廣東省湛江市遂溪縣大成中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省湛江市遂溪縣大成中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略2.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：略3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略4.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（

）A.B.C.D.參考答案：A根據(jù)洪特規(guī)則可知電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同時(shí)能量最低，因此氮原子能量最低排布圖是：，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查核外電子排布規(guī)律，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運(yùn)用。關(guān)于核外電子排布需要注意以下幾個(gè)要點(diǎn)，即三、二、一：三個(gè)原理：核外電子排布三個(gè)原理——能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則；兩個(gè)圖式：核外電子排布兩個(gè)表示方法——電子排布式、電子排布圖；一個(gè)順序：核外電子排布順序——構(gòu)造原理。5.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)參考答案：C略6.關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．在世界上我國(guó)首先合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素B．蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是小分子物質(zhì)C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

D．高溫滅菌的原理是加熱后使蛋白質(zhì)變性，從而使細(xì)菌死亡參考答案：B略7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片和稀硫酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略8.乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是（

）

A、和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂B、和濃硫酸共熱到170℃時(shí)鍵②和⑤斷裂C、和濃硫酸共熱到140℃時(shí)僅有鍵②斷裂D、在銅催化下與O2反應(yīng)時(shí)鍵①和鍵③斷裂參考答案：C略9.常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是（）A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO﹣D．0.01mol?L﹣1的HClO溶液pH＞2參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷．分析：常溫下，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)HClO的電離程度判斷該酸是否是弱電解質(zhì)．解答：解：A．NaClO、HClO都易溶于水，不能說(shuō)明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說(shuō)明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO﹣，說(shuō)明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D..01mol?L﹣1的HClO溶液pH＞2，氫離子濃度小于HClO濃度，說(shuō)明HClO在水溶液里部分電離，所以能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．10.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC.在CO2晶體中，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向參考答案：B試題分析：A.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀(guān)察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團(tuán)簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯(cuò)誤；C.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀(guān)察到，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀(guān)察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確，此題選B。11.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說(shuō)法正確的：A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B略12.肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；

△H＝+8.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol

下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；

△H＝–1076.7kJ/mol

B.N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/mol

C.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；

△H＝–542.7kJ/mol

D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；

△H＝–1059.3kJ/mol

參考答案：A13.膦（PH3）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子

B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑

D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵參考答案：A略14.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C略15.實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2S

CuS↓+H2SO4，該反應(yīng)可以推測(cè)（

）A．CuS易水解B．CuS可溶于鹽酸C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S2-）濃度比CuS飽和溶液中大D．強(qiáng)酸可以制取弱酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共16分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)夾子e是打開(kāi)的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，試劑瓶B中可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是

。(2)數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是

，B中反應(yīng)的離子方程式是

。(3)如果開(kāi)啟活塞f放掉約液體，此時(shí)試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

。如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫(xiě)出主要步驟和現(xiàn)象

。參考答案：保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效。18.目前，汽車(chē)尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等多種污染物。⑴汽車(chē)燃料中一般不含氮，尾氣中所含的NO產(chǎn)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_

___

____。⑵治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___

_______。⑶下列措施中，能減少或控制汽車(chē)尾氣污染有效且可行的是__

___①制定嚴(yán)格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行。②開(kāi)發(fā)清潔能源，如氫能汽車(chē)、太陽(yáng)能汽車(chē)等。③市民出行帶防毒面具。④市民大量移居城市郊區(qū)。參考答案：⑴N2+