2023屆新高考化學一輪復(fù)習電離平衡作業(yè)

電離平衡

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

1.下列事實中，能說明MOH是弱堿的有（）

①mol-L1MOH溶液可以使酚獻試液變紅；②mol-L1MCI溶液呈酸性；③mol-L'

mol-L-'NaOH溶液弱：④mol-L1mol-L-1HCI溶液恰好完全反應(yīng)

A.①②③B.②③

C.②④D.③④

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

+-

A.CH3COOH=H+CH3COO

++

B.NaHSO4=Na+H+SOF

C.H3PO4n^3H++PO『

++

D.NaHCO3Na+H+COF

3.石蕊是一種有機弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根離子（Z）在水溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。

則z-的顏色是（）

A.藍色

B.紫色

C.紅色

D.由溶液酸堿性確定

4.關(guān)于25℃時，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說法正確的是（）

A.若濃度相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量相同

B.若濃度相同，分別與鎂條反應(yīng)的速率相等

c.若pH相等,則C（CH3coeT）＞c（Cl）

D.若pH相等，分別與NaOH反應(yīng)呈中性后，"（CH3coeT）＜〃（C「）

5.已知弱電解質(zhì)在水中達到電離平衡狀態(tài)時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分

子總數(shù)的百分率，稱為電離度。在相同溫度時100mLmol-L1醋酸溶液與10mL

moLL/i醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）

A.中和時所需NaOH的量

B.電離度

C.H'的物質(zhì)的量濃度

D.CH3coOH的物質(zhì)的量

6.下列事實一定能說明HA是弱酸的是（）

A.常溫下，NaA溶液的pH大于7

B.HA能與Na2cCh溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CC）2氣體

C.1mol-L-1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

D.用HA溶液做導(dǎo)電性實驗，燈光很暗

7.下列說法正確的是()

A.moLL-i的CH3co0H溶液，加水稀釋，則；:黑琵;；)一減小

B.molL」的CH3co0H溶液，升高溫度，《(CH3co0H)不變，但醋酸的電離程度增

大

C.moLL-的HA溶液的pH為4,則HA為弱電解質(zhì)

D.CECOOH的濃度越大，CH3co0H的電離程度越大

8.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=

導(dǎo)電能力

己電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量、，―工”,“+、_，

原來總的物質(zhì)的量Xl°%。玩取20mLTc(H)-lX

10,mol?L'的CH3coOH溶液，加入mol-L1的氨水，測得〈：\

溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示，則加入氨水前CH3co0H的電51015氨水的體積/mL

離度為()

A.0.5%B.1.5%

C.0.1%D.1%

二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)

9.氫氟酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNJ=IH++CN,常溫

下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是()

A.mol?L-1HCN溶液的pH<l

B.增大HCN溶液濃度，其電離程度減小

C.升高HCN溶液溫度，平衡正向移動

D.加入少量NaOH溶液，會使及增大

10.25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水

pHt

稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

()Ur^HB

A.同濃度的NaA與NaB溶液中，。(A)小于c(B?！?；_

0溶訥體和

B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液的導(dǎo)電性

C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)

D.HA的酸性強于HB

11.室溫下，對于等體積，pH均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是()

A.分別加水稀釋后，兩溶液的pH一定不相等

B.溫度都升高20c后，兩溶液的pH相等

C.分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多

D.若HA表示HC1或CH3co0H兩溶液中都有

C2(H*)=C(H、C(A)+KW

12.HA為一元弱酸，其電離是吸熱過程，平衡體系中各成分的組成分數(shù)為5,3(X)=

c(X)

?(其中X為HA或A、。常溫條件下，3與pH的關(guān)系如圖所示，下列說

c(HA)+c(A-)

法正確的是()

A.62為HA的分布曲線

B.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為IO"

C.pH=5時，溶液中c(HA)>c(A「)

D.若升高溫度，a點移動趨勢向左

三、非選擇題

13.25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學式CH3coOHHC10H3P。3

名稱醋酸次氯酸亞磷酸

電離平A：a|X103

X10-5X10-8

衡常數(shù)%義10-6

(l)molLi的CH3coOH、HC1O、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是

(2)亞磷酸(H3Po3)為二元酸，H3PO3的電離方程式為

NazHPCh是(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。

(3)體積均為10mL、c(H')均為ICT?mol-L1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至

1000mL,稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示，貝HX的電離平衡常數(shù)(填“大

于”“小于”或“等于"，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，若pH相等的兩種酸消耗等物質(zhì)的

量的NaOH,則需HX和醋酸體積：HX醋酸。

14.化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。

I.現(xiàn)有25℃時，mol/L的CH3COOH和CH3coONa的緩沖溶液，pH,回答下列問題：

5

[25℃時，^,(CH3COOH)X10,Kb為鹽的水解常數(shù)]

(1)25℃時，Kb(CH3co0-)=(寫表達式)，計算Kb(CH3coe)-)=(保留

三位有效數(shù)字)。

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是。

(3)用L上述緩沖溶液中滴加兒滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液中

昕)mol/L?

(4)改變下列條件，能使CH3coONa稀溶液中J：%：?」,保持增大的是。

a.升溫b.加入NaOH固體

c.稀釋d.加I入CH3coONa固體

n.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系電缺)維持PH穩(wěn)定。己知正常人體血液在

正常體溫時，H2c03的一級電離常數(shù)跖=10,°:第：聾,lg2=?

C2c5)1

(5)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為。

(6)當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體積中邑皆沿的值將(填“變

大”，，變小”或，，不變，，

15.弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氟酸、一水合氨等，已知25℃時，醋酸、碳

酸、氫氟酸的電離平衡常數(shù)如表：

氫氟酸碳酸醋酸

。XI。-，

KaXl()r。KaX10-5

QXIO-u

(1)25℃時，pH相等的三種溶液①CH3coONa溶液、②Na2cCh溶液、③NaCN溶液，

濃度由大到小的順序為。(填序號)

(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量C02,反應(yīng)的離子方程式為。

(3)mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c(H')c(OH)(填

或“=”)

(4)常溫下，mol-L\體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液

的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答

下列問題：

①該溫度時NH3-H20的電離常數(shù)心=。

②比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(FT)由大到小順序為o(填字

母，下同)

③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的。

A.c(H+)-c(OH)

c(4)

B'c(OH)

c(NH4)-c(OH)

C-----------------------------

c(NH3?H2O)

c(NH3?比0)匕(H")

D-c(NH；)

電離平衡

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

1.下列事實中，能說明MOH是弱堿的有()

①mol-L1MOH溶液可以使酚酎試液變紅；②mol-L-1MCI溶液呈酸性；③mol.L1

moLLiNaOH溶液弱：④mol-L1mol-LHC1溶液恰好完全反應(yīng)

A.①②③B.②③

C.②④D.③④

解析：B①moLL-iMOH溶液可以使酚酸試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，

而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；②molL-iMCI溶液呈酸性，

說明MCI為強酸弱堿鹽，則MOH為弱堿；③mol-L?mol-L1NaOH溶液的弱，說明MOH

溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小，MOH部分電離，為弱堿；④molL-imol-L

1HC1溶液恰好完全反應(yīng)，無論是強堿還是弱堿，都能恰好完全反應(yīng)。

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()

+

A.CH3COOH=H+CH3COO

++

B.NaHSO4=Na+H+SOF

C.H3PO4K^3H++PC)「

+

D.NaHCO3?=iNa+H*+COf

+

解析：B3COOH是弱電解質(zhì)，電離方程式要使用可逆符號，CHaCOOHH+

CH3coO,4=Na++H++SO/，3PO4是三元弱酸，其電離分步進行，H3PO4H'+

H2PO4,H2PoiH++HP0r,HPOtH++PO7,3是強電解質(zhì)，電離方程式要用等

+

號，而且電離出的陰離子是碳酸氫根離子，NaHCOj=Na+HCO3,故D錯誤。

3.石蕊是一種有機弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根離子(Z。在水溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。

則z-的顏色是()

A.藍色

B.紫色

C.紅色

D.由溶液酸堿性確定

解析：A根據(jù)石蕊是一種弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在電離平衡：HZH

++Z,酸溶液中滴入石蕊試液顯示紅色，酸溶液中氫離子濃度增大，則HZ的電離平衡向

著逆向移動，HZ的濃度增大，溶液變成紅色，則HZ為紅色；堿溶液中石蕊試液顯示藍色，

堿溶液中氫離子濃度減小，z-的濃度增大，則z-的顏色應(yīng)該為藍色。

4.關(guān)于25℃時，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說法正確的是()

A.若濃度相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量相同

B.若濃度相同，分別與鎂條反應(yīng)的速率相等

C.若pH相等,則以CH3C00-)>C(C「)

D.若pH相等，分別與NaOH反應(yīng)呈中性后，"(CH3coO)<n(CI-)

解析：AA.濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中

和能力相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量相同，故A正確；B.濃度相同、體積相同的鹽酸

與醋酸兩種溶液中，鹽酸溶液的氫離子濃度大于醋酸溶液，氫離子濃度越大，與鎂條反應(yīng)的

速率越快，則鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率快，，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出

的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，則C(CH3C00)=C(C「)，故C錯誤；D.pH相等、體

積相同的鹽酸與醋酸，”(CH3coOH)>〃(HC1),兩種溶液分別與NaOH反應(yīng)呈中性時，醋酸

消耗的氫氧化鈉多，所以溶液中〃(CH3coO)>n(CD，故D錯誤。

5.已知弱電解質(zhì)在水中達到電離平衡狀態(tài)時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分

子總數(shù)的百分率，稱為電離度。在相同溫度時100mLmol-L-1醋酸溶液與10mL

molL'醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()

A.中和時所需NaOH的量

B.電離度

C.H+的物質(zhì)的量濃度

D.CH3coOH的物質(zhì)的量

解析：B100mLmolL一?醋酸溶液與10mLmol?L、醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量

相等，因此中和時消耗的NaOH的量相等，A錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電

離度越小，故電離度前者大于后者，B正確；酸的濃度越大，以川)越大，故以H+)前者小于

后者，C錯誤；電離度前者大于后者，故溶液中CH3co0H的物質(zhì)的量前者小于后者，D錯

誤。

6.下列事實一定能說明HA是弱酸的是()

A.常溫下，NaA溶液的pH大于7

B.HA能與Na2c。3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CCh氣體

C.1mol-L1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

D.用HA溶液做導(dǎo)電性實驗，燈光很暗

解析：A常溫下，NaA溶液的pH大于7,說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，

A項正確；HA能與Na2c03溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CCh氣體，只能說明HA的酸性比碳酸的強，

但不能說明HA是弱酸，B項錯誤；1moll-HA的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，只能說

明HA是酸，但不能說明HA的酸性強弱，C項錯誤；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，如果

強電解質(zhì)溶液中的離子濃度很小，燈光也會很暗，D項錯誤。

7.下列說法正確的是()

A.mol.Lr的CH3co0H溶液，加水稀釋，則，黑口:減小

c(CHjCOOH)

B.molL-i的CH3coOH溶液，升高溫度，Ka(CH3coOH)不變，但醋酸的電離程度增

大

C.molL-i的HA溶液的pH為4,則HA為弱電解質(zhì)

D.CH3co0H的濃度越大，CH3co0H的電離程度越大

解析：CA項，加水稀釋，”(CH3co0)增大，”(CH3co0H)減小，故，黑

增大；B項，升溫，Ka增大；D項，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小。

8.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=

導(dǎo)電能力

已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量

X100%,現(xiàn)取20mLc(H*)=l*

原來總的物質(zhì)的量

103mol?L_1的CH3coOH溶液，加入mol-L-1的氨水，測得

溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示，則加入氨水前CH3co0H的電51015氨水的體積/mL

離度為()

A.0.5%B.1.5%

C.0.1%D.1%

解析：D由題圖可知，當加入10mL氨水時，溶液的導(dǎo)電能力最強，即此時二者恰好

]

完全反應(yīng)，則有20mLXc(CH3COOH)mol-LX10mL,則c(CH3co0H)=mol-L故

CH3coOH的電離度為錯誤！X1OO%=1%。

二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)

9.氫氟酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN=tH'+CN，常溫

下電離常數(shù)為及。下列說法正確的是()

A.mol?L-1HCN溶液的pH<l

B.增大HCN溶液濃度，其電離程度減小

C.升高HCN溶液溫度，平衡正向移動

D.加入少量NaOH溶液，會使心增大

解析：BCA.氫氟酸(HCN)是一種弱酸，不能完全電離，molL-iHCN溶液中c(H+)

moHL_1,pH>l,故A錯誤；B.弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，氫

氨酸是一種弱酸，為弱電解質(zhì)，增大HCN溶液濃度，其電離程度減小，故，升高HCN溶

液溫度，HCNH++CN一平衡正向移動，，中和氫離子，電離平衡右移，但溶液的溫度不

變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤。

10.25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水

稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A。小于c(B)

B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液的導(dǎo)電性

C.a點的c(HA)大于b點的以HB)

D.HA的酸性強于HB

解析：DpH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性較強的酸的pH變化大，酸性較弱的酸

的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HA>HB,故D項正確；根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律可知，

A一的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)大于c(B],故

A項錯誤；在這兩種酸溶液中，分別有c(H-)=c(A-)、c(H^'):=;=:c(B),而a點的c(H")小于b

點的c(H+),則a點的C(A)小于b點的C(B)即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故

a點溶液的導(dǎo)電性小于b點溶液的導(dǎo)電性，故B項錯誤；在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩

種酸的酸性；HA>HB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)<c(HB),故將溶液稀釋相同倍

數(shù)時，酸的濃度仍有c(HA)<c(HB),故C項錯誤；故D項正確。

11.室溫下，對于等體積，pH均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是()

A.分別加水稀釋后，兩溶液的pH一定不相等

B.溫度都升高20°C后，兩溶液的pH相等

C.分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多

2++

D.若HA表示HC1或CHsCOOH兩溶液中都有c(H)=c(H).c(A)+^w

解析：AB醋酸為弱酸不完全電離，鹽酸為強酸完全電離，pH均為2的醋酸和鹽酸，

醋酸的濃度大，體積相同時，，但沒有說明水的量，故兩溶液加水稀釋后的pH可能相等，

也可能不相等，，醋酸能繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，pH值鹽酸

大于醋酸，故B錯誤；C.等體積時，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量Zn反應(yīng)醋酸放出的

氫氣多，故C正確；D.c2(H+)=c(H)c(A-)+Kw兩邊同除氫離子濃度得：c(H')=c(A「)

+c(OH),根據(jù)電荷守恒可知正確，故D正確。

12.HA為一元弱酸，其電離是吸熱過程，平衡體系中各成分的組成分數(shù)為3(X)=

EaM￡(其中X為HA或A-)。常溫條件下，6與pH的關(guān)系如圖所示，下列說

Cxriz-IC\A)

法正確的是()

A.32為HA的分布曲線

B.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為ICT，

C.pH=5時，溶液中c(HA)>c(A-)

D.若升高溫度，a點移動趨勢向左

解析：DA.圖像的橫坐標是溶液的pH,pH增大，堿性增強，使HAH++A-平

衡正向移動，此時c(A「)增大，c(HA)減小，所以31是HA的曲線，32是A-的曲線，A,c(HA)

-+_c(H+)-c(A)+

13rl5

=c(A),pH,即c(H)=10mol/L,Ka=----,.-----=c(H)=10mol/L=10?10

C\A/

mol/L,所以數(shù)量級為10?B,pH=5時，32偏高，即c(A。更大，C,c(HA)=c(A),Ka

=￡'(H益，)=C(H+),溫度升高，Ka增大，即c(H+)增大，pH減小，a點向左移動，

D項符合題意，故正確選項為D。

三、非選擇題

13.25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學式CH3COOHHC10H3P。3

名稱醋酸次氯酸亞磷酸

電離平KalXIO、

X10-5X10-8

衡常數(shù)冗2X10―6

(l)moLLi的CH3coOH、HC1O、H3PO3溶液中，。出十)最小的是

(2)亞磷酸(H3Po3)為二元酸，H3P。3的電離方程式為

Na2HPO3是(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。

(3)體積均為10mL、c(H+)均為IO"mol.Li的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至

1000mL,稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填”大

于”“小于”或“等于"，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，若pH相等的兩種酸消耗等物質(zhì)的

量的NaOH,則需HX和醋酸體積：HX醋酸。

解析：(I)HCIO的電離平衡常數(shù)最小，其溶液中c(H+)也是最小的；(2)亞磷酸為二元弱

酸，其電離方程式為H3PChH*+H2Po3,H2P09H++HPOj;由此可知，HPO歹不

能再電離出H+,則Na2HPC＞3是正鹽；(3)稀釋溶液后，HX的pH變化量較大，說明HX的

酸性比醋酸強，故HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；pH相同的情況下，HX

的濃度小，消耗等物質(zhì)的量的NaOH時，意味著參加反應(yīng)的HX和醋酸的物質(zhì)的量相同，

故HX的體積大于醋酸的體積。

+

答案：(1)HC1O(2)H3PO3?=iH+H2PO；,H2PO3n^H,+HPO＞正鹽(3)大于

大于

14.化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。

I.現(xiàn)有25℃時:mol/L的CH3COOH和CH3coONa的緩沖溶液，pH,回答下列問題：

[25C時,Ka(CH3coOH)XIO-根為鹽的水解常數(shù)]

(1)25℃時，Kb(CH3coeF)=(寫表達式)，計算&(CH3coer)=(保留

三位有效數(shù)字)。

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是。

(3)用L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液中

c(H*)mol/Lo

(4)改變下列條件，能使CH3coONa稀溶液中J：紫＞；一)保持增大的是。

a.升溫b.加入NaOH固體

c.稀釋d.加入CH3coONa固體

n.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系維持PH穩(wěn)定。已知正常人體血液在

正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)K,|=1O,陰T,lg2=。

CS(H2co93)1°

(5)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為。

(6)當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體積中￡的值將________(填“變

C(H2c5)

大”“變小”或“不變”)。

解析：1.(1)25℃時醋酸根離子水解的離子方程式是CH3coO+H20=iCH3co0H

_--c(CH3coOH)c(OH-)

+OH，常數(shù)&(CH3coO)=-------------------------------------，Kb(CH3coO)=

C<LH3LUU)

C(CH3coOH)?c(0H-)c(H+)K”io

c(CH3C00)c(Hb)一居一錯供°

(2)mol/L的CH3coOH和CH3coONa的緩沖溶液，pH,溶液呈酸性，說明醋酸電離大

于醋酸鈉水解，該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是c<CH3coO)>c(Na*)>c(H

+)>c(OH)；

(3)用L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，pH幾乎不變，

反應(yīng)后溶液中c(H*)=lXlOmol/L；

(4),CH3COO4-H2OCH3coOH+OH-平衡正向移動，c(CH3coeT)減小、c(OH

一)增大，所以‘)，C(OH)增大，CH3COO+H2OCH3coOH+OH平衡逆

j口-3,c(CH3co0-)丁.c(CH3coO)

向移動，c(CH3coOH)減小，c(OH-)?c(CH3coOH)不變，以~c(OH)

c(CH3coOH)減小，?(OHD\CH3coOH)不變'所以-c(OH")~3coONa固體，

c(CH3coO)增大，CH3COO+H2OCH3coOH+OH一平衡正向移動，c(CH3coOH)增

C(CH3COO)…，.c(CH3coe))他.

大'c(OIT)?<;(CH3coOH)不變c'/'c(OH-)自大。

+

?c(HCO3)-c(H)c(HCO；)20++10

H.(5)Kai=。(H2co3)=10'c(H2CO3)20XC(H)=10,c(H)=20，

則正常人體血液的pH約為7.4o

(6)當過量的酸進入血液中時，；H)不變,氫離子濃度增大，所以血液

CIH2CU3)

緩沖體系中J:口弋:-的值將變小。

C(H2co3)

較安c(CH3coOH)c(OH)

口木：⑴c(CH3coeT)

5.71X1O-10(2)c(CH3COO")>c(Na+)>c(H")>c(OH)(3)1X10(4)d

(5)⑹變小

15.弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氟酸、一水合氨等，已知250c時，醋酸、碳

酸、氫氟酸的電離平衡常數(shù)如表：

氫氟酸碳酸醋酸

KalXKT7

K*KT。&Xl()r

及2*10一”

(1)25℃時，pH相等的三種溶液①CH3coONa溶液、②Na2cC)3溶液、③NaCN溶液，

濃度由大到小的順序為o(填序號)

(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CCh,反應(yīng)的離子方程式為<.

(3)mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c(H+)c(OH)。(填

或“=”)

(4)常溫下，mol-L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液

的pH隨