【12份試卷合集】哈爾濱松北區(qū)七校聯(lián)考2019年高二年級下冊學期化學期末模擬試卷

2019年高二下學期化學期末模擬試卷

注意事項：

i.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清

楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答

題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

選擇題(每空2分，共50分)

1.以下表示氫原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()

A.:He

C.ls:

2.下列各項中表達正確的是()

A.丁的結(jié)構(gòu)示意圖：怎?

B.ca的分子模型示意圖:

C.NaCl的電子式：Na；q：D,弗的結(jié)構(gòu)式：：N三N:

3.下列有關(guān)認識正確的是()

A.各能級的原子軌道數(shù)按s,p、d、f的順序分別為1、3、5、7

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為n-l

D.各能層含有的電子數(shù)為2n2

4.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是()

A.Is、2p、3d、4sB.Is、2s、3s>2p

C.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s>3p

5、下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是。

A、2iSc：K(2)L(8)M(8)N(3)B、MCr：K(2)L(8)M(13)N(l)

C、szGe：K(2)L(8)M(18)N(4)D、Ju：K(2)L(8)M(18)N(l)

6.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()

A.最易失去的電子能量最高

B.電離能最小的電子能量最高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

7.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()

A.Is22s22P63s23P2fls22s22P63s23Pl

B.Is22s22P63s23P3-Is22s22P63s23P2

C.Is22s22P63s'Bp」Is22s22P63s23P3

D.Is22s22P63s23P64s24P2fls22s22Pli3s23P64s24Pl

8.在乙烯分子中有5個。鍵、一個n鍵，它們分別是（）

A.sp2雜化軌道形成。鍵、未雜化的2P軌道形成n鍵

B.sp2雜化軌道形成n鍵、未雜化的2P軌道形成。鍵

C.C—H之間是雜化的sp2軌道形成的。鍵，C-C之間是未參加雜化的2P軌道形成的n鍵

D.C-C之間是雜化的sp2軌道形成的。鍵，C—H之間是未參加雜化的2P軌道形成的n鍵

9.下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是（）

A.第一電離能：B>Al>Ga

B.電負性：F>N>0

C.最高正價：F>S>Si

D.原子半徑：P>N>C

10.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

B.第一電離能：Na<Mg<Al

C.電負性：Na<Mg<Al

D.還原性：Na<Mg<Al

11.具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是（）

A.最外層電子數(shù)大于4

B.氧化物對應(yīng)的水化物是酸

C.具有負化合價

D.具有可變化合價

12.某元素+3價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d，則該元素在周期表中的位置為（）

A.VB族B.RIB族C.VII族D.VA族

13.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.水加熱到很高的溫度都難以分解

C.（：出、Si%、GeH<、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D.水結(jié)成冰體積膨脹

14.氨氣溶于水時，大部分叫與M以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NHa?IW分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可

推知NH3-H2。的結(jié)構(gòu)式為0

IIIIIIII

\II-（）||IIX-II<）IIX-OII\!1-II（）

A.IIIIB.IIIIC.IIIID.IIII

15、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

+

A、H30B、BF3C,CCliD,PC1S

16.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在（）

A.離子鍵B.分子間作用力C.共價鍵D.金屬離子與自由電子間的作用

17.下列敘述中正確的是（）

A.離子晶體中肯定不含非極性共價鍵

B.原子晶體的熔點肯定高于其它晶體

C.由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低

D.原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學鍵

18.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱

B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅

C.NaF,NaCl、NaBr、Nai的熔點依次降低

D.F?、Ck、Bn、D的熔、沸點逐漸升高

19.金屬能導電的原因是（）

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

20.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是（）

A.金剛石>晶體硅〉二氧化硅〉碳化硅

B.Cl4>CBr4>CC14>CH<

C.Mg0>02>N2>H20

D.金剛石>生鐵,純鐵〉鈉

21.現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合。

②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。

④根據(jù)電離方程式HCI：=H++cr,判斷HCI分子里存在離子鍵。

⑤H2分子和Ch分子的反應(yīng)過程是為、C12分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離

子鍵的過程。

上述各種說法正確的是。

A、①②⑤正確B、都不正確C,④正確，其他不正確D、僅①不正確

22.下列關(guān)于晶體的說法中正確的是（）

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高

D.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

23.已知NaCl、CsCl晶體結(jié)構(gòu)中離子配位數(shù)分別為6和8,其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)示意

圖是（）

24.某晶體最小的結(jié)構(gòu)單元，其化學式是()

D.X2Y3Z

25.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳

合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子

()

A.10個B.18個C.24個D.14個

二.非選擇題(每空2分,共50分)

26(每空0.5,共10分).用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表:

分子或孤電子中心原子雜

雜化軌道數(shù)分子或離子的立體結(jié)構(gòu)

離子對數(shù)化軌道類型

NHa

BeCl2

SO3

so?-

NC13

27.(每空2分，共14分)膽磯晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)

用于樹木、果樹和花卉上.

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式：與銅同一周期的副元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的

元素有：(填元素符號).

(2)向盛有CuS04溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是

相關(guān)的離子方程式為；

(3)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有

(4)向該深藍色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍色晶體，析出的晶體化學式為

28.(每空2分，共14分)一項科學研究成果表明，銅鎰氧化物(CuMmOD能在常溫下催化氧化空氣中的一

氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(N0s)2和Mn(N03)2溶液中加入岫￡&溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得

CuMnA。

①Mr?+基態(tài)的電子排布式可表示為。

②NOT的空間構(gòu)型是(用文字描述)。

(2)在銅錨氧化物的催化下，CO被氧化為C02,HCHO被氧化為CO2和壓0。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為.

②聯(lián)分子中0原子軌道的雜化類型為.

③C02的電子式為：1molCO2中含有的。鍵數(shù)目為.

(3)向CuSO,溶液中加入過量NaOH溶液可生成［Cu(0H)F，不考慮空間構(gòu)型，［Cu(0H)丁一的結(jié)構(gòu)可用示

意圖表示為.

29.(每空2分共12分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ?mol-1IIL13L

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯價，A的電負性B的電負性（填、"V”或“=”）?

（2）實驗證明：KC1、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體

結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體NaClKC1CaO

晶格能/kJ?mol/p>

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是:。

其中MgO晶體中一個Mg。卡周圍和它最鄰近且等距離的Mg。*有個。

（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物VB和CrG中，適合

作錄音帶磁粉原料的是。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號）。

A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵

F.非極性鍵

第二學期期末考試化學試題

一.選擇題（每題2分，共50分）

12345678910

DAACACBAAC

11121314151617181920

CCDBCACDBB

2122232425

BABAD

二.非選擇題（共50分）

26.*本題出處:課本P38-P39,其中雜化軌道數(shù)的算法（軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+西格瑪鍵）在P39頁倒數(shù)

第二段第8行*（每空0.5,共10分）

雜化軌道中心原子雜化分子或離子立體結(jié)

分子或離子孤對電子對數(shù)

數(shù)軌道類型構(gòu)

NH314sp3三角錐形

BeCl202sp直線形

2

S0303sp平面三角形

SO?"04sp8正四面體形

NC1314Spf三角錐形

27：（本題出處:選修3課本第42頁,實驗2-2）（每空2分，共14分）

（1）3di°4s）Cr；（2）先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，形成深藍色透明

溶液；

2t

Cu+2NH3.H20=CU（OH）21+2NHZ；Cu（OH）2+4NH>=[Cu（NH3）,廣+20『

（3）共價鍵、配位鍵；（4）Cu（NH3）4SO4.H2O；

28.（每空2分，共14分）（1）①Is22s22P63s23P63d鼠或[Ar]3d'）②平面三角形

（2）①C三0@sp3③二氧化碳的電子式為：。CO2X6.02X1023

分

HO

\

（或

⑶

29.（每空2分，12分）

（1）+3（2分）>（2分）（2）TiN>MgO>CaO>KCl（2分，有1項排錯即給0分）12（2分）

（3）CrOa（2分）（4）AC（2分，有錯得0分，漏選給1分）

2019年高二下學期化學期末模擬試卷

注意事項：

i.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清

楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答

題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對原子質(zhì)量為：H-lC-12N-140-16Al-27S-32K-39Cu-64

Zn-65

第一卷為選擇題共60分

--選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）

1.下列說法正確的是（）

A.某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素

B.鋁制品在生活中十分普遍，是因為鋁不活潑

C.碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

D.地殼中含量最多的金屬是鐵

【答案】C

【解析】試題分析：A不正確，因為K元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鉆玻璃觀察，所以A中不能排除K

元素；鋁是活潑的金屬，在其表明容易形成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬的氧化，所以鋁制品耐

腐蝕，B不正確；地殼中含量最多的金屬是鋁，D不正確，答案選C。

考點：考查焰色反應(yīng)、金屬鋁的性質(zhì)、碳酸氫鈉的用途以及地殼中元素的含量

點評：該題考查的知識點比較分散，但都很基礎(chǔ)，難度不大。有利于培養(yǎng)學生分析問題、發(fā)現(xiàn)問題和解決

問題的能力。該題的關(guān)鍵是學生要熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途。

2.下列說法不正確的是（）

A.鈉燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉B.鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰

C.NazO和NaZ。?均屬于堿性氧化物D.Na?。和NazOz均與CO?反應(yīng)

【答案】C

【解析】分析：A.鈉燃燒生成過氧化鈉；

B.鋰燃燒生成氧化鋰；

C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；

D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答。

詳解：A.鈉燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，A正確；

B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，B正確；

C.NazO屬于堿性氧化物，岫28不屬于堿性氧化物，C錯誤；

D.Na?。與C5反應(yīng)生成碳酸鈉，NazO2與CC）2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D正確。

答案選C。

3.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）

A.根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑

B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體

【答案】B

【解析】分析：A.反應(yīng)物中所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；

B.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物沒有電子的轉(zhuǎn)移；

C.電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不

能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

D.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小。

詳解：A.根據(jù)反應(yīng)物中所含元素化合價升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，不能根據(jù)是否含有含氧元素

把物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非

氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)化合物在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否自身電離出離子而導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，C

錯誤；

D.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不能根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，D錯誤。

答案選B。

點睛：本題多角度考查物質(zhì)的分類，側(cè)重于概念的理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的分類方法以及相關(guān)

概念的理解，注意把握氧化還原反應(yīng)的特點，難度不大。

4.若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是

A.標準狀況下，12gGo中含有的碳原子數(shù)為NA

B.3.9g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為1

C.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO?與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NA

D.在1L1mol的鹽酸中，所含氫原子數(shù)約為M

【答案】A

【解析】分析：A.根據(jù)瑪）的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析;

B.K在反應(yīng)中失去1個電子；

c.根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析解答；

D.鹽酸溶液中氯化氫電離出氫離子和氯離子。

詳解：A.12gCao中含有的碳原子的物質(zhì)的量是60=Inwl,因此碳原子數(shù)為NA,A正確；

72<igmol

B.3.9g金屬鉀的物質(zhì)的量是3.9g+39g/mol=0.ImoL因此變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為0.IN”B

錯誤；

C.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的C0?與C0氣體的物質(zhì)的量是ImoL其中含有的碳原子數(shù)為

C錯誤；

D.在1L1mol的鹽酸中，所含氫離子數(shù)約為NA,D錯誤；

答案選A。

5.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是：

A.0.5mol的NaHSO,固體中含有的陰離子總數(shù)為N*

B.0.1mol/LFeCF的溶液中,含C1數(shù)目為0.3N*

C.標準狀況下22.4LN02氣體與水完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為M

D.常溫常壓下，23gN6和NQ的混合氣體中總原子數(shù)目為1.5NA

【答案】D

【解析】試題分析：A中為0.5molA；B中未給定體積；C中為2/3mol；NO?和中N與。原子質(zhì)量比

都是7:16,所以N為7g,即0.5mol,0為16g,即lmoL原子共1.5mol.故D正確。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計算。

6.448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）

A.64gB.64C.64g,mol_1D.32g?mol'1

【答案】C

【解析】試題分析：448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.64g,氣體的物質(zhì)的量為一'=0.02mol,

2241.mol

06私

M=一=32g/mol,故選D。

O.OZmol

【考點定位】考查物質(zhì)的量的計算

【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應(yīng)用。有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式,n=3、n=W、n=；、C=上。

在做此類試題時，還要記住物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)換公式，如體積為VL、密度為Pg/cn?的某溶液

中，含有摩爾質(zhì)量為M,則溶液物質(zhì)的量濃度c=M絆等

7.下列實驗操作中錯誤的是（）

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸播時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

【答案】C

【解析】試題分析：A、分液操作時，為避免兩種液體相互污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層

液體從上口倒出，正確。B.蒸儲時，為控制儲出物質(zhì)的沸點，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸僧燒瓶支管口，

從而得到該溫度下的儲分，正確。C.蒸發(fā)結(jié)晶一般都不蒸干，應(yīng)有較多固體時停止加熱用余熱蒸干，因為

溶液中會有雜質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會跟著析出，也可能造成溶質(zhì)分解從而降低純度，錯誤；D.

稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，如果

將水倒進濃硫酸，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周

飛濺，造成危險，正確。

考點：考查實驗基本操作。

8.下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是（）

A.金屬冶煉是指用化學方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)

B.天然礦藏很少只含有一種金屬元素，往往含有較多雜質(zhì)

C.金屬的冶煉方法主要有熱分解法,熱還原法和電解法三種方法

D.金屬冶煉一定要用到還原劑

【答案】D

【解析】分析：A、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來；

B、根據(jù)天然礦藏的成分分析；

C,根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的冶煉方法；

D、根據(jù)金屬的冶煉方法分析判斷。

詳解：A、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來，即指用化學方法將金屬由化合態(tài)

轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，A正確；

B、天然礦物是混合物，很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質(zhì)，B正確；

C、活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用

氧化還原反應(yīng)法，C正確；

D、對一些不活潑的金屬，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中得到，D錯誤；

答案選D。

9.在下列現(xiàn)象中，不能用膠體的有關(guān)知識解釋的是（）

A.在江河入海口處易形成三角洲

B.將FeCh飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體

C.在NaCl溶液中加入KNOs溶液看不到沉淀

D.同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞

【答案】C

【解析】分析：A.膠體容易發(fā)生聚沉；

B.氯化鐵飽和溶液與沸水反應(yīng)可以制備氫氧化鐵膠體；

C.不符合發(fā)生復分解反應(yīng)的條件；

D.膠體溶液發(fā)生聚沉。

詳解：A.江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，A不符合；

B.將FeCL飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體，即是Fe（0H）3膠體，B不符合；

C.在NaCl溶液中加入KN03溶液看不到沉淀，是因為不符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，屬于混合溶

液，與膠體性質(zhì)無關(guān)系，C符合；

D.墨水屬于膠體，不同牌號的墨水帶不同的電荷，相遇后容易發(fā)生膠體的聚沉，容易堵塞鋼筆，D不符

合；

答案選C。

10.下列物質(zhì)的分類正確的是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ANazCOsH2s。4NaOHS02C02

BNaOHHC1NaClNa20NO

CKOHHN03CaCO3CaOM112O7

DNaOHHC1CaF2Na2()2SO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A項中Na2c屬于鹽，NaOH屬于堿，S0?屬于酸性氧化物，錯誤；B項中N0不屬于酸性氧化物,

錯誤；D項中NazG不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，錯誤。

11.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）

選項ABCD

強電解質(zhì)FeNaClCaCOaHNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHH3PO4Fe(0H)

NH33

非電解質(zhì)蔗糖BaS04酒精H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】試題分析：A、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋼是強電解質(zhì)，B錯

誤；C、分類正確，C正確；D、水是電解質(zhì)，D錯誤，答案選C。

考點：考查電解質(zhì)等有關(guān)判斷

12.除去MgO中的AUh可選用的試劑是()

A.NaOH溶液B.硝酸C.濃硫酸D.稀鹽酸

【答案】A

【解析】試題分析：A、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可得氧化鎂，

故A正確；B、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，故B錯誤；C、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸

反應(yīng)生成硫酸鹽，故C錯誤；D、氧化鎂、氧化鋁都能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽，故D錯誤；故選A。

考點：考查了物質(zhì)分離提純、鎂、鋁的重要化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。

13.既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()

①NaHCOs②ALO3③AlSH”@A1

A.①?@B.C.②③④D.①?@@

【答案】A

【解析】分析：一般弱酸的酸式鹽、弱酸的鐵鹽、兩性化合物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧

化鈉溶液反應(yīng)。

詳解：①NaHCG與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，①正確；

②AI2O3是兩性氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，②正確；

③Al(0H)3是兩性氫氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，③正確；④A1既能跟稀鹽酸

反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但金屬鋁是單質(zhì)，不是化合物，④錯誤；

答案選A。

14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不正確的是

A.明磯溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3,故明研可作凈水劑

B.NazOj可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑

C.用熱的純堿洗去油污是因為Na2ca可直接與油污反應(yīng)

D.A1融熔點高，可用作耐高溫材料

【答案】C

【解析】分析：A.明砒水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；

B.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

C.碳酸鈉水解呈堿性；

D.熔點高的物質(zhì)可用于耐高溫材料。

詳解：A.明磯凈水的原理是：A1"+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H\利用A1(OH)3(膠體)的吸附性進行

凈水，A正確；

B.過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，B正確；

C.碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應(yīng)，C錯誤；

D.氧化鋁為離子化合物，熔點高，可用于耐高溫材料，D正確。

答案選C。

15.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序

跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度;

⑤金屬的延展性

A.①@B.②⑤C.③⑤D.②④

【答案】D

【解析】對比金屬活動性強弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；

結(jié)合學習中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了

人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關(guān)；故選D。

點睛：銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為：鋁＞鐵＞銅；對比人類利用金屬的歷史：先有青銅

器時代再到鐵器時代，然后才有了鋁制品：可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時不同時期人們對金屬的冶煉

方法和水平不同，也導致人們使用的金屬材料不同。

，酶一

16.下列離子方程式書寫正確的是

必氫氧化領(lǐng)溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2*+OH-+H++SOj-=BaSON+上0

B一過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4Ht+N(V=Fe"+N0t+2上0

C一氯氣與水：Ck+肛W+CIFIO-

3t

叱.硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH；

【答案】D

【解析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋼、硫酸鈉和水；

B.鐵過量生成硝酸亞鐵；

C.次氯酸難電離；

D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸核。

詳解：A.氫氧化鋼溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋼、硫酸鈉和水：Ba"+20H-+2lT+S0；-=

BaSO4I+2H2O,A錯誤；

3t

B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8lT+2N03-=3Fe+2N0t+4H20,B錯誤；

c.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：ck+HQ,-^ir+cr+Hcio,c錯誤；

3t+

D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸核：Al+3NH3?H2O=A1（0H）31+3NH<,D正確。

答案選D。

點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應(yīng)從以下幾

點進行分析：不能違背反應(yīng)原理；電解質(zhì)的拆分問題；反應(yīng)前后是否遵循兩守恒（原子守恒和電荷守恒）；

注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol,

其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。

17.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2F/++3H21

2+3+

B.FeCL溶液中通入Ck:Fe+Cl2=Fe+2Cl-

+-2+

C.Cu溶于稀HNG：CU+4H+N03=CU+N02t+2H2O

D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：0H-+C0Z=HC03-

【答案】D

【解析】分析：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

B.沒有配平；

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；

D.二氧化碳過量生成碳酸氫鈉。

詳解：A.將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe"+H",A錯誤；

2+3+

B.FeCh溶液中通入Ck：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,B錯誤；

C.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2N（V=3Cu2++2N0t+4H2。，C錯誤；

D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉：0H-+C02=HC03-,D正確。

答案選D。

18.已知某溶液中存在較多的SO/，NO3,則該溶液中還可能大量存在離子組是

A.Al\CHaCOO-.Cl-B.Mg2\Ba"、Br'

C.Mg2\Cr、I"D.Na\NH<*、Cl"

【答案】D

2

【解析】根據(jù)題意可知，溶液顯酸性和強氧化性，所以A中CH3COO-.B中的Ba\C中的I-都不

能大量共存，答案選6

19.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）

A.無色透明的水溶液中：K\Ba*、「、MnOr

B.含有大量NO3-的水溶液中：NHZ、Fe2\SO,2-、H+

2-

C.c（HC03"）=0.1mol?LT的溶液中：Na\K\C03^Br-

2-

D.酸性溶液中：CIO,S-、S03>Na+

【答案】C

【解析】分析：在溶液中如果離子間能發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。結(jié)合離子的性質(zhì)、

溶液的酸堿性等分析判斷。

詳解：A.無色透明的水溶液中「與MnOJ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且MnOJ在溶液中不顯無色，不能大量共存,

A錯誤；

B.含有大量加3-的水溶液中Fe"、IT與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且亞鐵離子在溶液中不顯無色，不

能大量共存，B錯誤；

2-

C.c(HC0s-)=0.1mol的溶液中NaiK\C03.BL之間互不反應(yīng)，卻均是無色的，可以大量共存，C

正確；

D.酸性溶液中CUT能氧化S2-、S032-,不能大量共存，D錯誤。

答案選C。

20.不能用來鑒別NazCOs和NaHCOs兩種白色固體的實驗操作是()

A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中

B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCk溶液

C.分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

【答案】D

【解析】試題分析：A、加熱這兩種固體物質(zhì)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，并將生成的

氣體通入澄清的石灰水中，可以鑒別，正確；B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaC12溶液，碳酸鈉和CaCk

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和CaCk不反應(yīng)，正確；C、在等量的兩種固體中加入等體積等濃度的稀鹽

酸，碳酸鈉開始無現(xiàn)象，生成碳酸氫鈉，全部都轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后，開始放氣體，碳酸氫鈉中加入鹽酸后

立即有氣體生成，正確；D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，無法鑒別，

錯誤。

考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

21.下列敘述正確的是()

A.凡能電離出汗的化合物均屬于酸

B.醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強

C.S03的水溶液能導電，S03是電解質(zhì)

D.硫磺不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)

【答案】B

【解析】分析：A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；

B.溶液導電性強弱只與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；

C.溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；

D.電解質(zhì)或非電解質(zhì)是對化合物而言。

詳解：A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，因此凡能電離出H*的化合物不一定均屬于酸，例

如硫酸氫鈉等酸式鹽，A錯誤；

B.如果醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸溶液中氫離子濃度，則醋酸溶液的導電能力比稀硫酸強，B正確；

C.S03的水溶液能導電，是因為生成的硫酸電離出離子，硫酸是電解質(zhì)，SG不能電離，是非電解質(zhì)，C錯

誤；

D.硫磺中不存在自由移動的離子或電子，因此不導電，硫磺是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D

錯誤。

答案選B。

點睛：選項B是易錯點，注意溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，

離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)

溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導電性并無必然聯(lián)

系。

22.下列幾種物質(zhì)氧化性由強到弱順序如下：KMnO4>Cl2>FeC13>I2.則除去FeCL溶液中混有的「應(yīng)選

用（）

A.KM11O4B.CI2C.I2D.F0CI3

【答案】D

【解析】分析：要除去FeCL溶液中混有的廠，選取的氧化劑只能氧化碘離子，不能氧化亞鐵離子和氯離

子，據(jù)此解答。

詳解：氧化性由強到弱順序為KMnO4>Ch>FeC13>L。則

A、高鐳酸鉀能氧化碘離子，但也能氧化氯化亞鐵，A錯誤；

B、氯氣能氧化碘離子，但也能氧化亞鐵離子，B錯誤；

C、單質(zhì)碘不能氧化碘離子，C錯誤；

D、氯化鐵能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時鐵離子被還原為亞鐵離子，可以達到目的，D正確；

答案選D。

23.已知：Na202+C02-Na2C03+02（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子

B.相同條件下足量NazOz吸收lOLCOz放出5L02

C.氧化劑是NazOz,還原劑是CO2

D.在NazOz+SOa—NazSO,的反應(yīng)中，SO?的作用跟CO?相同

【答案】B

【解析】已知：ZNazOz+ZCOz-ZNaEOs+OU,反應(yīng)中過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原

劑，C錯誤；生成0.1molQ轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；D.在NazOz+S^—NafO"的反應(yīng)中，二氧化硫作

還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na202+2C&f2NazC（）3+02t可知，相同條件下足量Na/O?

吸收lOLCOz放出5IA,B正確。

24.歌曲《青花瓷》，唱道“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是

Cuz(OH)2cos(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應(yīng)為2CuH)2+€02+H2(ACu2(0H)2cOs。下列有關(guān)該

反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)中銅得電子,口失電子，所以是氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價發(fā)生改變的只有兩種元素

【答案】D

【解析】銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2c03,銅失去電子被氧化，氧氣得

電子被還原，而二氧化碳、水中的元素化合價沒有變化，故D正確。

25.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

NaHaqC2

?A12O3°ANaAl^Caq)0Al(0H)3

②S6/點桃03H20Hzs0,

③飽和NaCl(aq)NH:I>C°2NaHCOs△NazCG

④FezOjCIaqpeCMaq)△.無水FeCL

⑤MgCk(aq)石灰乳Mg(OH)2煨燒MgO

A.①@?B.②③④C.②④⑤D.①?@

【答案】A

【解析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

2NaA102+C02+3H20=2Al(0H)31+Na2C03,生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧

化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有

了大量的鈉離子、錢根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCOs溶解度最小，析出NaJK。，加熱NaHCCh

分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e"水解Fe^+SHgaFeeH"+BlT,加熱蒸

發(fā)HC1揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCb,故④錯誤：⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,

氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確；故①③⑤正確；故答案為A。

L嬲,

26.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()

A,氫氣通過灼熱的CuO粉末__&_二氧化碳通過Na?。?粉末

鋁與Fez()3發(fā)生鋁熱反應(yīng)—區(qū)_將鋅粒投入CU(N03”溶液

【答案】B

【解析】A.發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO,反應(yīng)后固體為Cu,固體質(zhì)量減小，

A錯誤；B.發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為

碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，B正確；C.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，

反應(yīng)物質(zhì)和生成物都是固體，質(zhì)量不變，C錯誤；D.發(fā)生Zn與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和Cu,反應(yīng)前固體

為Zn,反應(yīng)后固體為Cu,二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，D錯誤；答案選B。

點睛：本題把握發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意

反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化以及原子守恒的靈活應(yīng)用.

―嬲，

27.把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的

是()

L配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

上若有1molS被氧化,則生成2molS"

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

2_2molS參加反應(yīng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】由于單質(zhì)S是反應(yīng)物，所以根據(jù)離子可知，反應(yīng)應(yīng)該是S單質(zhì)自身的氧化還原反應(yīng)，即方程式為

22

3S+60H-=S03-+2S-+3H20O其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1,所以選項B正確，答案選B。

28.要證明某溶液中不含F(xiàn)e"而可能含有Fe,進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水②加入

足量KMnO,溶液③加入少量KSCN溶液

A.③(J)B.③②C.①③D.①②③

【答案】A

【解析】試題分析：用KSCN檢驗Fe3+,然后通入氯水氧化，溶液呈血紅色；KMnO,要在酸性條件下才有氧

化性，此少了“酸性”兩字，并且KMnO4本身就有顏色，會造成不便觀察，選A。

考點：考查Fe”、Fe"的檢驗。

29.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖

所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

/\、4n-CO

況比質(zhì)里

0NaOH溶液體積

A.Mg*、Al3\Fe"

B.H\Mg2\Al"

C.H\Ba"、Al3t

D.只有Mg"、Al"

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三

階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多

而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化

鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉

量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有

鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。

30..三氟化氮（NFJ是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+

5H20-2N0+HN03+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.NF3是氧化劑，IW是還原劑

B.HF是還原產(chǎn)物

C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

【答案】D

【解析】試題分析：A.在3NF3+5H20=2N0+HN03+9HF反應(yīng)中，NF.中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NOs,部

分降低變?yōu)镹0,因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原

劑，錯誤；B.HF的組成元素在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C.根據(jù)方程式可

知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2,錯誤；D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會會

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO遇空氣會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NG氣體，正確。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有