新高考化學(xué)通用版總復(fù)習(xí)一輪課件模塊2第六單元第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。1.平衡思想——認(rèn)識(shí)水的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析水的電離，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題。2.證據(jù)推理——根據(jù)溶液中的pH推導(dǎo)3.科學(xué)探究——利用中和滴定實(shí)驗(yàn)探究未知濃度的測(cè)定方法和原理；交流實(shí)驗(yàn)成果和數(shù)據(jù)，進(jìn)一步探究和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)想。4.科學(xué)精神——具有嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，不迷信權(quán)威數(shù)據(jù)?？键c(diǎn)一水的電離1.水的電離1×10－7相等2.水的離子積c(H＋)·c(OH－)溫度增大1×10－123.c(H＋)與c(OH－)的反比關(guān)系圖象(1)A、B線表示的溫度A____(填“>”“<”或“＝”)B。(2)a、b、c三點(diǎn)表示溶液的性質(zhì)分別為____性、____性、____性。<中酸堿4.影響水電離平衡的因素(H2OH＋＋OH－)改變條件平衡移動(dòng)方向c(OH－)c(H＋)c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系Kw水的電離程度溶液的酸堿性加入酸逆減小增大c(H＋)>c(OH－)不變減小酸性加入堿逆增大減小c(H＋)<c(OH－)不變減小堿性可水解的鹽Na2CO3正增大減小c(H＋)<c(OH－)不變?cè)龃髩A性NH4Cl正減小增大c(H＋)>c(OH－)不變?cè)龃笏嵝詼囟壬郎卣龃笤龃骳(H＋)＝c(OH－)增大增大中性降溫逆減小減小c(H＋)＝c(OH－)減小減小中性其他：如加入Na正增大減小c(H＋)<c(OH－)不變?cè)龃髩A性

[自主測(cè)評(píng)]與c(OH)的乘積變大((5)25℃時(shí)，0.10mol·L－1NaHCO3

溶液加水稀釋后，c(H＋)－)(6)向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，Kw

不變()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(2)加入酸式鹽對(duì)水電離的影響①加入強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)，相當(dāng)于加入酸，抑制水的電離。

②加入弱酸的酸式鹽，對(duì)水的電離是促進(jìn)還是抑制，則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大?？枷?影響水電離平衡的因素

解析：水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)，升高溫度，Kw增大，說明升高溫度，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)、c(OH－)均增大，A錯(cuò)誤，B正確；Kw僅與溫度有關(guān)，向蒸餾水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于溫度不變，則Kw不變，C錯(cuò)誤；任何溫度下水都呈中性，則35℃時(shí)，水中c(H＋)＝c(OH－)，D錯(cuò)誤。答案：Bc(H)2.下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()

A.25℃，pH＝12的燒堿溶液與pH＝12的純堿溶液，水的電離程度相同

B.其他條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(OH－)

＋一定變小C.其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D.其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw

增大

解析：酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽促進(jìn)水的電離，NaOH是強(qiáng)堿，抑制水的電離，Na2CO3

是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，A錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，其他條件不變，稀釋增大，B錯(cuò)誤；NaOH抑制水的電離，其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對(duì)水電離的抑制程度將降低，所以水的電離程度增大，C錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－

)和c(H＋)增大，所以Kw

增大，D正確。答案：DCH3COOH溶液，c(H＋)減小，c(OH－)增大，所以c(OH－)/c(H＋)[歸納提升]促進(jìn)與抑制水電離的方法

解析：分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a～c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個(gè)過程中促進(jìn)了水的電離，在c～d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷。NaOH溶液的pH＝13，則c(NaOH)＝0.1mol·L－1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A錯(cuò)誤；由題給信息可知，a點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH，此時(shí)溶液呈酸性，c點(diǎn)時(shí)水電離程度最大，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，c～答案：C

4.(2019年鄭州一模)常溫下，向

20mL0.1mol·L－1

氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()答案：A?[歸納提升]

酸、堿反應(yīng)過程中某些性質(zhì)的變化以氨水中滴加鹽酸為例 水的電離度：a<b<c>d>e性質(zhì)：a點(diǎn)為堿性，b點(diǎn)為中性，c、d、e點(diǎn)為酸性特殊：c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn) C.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量不相同，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多

D.水的離子積常數(shù)Kw

隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

解析：CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，部分電離，題中沒有給出CH3COOH溶液的pH和溫度，無法計(jì)算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)，A錯(cuò)誤；pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，兩溶液中c(H＋)之比為1∶10，B正確；pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，c(醋酸)>c(HCl)，中和等體積的兩種溶液時(shí)，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多，C正確；Kw隨溫度的升高而增大，說明升溫可促進(jìn)水的電離，即水的電離過程吸熱，D正確。答案：A

答案：D溶液計(jì)算原則實(shí)例(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1酸的溶液OH－全部來自水的電離pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，則c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－12mol·L－1堿的溶液H＋全部來自水的電離pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，則c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10－12mol·L－1，即水電離出的c(OH－)水＝c(H＋)水＝10－12mol·L－1[歸納提升]

水電離出的c(H＋)或c(OH－)的定量計(jì)算（續(xù)表）考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH1.溶液酸堿性的判斷依據(jù)－lgc(H+)酸堿(1)定義：pH＝__________。(2)溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系(室溫下)點(diǎn)滴板或白瓷片玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡

[自主測(cè)評(píng)](5)50℃時(shí)，pH＝12的純堿溶液中，c(OH－)＝1.0×10(4)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1()－2mol·L－1()(6)用pH試紙測(cè)定氯水的pH＝4()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2.【深度思考】計(jì)算常溫時(shí)下列溶液的pH(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：(1)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合：pH＝________。(2)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍：pH＝________。(3)0.1mol·L－1

的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)：pH＝________。答案：(1)2.3(2)5(4)11(1)溶液呈酸性、中性還是堿性取決于c(H+)與c(OH－)的相對(duì)大小，不能只看pH。如一定溫度下pH＝6的溶液可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度條件。(2)酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性；但是酸性溶液中溶質(zhì)不一定是酸，堿性溶液中溶質(zhì)不一定是堿。(3)pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差。(4)廣范pH試紙只能測(cè)出pH的整數(shù)值，精密pH試紙可精確到?？枷?混合溶液酸堿性的判斷1.(2020年上海一模)一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是()＝6的水溶液B.加酚酞后顯無色的溶液C.c(H＋)＞c(OH－)的水溶液D.能與金屬Al反應(yīng)放出H2

的溶液答案：C解析：pH＝－lgc(H＋)，則c(H＋)＝10－6mol·L－1，但不知道溫度，不能確定溶液的酸堿性，A錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍為～，顏色分別為無色、粉紅色、紅色；加酚酞后顯無色的溶液的pH比要小，但不一定顯酸性，B錯(cuò)誤；溶液的酸堿性是根據(jù)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小決定的，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定顯酸性，C正確；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液，可以是酸的溶液，也可以是堿的溶液，D錯(cuò)誤。

答案：D[歸納提升]

常溫下pH之和等于14的酸堿混合問題(1)已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時(shí)：(2)已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，則溶液呈中性，酸堿溶液體積關(guān)系判斷：(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷：考向2溶液中pH的計(jì)算3.(2020年衡水模擬)下列敘述正確的是()

A.某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7的pH＝ D.若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11答案：D解析：稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a<b，A錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍為～，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的，B錯(cuò)誤；常溫下，×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離，溶液的pH約為，C錯(cuò)誤；常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)＝n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1＝100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)＝×10－3mol·L－1，溶液的pH＝11，D正確。產(chǎn)生的c(OH－)均為1×10mol·L4.(2020年北京西城區(qū)二模)室溫時(shí)，下列說法正確的是(

)＝11的氨水和pH＝11的Na2CO3

溶液中，由水電離－11－1

B.分別把100mLpH＝11的NaOH溶液和pH＝11的氨水加水稀釋至1L，所得溶液pH均為10 C.分別向等體積的0.1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好為中性時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相等

D.分別向1mLpH＝3的鹽酸和pH＝3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，兩溶液的pH均增大解析：氨水抑制水的電離，pH＝11的氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)為1×10－11mol·L－1，碳酸鈉促進(jìn)水的電離，pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)為1×10－3mol·L－1，A錯(cuò)誤；加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，氨水中氫氧根離子的物質(zhì)的量會(huì)增大，所以把100mLpH＝11的氨水加水稀釋至1L，所得溶液pH大于10，B錯(cuò)誤；向等體積的0.1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好中和生成NaCl和醋酸鈉，NaCl溶液顯中性，醋酸鈉溶液顯堿性，若要醋酸鈉溶液顯中性，則要減少氫氧化鈉的量，所以二者消耗的氫氧化鈉的體積不同，C錯(cuò)誤；向1mLpH＝3的鹽酸中加醋酸鈉，鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成弱酸醋酸，溶液的pH會(huì)增大，在醋酸溶液中加醋酸鈉，醋酸鈉電離的醋酸根離子能抑制醋酸的電離，醋酸的pH增大，D正確。答案：D[歸納提升]pH計(jì)算的思維模板考向3溶液稀釋的定量判斷5.(2019年聊城模擬)常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()

A.將1L0.1mol·L－1

的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH＝13

＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5＝4的H2SO4

溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6

mol·L－1

＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6

答案：A

6.(2020年聊城模擬)(1)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。

(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋100倍，溶液的pH分別為m和n，則m和n的關(guān)系為________。答案：(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n解析：(1)稀釋10倍后兩溶液濃度均變?yōu)?.02mol·L－1，鹽酸中的c(H＋)>醋酸中的c(H＋)，故m<n。(2)若稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH仍比醋酸的小，故鹽酸稀釋的倍數(shù)大，故m>n。(3)稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH溶液的pH變化較小，故m<n。(4)稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化較小，故m>n。[歸納提升]溶液稀釋的pH計(jì)算(1)pH＝a的酸稀釋(2)pH＝b的堿稀釋10n倍10n

倍強(qiáng)酸：pH＝a＋n弱酸：a<pH<a＋n強(qiáng)堿：pH＝b－n弱堿：b－n<pH<b

(3)酸、堿溶液稀釋與ΔpH

的關(guān)系

①ΔpH相同，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋的倍數(shù)小于弱酸或弱堿稀釋的倍數(shù)。

②稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的ΔpH大于弱酸或弱堿的ΔpH。

注意：室溫下，酸溶液稀釋時(shí)，pH增大，但無論稀釋多少倍，pH只會(huì)無限接近于7，不會(huì)大于7或等于7。堿溶液稀釋時(shí)，pH減小，但無論稀釋多少倍，pH只會(huì)無限接近于7，不會(huì)小于或等于7?？键c(diǎn)三中和滴定1.實(shí)驗(yàn)原理(1)原理：c待＝c標(biāo)×V標(biāo)

V待(以一元酸與一元堿的滴定為例)。(2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵①準(zhǔn)確測(cè)定___________________________；②準(zhǔn)確判斷_________________。標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的體積滴定終點(diǎn)2.實(shí)驗(yàn)用品酸式滴定管堿式滴定管(1)儀器：______________(圖A)、____________(圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、__________。錐形瓶(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性______滴定管酸性氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性______滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開(3)滴定管的使用酸式堿式3.實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備漏水0(2)滴定控制滴定管活塞搖動(dòng)錐形瓶(3)終點(diǎn)判斷錐形瓶中溶液顏色變化

等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且_____________________________，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0粉紅色>10.0紅色(4)數(shù)據(jù)處理重復(fù)上述操作2～3次，求出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值，根據(jù)c(待測(cè))＝c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))計(jì)算。4.常用酸堿指示劑的變色范圍

[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)中和滴定實(shí)驗(yàn)前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶()(2)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()(3)用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4

溶液()(4)滴定管在加入試液之前一定要用所要盛裝的試液潤(rùn)洗2～3遍()(5)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定值偏大()(6)甲基橙的變色范圍為酸性，而酚酞的變色范圍為堿性()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√2.【深度思考】某學(xué)生用0.1500mol·L－1NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3mL處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度 完成以下填空：

(1)滴定時(shí)正確操作的順序是(用字母填寫)： →____→F→____→____→____→D (2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_________。滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是__________________________________________。答案：(1)EABCG(2)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色考向1儀器與指示劑的選擇

滴入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mLC.N點(diǎn)溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

解析：CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍為～，應(yīng)該選用酚酞作為滴定指示劑，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖象曲線變化可知，溶液中水的電離程度先增大，恰好反應(yīng)時(shí)達(dá)到最大，之后又開始減小，B錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaOH和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，C錯(cuò)誤；M點(diǎn)水的電離程度最大，說明此時(shí)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL，D正確。答案：D2.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：～石蕊：5.0～酚酞：～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為～，比較接近。答案：D[歸納提升]酸堿指示劑的選擇

(1)不能用石蕊作指示劑，變色不明顯。

(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以?？枷?中和滴定的誤差分析3.(2020年吉林期末)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是()

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗

D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視

解析：根據(jù)c(待測(cè))＝c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差。用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))＝c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c(待測(cè))偏大，A錯(cuò)誤；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))＝c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c(待測(cè))偏大，B錯(cuò)誤；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果不影響，C錯(cuò)誤；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c(待測(cè))＝c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c(待測(cè))偏小，D正確。答案：D4.(2020年江南十校聯(lián)考)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()

A.滴定前酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定

D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

解析：用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏大。答案：D[歸納提升]酸堿中和滴定常見誤差分析(1)誤差分析的方法依據(jù)原理c(待測(cè))＝c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))來判斷。c(標(biāo)準(zhǔn))和V(待測(cè))在誤差分析時(shí)是定值，因此只需分析各種原因?qū)(標(biāo)準(zhǔn))的影響。V(標(biāo)準(zhǔn))變大，則c(待測(cè))偏高；V(標(biāo)準(zhǔn))變小，則c(待測(cè))偏低。

(2)常見誤差分析 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高考向3滴定曲線分析)L－1

的鹽酸滴定，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( A.適宜用酚酞作指示劑

B.滴定過程中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全5.(2020年珠海模擬)20mL約0.1mol·L－1氨水用0.1mol·C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D.滴定過程中，pH＝7時(shí)溶液中水的電離程度最大

解析：由于NH4Cl溶液呈酸性，宜用在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)，由于NH4Cl水解使溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)，水的電離程度最大，D錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，C正確。答案：C

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)>c(Cl－)

B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7

C.當(dāng)c(Cl－)＝c(B＋)時(shí)，V(HCl)<20mL

D.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H＋)約為0.03mol·L－1解析：首先應(yīng)該判斷BOH堿性的強(qiáng)弱，濃度為0.10mol·L－1，如為強(qiáng)堿，其pH＝13，而圖中看出其pH<12，故該堿為弱堿；再看b點(diǎn)，此時(shí)n(HCl)＝n(BOH)，酸堿恰好中和，為滴定終點(diǎn)，此時(shí)恰好生成BCl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；a和c點(diǎn)為中間點(diǎn)，a點(diǎn)加入鹽酸的量不夠，為BOH－BCl的混合溶液，該溶液呈堿性，說明電離大于水解，故c(B＋)>c(Cl－)；c點(diǎn)鹽酸過量，為BCl－HCl的混合溶液，其中c(H＋)可以根據(jù)過量的酸的物質(zhì)的量除以體積來計(jì)算，加入鹽酸為40mL時(shí)，c(H＋)＝(0.1×40－0.1×20)÷60≈0.03mol·L－1。在整個(gè)過程中還有一個(gè)點(diǎn)我們必須關(guān)注，就是pH＝7的中性點(diǎn)，在此題中滴定終點(diǎn)溶液為酸性，故pH＝7在b點(diǎn)之上，此時(shí)加入的鹽酸體積小于20mL。綜上分析B錯(cuò)誤。答案：B[歸納提升]中和滴定曲線示例圖及解題方法

(1)示例圖象

(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)(2)巧抓“四個(gè)點(diǎn)”突破滴定曲線問題①抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。②抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。③抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。④抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少。下列敘述正確的是(

)A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1－的電離常數(shù)Ka＝×10－2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)

解析：根據(jù)圖象，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn)；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒有加入NaOH時(shí)，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O，c(H2A)＝

答案：CA.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的