原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件

高三一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高三一輪復(fù)習(xí)1第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)2原子結(jié)構(gòu)模型的演變湯姆生原子模型（1897年）：“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子模型（1911年）：帶核的原子結(jié)構(gòu)模型波爾原子模型(1913年):分層模型現(xiàn)代原子模型:電子云模型道爾頓原子模型（1803年）：原子是實心球原子結(jié)構(gòu)模型的演變湯姆生原子模型（1897年）：“葡萄干面3原子的組成：由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子組成。原子的組成：由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電一、原子核2、體積：原子核比原子小很多，半徑為原子半徑的幾萬分之一，體積只有原子的幾百萬億分之一，好比一個體育場中心的一只螞蟻3、電性：帶正電荷4、組成：由若干個帶正電的質(zhì)子和若干個不帶電的中子組成原子核所帶的電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)(一個單位的電荷等于1.60×10－19C)即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、位置：原子中央一、原子核2、體積：原子核比原子小很多，半徑為原子半徑的幾萬微粒電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量(Kg)9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量1/18361.0071.008電量(C)1.602×10－191.602×10－190電荷－1+105、質(zhì)量微粒電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量(Kg)9.109×10-311.m(12C)=1.993×10－26kg①中子的質(zhì)量最大，電子的質(zhì)量最??；②中子和質(zhì)子的質(zhì)量近似相等；③相對質(zhì)子和中子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略，原子的質(zhì)量都集中在原子核上。m(12C)=1.993×10－26kg①中子的質(zhì)量最大，④質(zhì)量數(shù)：

將質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都取1，再將原子核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)加起來的數(shù)值，就是原子核的質(zhì)量數(shù)。 即質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)由于電子的質(zhì)量相對原子核而言太小，整個原子的質(zhì)量都集中在原子核上，可以將電子的質(zhì)量忽略，則 質(zhì)量數(shù)≈相對原子質(zhì)量就如太陽系：太陽是太陽系的中心天體，占總質(zhì)量的99.86%【注意】

質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù)④質(zhì)量數(shù)：【注意】中子星——是恒星演化到末期，經(jīng)由重力崩潰發(fā)生超新星爆炸之后，可能成為的少數(shù)終點之一。簡而言之，即質(zhì)量沒有達(dá)到可以形成黑洞的恒星在壽命終結(jié)時塌縮形成的一種介于恒星和黑洞的星體，其密度比地球上任何物質(zhì)密度大相當(dāng)多倍。中子星的密度為1011kg/cm3，也就是每立方厘米的質(zhì)量竟為一億噸之巨！是水的密度的一百萬億倍.對比起白矮星的幾十噸/立方厘米，后者似乎又不值一提了。如果把地球壓縮成這樣,地球的直徑將只有22米！在中子星上的核桃大小的物質(zhì),必須要用幾萬噸級的輪船才能運(yùn)載。事實上，中子星的質(zhì)量是如此之大，半徑十公里的中子星的質(zhì)量就與太陽的質(zhì)量相當(dāng)了。同白矮星一樣，中子星是處于演化后期的恒星，它也是在老年恒星的中心形成的。只不過能夠形成中子星的恒星，其質(zhì)量更大罷了。根據(jù)科學(xué)家的計算，當(dāng)老年恒星的質(zhì)量大于十個太陽的質(zhì)量時，它就有可能最后變?yōu)橐活w中子星，而質(zhì)量小于十個太陽的恒星往往只能變化為一顆白矮星。但是，中子星與白矮星的區(qū)別，不只是生成它們的恒星質(zhì)量不同。它們的物質(zhì)存在狀態(tài)是完全不同的。簡單地說，白矮星的密度雖然大，但還在正常物質(zhì)結(jié)構(gòu)能達(dá)到的最大密度范圍內(nèi)：電子還是電子，原子核還是原子核。而在中子星里，壓力是如此之大，白矮星中的簡并電子再也承受不起了：電子被壓縮到原子核中，同質(zhì)子中和為中子，使原子變得僅由中子組成。而整個中子星就是由這樣的原子核緊挨在一起形成的?？梢赃@樣說，中子星就是一個巨大的原子核。中子星的密度就是原子核的密度。中子星的質(zhì)量非常大由于巨大的質(zhì)量就連光線都是呈拋物線掙脫。中子星——是恒星演化到末期，經(jīng)由重力崩潰發(fā)生超新星爆炸之后，6、表示某種特定原子的方法：如：、、、、。可以省略為【思考1】是否所有原子的原子核中都存在中子？——否，

無中子【思考2】

中，各個數(shù)字表示什么含義？－1【思考3】

什么關(guān)系？元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子叫元素；核素：某種具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子稱為核素；同位素：把原子中具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。如：H是氫元素，是核素，互稱為同位素。6、表示某種特定原子的方法：如：、10核素1H2H3H名稱1氫重氫超重氫名稱2氕piē氘dāo氚chuān符號HDT小結(jié)：原子核相對整個原子而言，體積非常小，但集中了幾乎整個原子的質(zhì)量，原子核的質(zhì)量數(shù)約等于原子的相對原子質(zhì)量。練習(xí)：若由1H、2H、3H和16O、18O構(gòu)成水分子，請問能形成相對分子質(zhì)量有哪些的水分子？最?。篐216O——18最大：D218O——24核素1H2H3H名稱1氫重氫超重氫名稱2氕piē氘dāo氚c11擴(kuò)大到宇宙擴(kuò)大到宇宙12縮小到原子縮小到原子13二、核外電子的運(yùn)動1、核外電子的運(yùn)動特征①核外電子作高速運(yùn)動——接近光速電子云密度大的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率大(機(jī)會多)；電子云密度小的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率小(機(jī)會少)。②電子運(yùn)動的空間范圍僅限原子核外的空間——宏觀而言，運(yùn)動范圍很?。幌鄬υ佣?，運(yùn)動范圍很大③核外電子的運(yùn)動沒有確定的軌道——不能同時測定電子在某一時刻的位置和運(yùn)動速率④用電子云表示電子出現(xiàn)的幾率二、核外電子的運(yùn)動1、核外電子的運(yùn)動特征電子云密度大的地方，142.核外電子排布規(guī)律離核越近，能量越低⑴能層n——根據(jù)電子能量的不同，將核外電子劃分為1、2、3、4、5、6、7……能層（即電子層）。表示為K、L、M、N、O、P、Q……能層一二三四五六七…符號KLMNOPQ…2.核外電子排布規(guī)律離核越近，能量越低⑴能層n——根據(jù)電子能15⑵能級（l）——多電子原子中，同一能層的電子，電子的能量不同，每一能層又劃分為不同的能級l=0，1，2，3，4，……（n－

1）表示為s、p、d、f、g、h……即

s=0，p=1，d=2，f=3……⑵能級（l）——多電子原子中，同一能層的電子，電子的能量16⑶軌道（m）——每一個能級中，電子的運(yùn)動又分為不同的軌道m(xù)=2l+1s能級，

m=2×0+1=1，即有一個軌道p能級，

m=2×1+1=3，即有三個軌道d能級，

m=2×2+1=5，即有五個軌道f能級，

m=2×3+1=7，即有七個軌道…⑷自旋：每一個軌道上最多可以容納2個自旋相反的電子⑶軌道（m）——每一個能級中，電子的運(yùn)動又分為不同的軌道m(xù)17軌道和電子數(shù)能層能級軌道電子數(shù)121236123651071412365102×12=22×22=82×32=182×42=32每層最多容納的電子數(shù)為2n2軌道和電子數(shù)能層能級軌道183.核外電子排布遵循的規(guī)律

KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f電子層軌道核

外

電

子

填

充

順

序

圖7軌道能量順序3.核外電子排布遵循的規(guī)律KLMNOP1s2s2p3s3p191s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7pns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(1)構(gòu)造原理1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p20⑵泡利原理泡利原理：在能級的每一個軌道中，最多能容納2個電子，這兩個電子的自旋相反，有順時針和逆時針兩個自旋方向，用“↑”和“↓”表示。⑵泡利原理泡利原理：在能級的每一個軌道中，最多能容納2個電子21⑶洪特規(guī)則：當(dāng)電子分布到同一能級的不同軌道中，首先以相同的自旋方式占據(jù)不同的軌道1s2s

2p3s3p4s3dC(6)N(7)O(8)K(19)Cr(24)Ti(22)Cu(29)↑↓↑↑↓↑↑↓↑↑↓↑↑↑↓↑↑↓↑↑↓↑↑↓↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓⑶洪特規(guī)則：當(dāng)電子分布到同一能級的不同軌道中，首先以相同的自22思考：為什么24號元素Cr和29號元素Cu的4s能級只填充了一個電子，而能量高的3d能級填充了5個和10個電子？若軌道全充滿、半充滿、全空時都是較穩(wěn)定的。如：全充滿：p6d10f14半充滿：p3d5f7

全空：p0d0f0注意：只有核外電子排布滿足稀有氣體結(jié)構(gòu)時才能稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)思考：為什么24號元素Cr和29號元素Cu的4s能級只填充了23⑴核外電子排布式根據(jù)構(gòu)造原理，按照能量高低，核外電子填充每一個能級。1s22s22p11s22s22p6

3s23p11s22s22p6

3s23p6 4s11s22s22p6

3s23p63d14s21s22s22p63s23p63d64s2KLMNBAlKScFe小結(jié)：原子核外電子排布⑴核外電子排布式根據(jù)構(gòu)造原理，按照能量高低，核外電子填充每一24⑵核外電子排布圖或軌道表示式1s2s 2p C(6)↑↓↑↓↑↑N(7)↑↓↑↓↑↑↑1s2s 2p1s2s 2p 3s 3p 3d4sCr(24)↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Cu(29)↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s 2p 3s 3p 3d4s⑵核外電子排布圖或軌道表示式1s2s 2p25思考與交流1s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p61.寫出溴和氪的電子排布式，它們的最外層有幾個電子？35Br36Kr思考與交流1s22s22p63s23p63d1026[Ne]3s1簡化為Na：1s22s22p63s1Ne：1s22s22p62.電子排布式可以簡化，如Na可以簡寫為[Ne]3s1。試問：上式中方括號里的符號意義是什么？仿照上式寫出O、Si、Fe的簡化電子排布式？表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同[He]2s22p4[Ne]3s23p28O14Si26Fe[Ar]3d64s2[Ne]3s1簡化為Na：1s22s22p63s1Ne：1s27能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜(1)能量最低原理：核外電子排布遵循構(gòu)造原理而使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。此時稱為基態(tài)原子(2)激發(fā)態(tài)：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級成為激發(fā)態(tài)原子,激發(fā)態(tài)原子不穩(wěn)定，電子又會躍遷回較低能級，并釋放出能量。主要能量形式為光輻射電子在躍遷時，從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量，相反則吸收能量。能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜(1)能量最低原理：核外電子28原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件29原子光譜不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。光譜分析：利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。焰色反應(yīng)原理：當(dāng)灼燒某元素的時候，該原子的核外電子吸收能量躍遷至激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子又躍遷回基態(tài)，同時以特定頻率的光釋放能量原子光譜不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以30鋰的發(fā)射光譜汞的吸收光譜氦的發(fā)射光譜汞的發(fā)射光譜鋰的吸收光譜氦的吸收光譜暗線吸收光譜、亮線發(fā)射光譜鋰的發(fā)射光譜汞的吸收光譜氦的發(fā)射光譜汞的發(fā)射光譜鋰的吸收光31練習(xí).當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，下列說法正確的是：A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC練習(xí).當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，下列說法正確的是：A322、以下電子排布式是激發(fā)態(tài)排布式的是（）A、1s22s1B、1s22s22p63s2C、1s22s22p3D、1s22s22p63p1D2、以下電子排布式是激發(fā)態(tài)排布式的是（）A、1s2233電子云對電子運(yùn)動的描述：電子的質(zhì)量很小，只有9.109×10-31kg；相對于宏觀物體而言核外電子的運(yùn)動范圍很小；相對原子核而言，運(yùn)動范圍很大；電子的運(yùn)動速率很大；沒有固定的軌跡測不準(zhǔn)原理電子云：處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述。密度大：表示該區(qū)域電子出現(xiàn)的機(jī)會越多；密度?。罕硎驹搮^(qū)域電子出現(xiàn)的機(jī)會越小。氫原子電子云電子云對電子運(yùn)動的描述：測不準(zhǔn)原理電子云：處于一定空間運(yùn)動狀34原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件35電子云輪廓圖將電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的區(qū)域圈出來形成的圖像s能級電子云：球形對稱分布半徑：r1s＜r2s＜r3s＜r4s常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來電子云輪廓圖將電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的區(qū)域圈出來形36p能級電子云：啞鈴對稱分布，且三個軌道相互垂直分布，稱為px、py、pzp能級電子云：啞鈴對稱分布，且三個軌道相互垂直分布，稱為px371s2s3s1s38原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件39原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件40第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二節(jié)41元素周期表：將電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中價電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成一縱行，這樣得到的一張表叫元素周期表。元素周期表：42一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列成的一個橫行。除第一周期外,各周期均以填充s能級的元素開始,并以填充滿p能級的元素終止（第一周期除外）6s16s26p65s15s25p64s14s24p63s13s23p62s12s22p61s11s2一、元素周期表的結(jié)構(gòu)除第一周期外,各周期均以填充s能級43周期ⅠA零族價電子能級組一二三四五六七H:1s1Li:[He]2s1Na:[Ne]3s1K:[Ar]4s1Rb:[Kr]5s1Cs:[Xe]6s1Fr:[Rn]7s1He:1s2Ne:1s22s22p6Ar:1s22s22p63s23p6Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6Xe:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6Rn:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6…1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p…請寫出ⅠA和零族元素的核外電子排布式。周期ⅠA零族價電子一二三四五六七H:1s1Li:[He]2s44周期元素數(shù)目=相應(yīng)能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)元素所在周期的判斷：周期數(shù)=電子層數(shù)周期能級組內(nèi)原子軌道

元素數(shù)目最多電子數(shù)12345671s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p28818183232(排滿)288181832未滿1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p周期元素數(shù)目=相應(yīng)能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)元素所在45③第六周期的鑭系有15種元素，第七周期的錒系15種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，歸在一起，在元素周期表中占一格；④84號元素Po之后的多為放射性元素；⑤92號元素U以后的元素多為人工制得的元素⑥每周期所容納的元素數(shù)目=相應(yīng)外圍電子能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)特征：①每一周期的電子層數(shù)相同；②除了第一周期，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為ns1的堿金屬元素過渡到最外層電子數(shù)為ns2np5的鹵族元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束；即核外電子排布ns1~ns2~(n－1)d1ns2~(n－1)d1ns2~ns2np1~ns2np6例外46Pd③第六周期的鑭系有15種元素，第七周期的錒系15種元素，它們46根據(jù)構(gòu)造原理：為什么最外層最多排8個電子？每層填充的電子要超過8個，除了填充s、p能級外，還應(yīng)填充d能級。由于E(n+1)s＜End，如E4s＜E3d

。要填充nd能級，根據(jù)能量最低原理，必須先填充(n+1)s能級。然而當(dāng)電子進(jìn)入(n+1)s能級后，就增加了一個電子層，nd即成為次外層。也就是說，最外層電子只能填充ns、np能級，最多8個電子。次外層為什么最多填充18個電子？每層填充的電子要超過18個，除了填充s、p

、d能級外，還應(yīng)填充f能級。由于E(n+2)s＜Enf，如E6s＜E4f

。要填充4f能級，根據(jù)能量最低原理，必須先填充6s能級。然而當(dāng)電子進(jìn)入6s能級后，就增加了一個電子層，4f即成為倒數(shù)第三層。也就是說，次外層電子只能填充ns、np、nd能級，最多18個電子。根據(jù)構(gòu)造原理：為什么最外層最多排8個電子？每層填充的電子要超472、族：具有相同價電子數(shù)的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成一縱行⑴主族A：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族；特征是價電子排布為ns1

、ns2

、ns2np1~ns2np5

主族序數(shù)=價電子數(shù)=最外層電子數(shù)包含：元素周期表中的1、2、13、14、15、16、17列，共7個主族；⑵副族B：包含3、4、5、6、7、11、12列，共7個副族；以外圍(n－1)d+ns的電子總數(shù)判斷

A、價電子總數(shù)為3~7，IIIB~VIIB族

B、價電子總數(shù)為11~12，IB和IIB族⑶第VIII族：包含8、9、10三列；價電子總數(shù)為8~10，VIII族⑷O族：18列，稀有氣體元素。2、族：具有相同價電子數(shù)的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成一縱行48表示方式：用羅馬數(shù)字(I、II、III、IV、V、VI、VII)表示族序數(shù)，在后加上A或B表示主族或副族如：第一主族：第IA族第四副族：第IVB族 第八族：第VIII族

O族【思考1】堿金屬元素在哪一族？該族全是堿金屬元素嗎？

【思考2】副族元素和第VIII族為何稱為過渡元素？答：第IA族，除了堿金屬元素，還有H元素。答：過渡元素介于s區(qū)和p區(qū)之間，它們的(n－1)d能級電子由未充滿向充滿過渡。

表示方式：用羅馬數(shù)字(I、II、III、IV、V、VI、VI49f鑭系錒系3、區(qū)的劃分分區(qū)原理：除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。ds區(qū)為什么名稱與其他區(qū)不同？ds區(qū)只有兩列，第11列的Cu、Ag、Au和12列的Zn、Cd、Hg，由于該區(qū)開始的第11列按照構(gòu)造原理進(jìn)行電子排布時，電子排布式中最后兩個能級的電子排布應(yīng)為(n－1)d9ns2，而事實卻是(n－1)d10ns1，可理解為先填滿了(n－1)d能級后再填充ns能級。f鑭系錒系3、區(qū)的劃分分區(qū)原理：除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)50⑤f區(qū)元素：鑭系和錒系①s區(qū)元素：ⅠA、ⅡA（堿金屬、堿土金屬元素）價電子排布為ns1和ns2②p區(qū)元素：ⅢA~ⅦA族和0族價電子排布為ns2np1~6③d區(qū)元素：過渡元素，ⅢB~ⅦB族和Ⅷ族；價電子排布為(n－1)d1~10ns1~2(Pd無s電子)④ds區(qū)元素：ⅠB和ⅡB價電子排布為(n－1)d10ns1~2思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素？因為它們的最外層電子皆為ns1~2，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層電子和次外層的(n－1)d電子。⑤f區(qū)元素：鑭系和錒系①s區(qū)元素：ⅠA、ⅡA（堿金屬、堿51副族元素為何稱為過渡元素？為什么在元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？為什么處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬？【科學(xué)探究】副族元素介于s區(qū)和p區(qū)之間，它們的(n－1)d能級電子由未充滿向充滿過渡。因為該區(qū)為p區(qū)，外圍電子排布為ns2np1~6，價電子數(shù)較多，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。處于非金屬三角區(qū)邊界上的元素兼具金屬和非金屬的特性，在化學(xué)反應(yīng)中既難得到電子，也難失去電子。副族元素為何稱為過渡元素？為什么在元素周期表中非金屬主要集中52練習(xí)：1、根據(jù)元素周期表推測，85號、39號、60號元素所在的位置？答：85號：第6周期，VIIA族

39號：第5周期，IIIB族60號：第6周期，IIIB族8517列解析：稀有氣體元素的原子序數(shù)：21018365486118393列60練習(xí)：1、根據(jù)元素周期表推測，85號、39號、60號元素所在532、由氯原子35Cl、37Cl和氫原子1H、2H、3H，組成HCl分子共有

種。63、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，他們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z、Y相鄰，ZW相鄰；②Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17；⑴Y、Z、W是否位于同一周期？理由是什么？⑵Y、Z、W分別是什么元素？Y

Z

W

答：不位于同一周期；若它們位于同一周期，則按Y、Z、W的順序原子序數(shù)依次遞增，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，則(x－1)+x+(x+1)=17，x無正整數(shù)解解：Y、Z、W在元素周期表中的關(guān)系為設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，則(x－1)+x+x=17，x=6N

OS2、由氯原子35Cl、37Cl和氫原子1H、2H、3H，組成54二、元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。性質(zhì)包括核外電子排布元素的化合價元素的金屬性和非金屬性原子半徑電離能電負(fù)性二、元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，551.原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律㈠每一周期原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律⑴原子序數(shù)：從左到右，依次遞增；⑵核外電子排布：電子層數(shù)：相同價電子數(shù)：ns1~ns2~(n－1)d1~10ns1~2~ns2np1~6⑶原子半徑：隨著原子序數(shù)遞增，半徑依次減小⑷化合價：最高正價：從+1到+7價遞增最低負(fù)價：從－4到－1價遞增1.原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律㈠每一周期原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律56㈡每一族原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律⑴原子序數(shù)：從上到下，依次遞增；(按2、8、8、18、18、32增加)⑵核外電子排布：價電子數(shù)相同；電子層數(shù)依次遞增；⑶原子半徑：依次增加；⑷化合價：具有相似性；小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。㈡每一族原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子57原子半徑的周期性變化原子半徑的大小取決于能層數(shù)、核電荷數(shù)兩個因素；電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑增大；核電荷數(shù)越大，核對電子的引力越大，將使原子半徑縮小遞變規(guī)律：從左到右，逐漸減小從上到下，逐漸增大原子半徑的周期性變化原子半徑的大小取決于能層數(shù)、核電荷數(shù)兩個58判斷原子、離子半徑大小⑴原子、離子半徑的大小取決于能層數(shù)、核電荷數(shù)以及核外電子數(shù)等幾個因素；——電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑增大；核電荷數(shù)越大，核對電子的引力越大，使原子半徑縮?、莆⒘０霃降谋容^方法：①原子半徑：依據(jù)元素周期表分析同周期元素的原子：核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉颍弘娮訉訑?shù)相同，原子核中正電荷越多，原子核對核外電子的作用力就越大，半徑越小同族元素的原子：核電荷數(shù)越大，半徑越大；如：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rCsrF＜rCl＜rBr＜rI判斷原子、離子半徑大?、莆⒘０霃降谋容^方法：59②同種元素的原子和離子比較：陰離子半徑大于其原子半徑；陽離子半徑小于其原子半徑

r原子＞r陽離子

r原子＜r陰離子陰離子：原子得到電子形成陰離子后，電子層數(shù)不變，核外電子數(shù)增加，負(fù)電荷增加，電子間的排斥作用增大，半徑增大；陽離子：主族元素失去電子形成陽離子后，電子層數(shù)減少一個；過渡元素不一定減少電子層數(shù)，但負(fù)電荷減少，電子間的排斥作用減小，半徑減?。蝗纾簉Cl＜rCl- rNa+＜rNa rFe3+＜rFe2+③離子半徑：電子層數(shù)越多的離子，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小原因：電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子核對核外電子的作用力越大，半徑越小如：②同種元素的原子和離子比較：陰離子半徑大于其原子半徑；陽離子60小結(jié)：微粒半徑的比較方法⑴原子半徑：從元素周期表入手；⑵同種元素的原子和離子比較：r原子＞

r陽離子

r原子＜

r陰離子⑶離子半徑：電子層數(shù)越多，半徑越大 核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小例：1、下列微粒中，半徑大小的次序正確的是()A．K+＞Ca2+＞Cl－＞S2－

B．Ca2+＞K+＞S2－

＞Cl－C．Ca2+＜K+＜Cl－＜S2－

D．S2－

＜Cl－

＜K+＜Ca2+C2、除放射性元素和稀有氣體元素外，元素周期表中哪種元素的原子半徑最大，哪種最?。緾s最大，H最小，F(xiàn)其次小結(jié)：微粒半徑的比較方法⑴原子半徑：從元素周期表入手；例：1612、化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律⑴判斷金屬性強(qiáng)弱的方法①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度——越容易反應(yīng)，金屬性越強(qiáng)；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(最高價氫氧化物)堿性的強(qiáng)弱——最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；③金屬性強(qiáng)的金屬(活潑金屬除外)能將金屬性弱的金屬從其鹽中置換出來；如：

K比Na更容易與水反應(yīng)；

Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強(qiáng)；反之④金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣就越容易；⑤金屬性越強(qiáng)，最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)。2、化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律⑴判斷金屬性強(qiáng)弱的方法如：反之④金屬性62⑵判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法①單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度——越容易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)；②生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性——?dú)浠镌椒€(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物(最高價含氧酸)酸性的強(qiáng)弱——最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④部分非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能將非金屬性弱的非金屬單質(zhì)從其鹽中置換出來；反之⑤非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與H2反應(yīng)就越容易；⑥非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物就越穩(wěn)定；⑦非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。⑵判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法反之63如：已知酸性HNO3>H2CO3，則非金屬性N>C

已知F2和H2只要混合就會爆炸，而Cl2和H2混合后需要光照或點燃才爆炸，說明非金屬性F>Cl

已知HCl比HI穩(wěn)定，說明非金屬性Cl>I

已知非金屬性Cl>Br>I，則穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，酸性HClO4>HBrO4>HIO4例如：設(shè)計實驗證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。答：將稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成的氣體通入到Na2SiO3溶液中，若溶液中產(chǎn)生了白色沉淀，則非金屬性S>C>Si如：例如：設(shè)計實驗證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。答：將稀硫酸64

④硅酸H2SiO3是一種很弱的酸；⑤磷酸H3PO4是一種中強(qiáng)酸；⑥硫酸H2SO4是一種二元強(qiáng)酸；⑦高氯酸HClO4是無機(jī)酸中最強(qiáng)的酸。非金屬性：Si＜P＜S＜Cl以第三周期為例：

①Na與水劇烈反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Mg能與沸水反應(yīng)，說明Mg的金屬性較強(qiáng)，但比Na弱。

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑③Al既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

2Al+6H+=2Al3++3H2↑金屬性：Na>Mg>Al⑶同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；④硅酸H2SiO3是一種很弱的酸；以第三周期為例：⑶同65⑷同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；

堿金屬元素，從Li到Cs，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)⑷同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)66

鹵族元素，從F到I，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)單質(zhì)與H2反應(yīng)越來越困難氫化物越來越不穩(wěn)定(氫鹵酸酸性依次增強(qiáng))最高價含氧酸的酸性(除F外)依次減弱鹵族元素，從F到I，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，金67元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。本質(zhì)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化?！舅伎肌吭亟饘傩?、非金屬性的遞變與原子結(jié)構(gòu)什么關(guān)系？答：原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。68金屬性與非金屬性同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電子的能力減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力增強(qiáng)，得到電子能力逐漸減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性與非金屬性69除放射性元素外，Cs的原子半徑最大，金屬性最強(qiáng)；F的原子半徑最小(H除外)，非金屬性最強(qiáng)B、Si、As、Te、At是金屬與非金屬的交界線，交界線附近的金屬元素和非金屬元素的性質(zhì)都較弱，具有較典型的半導(dǎo)體性質(zhì)?；蟽r——與元素原子的價電子有關(guān)主族元素：價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)最高正價：等于最外層電子數(shù)最低負(fù)價：得到的電子數(shù)，等于8－最外層電子數(shù)│最高正價│+│最低負(fù)價│=8除放射性元素外，Cs的原子半徑最大，金屬性最強(qiáng)；F的原子半徑703、電離能的周期性變化第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能的意義：衡量元素的原子失去一個電子的難易程度，第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，元素的金屬性越強(qiáng)；反之，金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)?？杀硎緸锳(g)－e－→A+(g)

3、電離能的周期性變化第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一71同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致減小

元素的第一電離能的周期性變化反常例：

Li

539

Be

832

B830

（小）1s22s2

2p1

C

1126

N

1453

1s22s22p3O1362（?。?s22s22p4F

1742

Ne

2157同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致減小元素的72【思考1】按照元素周期律的遞變規(guī)律，同周期中IIIA元素、VIA元素的第一電離能應(yīng)該比IIA、VA元素的第一電離能大，而實際為什么出現(xiàn)反常？答：因為IIIA元素原子的最外層電子排布式為ns2np1，而IIA元素原子的最外層電子排布式為ns2，IIIA元素的原子容易失去一個電子形成np能級全空狀態(tài)，而IIA元素已經(jīng)達(dá)到較穩(wěn)定狀態(tài)，相對而言，難失去一個電子；【思考2】堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？第一電離能越小，越容易失去電子，金屬的活潑性越強(qiáng)。因此，堿金屬的第一電離能越小，金屬的活潑性越強(qiáng)。VIA元素的最外層電子排布式為ns2np4，而VA元素的最外層電子排布式為ns2np3，VIA元素的原子容易失去一個電子形成np能級半充滿狀態(tài)，而VA元素已經(jīng)達(dá)到較穩(wěn)定狀態(tài)?！舅伎?】按照元素周期律的遞變規(guī)律，同周期中IIIA元素、V73多電子原子逐級電離能NaMgAl電離能kJ/mol第一電離能I1496738578第二電離能I2456214511817第三電離能I3691277332745第四電離能I495431054011575第五電離能I5133531363014830第六電離能I6166101799518376第七電離能I7201142170323293【思考3】鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能為什么越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有什么聯(lián)系？多電子原子逐級電離能NaMgAl電第一電離能I149673874陽離子所帶正電荷數(shù)增大再失去1個電子需克服的電性引力越來越大消耗的能量越來越大為何原子