCl。

3、用量筒量取95mL水。（把水的密度近似看作1g/cm3）

4、在燒杯中溶解NaCl。第9頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制C=n質(zhì)V液天平（量筒）？容量瓶：規(guī)格：容量瓶上標(biāo)有：溫度、容積、刻度線使用容量瓶時(shí)應(yīng)注意：a要考慮容量瓶的規(guī)格。b使用前要檢查是否漏水。c不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體。不能用于化學(xué)反應(yīng)。一種容積精確的儀器,用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液常用有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。教材P15第10頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、配制步驟：（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解并復(fù)溫（4）移液（5）洗滌（7）定容[實(shí)驗(yàn)1-5]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（為什么要恢復(fù)至室溫？）（需要注意什么？）（P16學(xué)與問1）（8）搖勻若凹液面超出刻度線，能否用膠頭滴管將多出的溶液取出？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再滴加蒸餾水？托盤天平的讀數(shù)為小數(shù)點(diǎn)后一位，不估讀。天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管2、所需儀器：（一）用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（6）輕搖（為什么要搖動(dòng)？）第11頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、如配制NaOH溶液，在稱量時(shí)應(yīng)注意什么？

注意：NaOH等吸濕性藥品，必須放在燒杯等玻璃器皿中稱量。稱量時(shí)先稱出空燒杯質(zhì)量，再稱燒杯與藥品總質(zhì)量。動(dòng)作要迅速。思考·

交流2、如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含的H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？第12頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液原理——溶質(zhì)物質(zhì)的量不變即：c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）1、配制步驟：（1）計(jì)算（2）量?。?）稀釋并復(fù)溫（4）移液（6）輕搖（7）定容（8）搖勻量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（注明規(guī)格）、膠頭滴管2、所需儀器：使用量筒時(shí)注意(1)讀數(shù)時(shí)保留小數(shù)點(diǎn)后一位；

(2)量取液體后量筒不用洗滌。（5）洗滌教材P187題第13頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月討論：誤差分析稱量誤差mVCB砝碼銹蝕增重砝碼、藥品放反在敞口容器中稱量易揮發(fā)性物質(zhì)量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)增大減小/不變減小偏低偏高偏低/不變?cè)龃笃邷p小偏低—————第14頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月操作誤差mVCB攪拌或轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水未洗滌燒杯定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出俯視刻度線定容仰視刻度線定容減小—偏低—偏小偏高——無影響減小—偏低減小—偏低—偏小偏高—偏大偏低第15頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(一)關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

BBVnc=溶質(zhì)：固體、溶液、氣體體積：①近似處理②由ρ計(jì)算例1、若用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.2mol/L

的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為（）

A、25gB、16gC、9gD、50gA第16頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下500體積HCl氣體溶解在1體積水中，所得鹽酸的密度為dg/cm3,求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。第17頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(二)關(guān)于一定量溶液稀釋（或濃縮、混合）的計(jì)算

——溶質(zhì)的量不變（m、n）

例2、100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（）

A、0.20mol·L-1B、0.25mol·L-1

C、0.40mol·L-1D、0.60mol·L-1C例1、教材P174題第18頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3、將8%的NaOH溶液100g蒸發(fā)一定量水后，剩質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液50mL，濃縮后溶液中含NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A、4mol·L-1B、3.5mol·L-1C、2mol·L-1D、無法計(jì)算

A第19頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(三)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算1、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝还?/p>

特點(diǎn)molgLg體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同但溶質(zhì)質(zhì)量不同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同W=m質(zhì)/m液

×100%

c(B)=n(B)/V第20頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、相互轉(zhuǎn)化（注意：體積單位）第21頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題：某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。第22頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：體積為VL，密度為ρg·cm3的某溶液中，含摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的溶質(zhì)mg，若此溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為Cmol·L-1，含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（）C第23頁(yè)，課件共25頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(四)等體積、等質(zhì)量溶液混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律例：10%的H2SO4溶液與30%的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）②等質(zhì)量混合，混合溶液的質(zhì)