酸堿中和滴定同課異構(gòu)

酸堿中和滴定實驗室現(xiàn)在有一瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液,怎樣才能測其濃度？探究一（一）定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實驗方法。（二）依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有

n（酸）=n（堿）C酸.V酸

=C堿.V堿

c(酸)c(堿)=V(堿)V(酸).c(HCl)c(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1032mol/L需確定量?。?5.00mL待測現(xiàn)在我們用0.1032mol/L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液.中和滴定的兩個關(guān)鍵點：1、準確測定參加反應(yīng)的溶液的體積。2、準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：1、用滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）。2、選用恰當?shù)乃釅A指示劑。怎樣量取一定體積未知濃度的NaOH(aq)并確定消耗的鹽酸的體積？探究二滴定管的構(gòu)造特點（三）主要儀器——滴定管1、分類酸式——測量酸性、中性、氧化性溶液堿式——測量堿性、中性、非氧化性溶液2、構(gòu)造a、由帶刻度玻璃管、玻璃活塞或閥、尖嘴玻璃管構(gòu)成b、“0”刻度在上（但未到最上端）、滿刻度在下（但未到活塞或閥處）c、普通滴定管的最小分度是0.1ml，可估讀到0.01ml3、規(guī)格：常用的為25ml和50ml4、用途：用來精確地放出一定體積的溶液①查漏：活塞是否轉(zhuǎn)動靈活，橡皮管是否彈性良好，加水后觀察是否漏水②洗滌：用蒸餾水洗③潤洗：用待裝液洗④裝液：注入待裝液，使液面位于“0”以上2~3cm處⑤排氣泡：酸式—快速放液，堿式—尖嘴向上傾斜放液⑥調(diào)液面：使液面處在“0”或“0”以下某一刻度⑦讀數(shù)：待液面穩(wěn)定1min左右再讀數(shù)

a、滴定管要垂直b、視線與凹液面最低處保持水平c、估讀到小數(shù)點后兩位5、使用方法鐵架臺滴定管夾酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶等酸堿中和滴定所需的儀器探究三如何判斷所加的鹽酸與NaOH溶液恰好完全中和呢？（四）終點的確定2.指示劑的選擇原則

(1)指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH(2)顏色變化明顯（因此不可用石蕊）1.常用指示劑的變色范圍紅色藍色黃色堿色無色紅色紅色酸色8.25.03.1pH10.0淺紅色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中間色酚酞甲基橙3.常用中和滴定指示劑（五）操作方法2.滴定左手控制滴形瓶內(nèi)顏定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐色的變化，顏色突變暫停，半分鐘顏色不變即為終點，讀數(shù)做差，重復(fù)滴定2～3遍。1.準備滴定管（兩支）：查漏、洗滌、潤洗、注液、排氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)。錐形瓶：洗滌、放入待測液、加指示劑2~3滴（六）數(shù)據(jù)處理（七）誤差分析C待=—————C標.V標

V待1、洗滌2、裝液3、滴定⑴.放標準液的滴定管未用標準液潤洗⑵.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗⑶.盛待測液的滴定管未用待測液潤洗⑷.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失⑸.滴定前錐形瓶未干燥C待=—————3、滴定4、讀數(shù)C標.V標

V待⑹.錐形瓶搖動時部分液體濺出⑺.滴定結(jié)束，尖嘴處懸掛一滴液體未滴下⑻.滴定結(jié)束時，一滴標準液附在瓶壁未流下⑼.溶液變色后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色恢復(fù)⑿.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)⑾.滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)⑽

.達到滴定終點后立即讀數(shù)練習(xí)在使用酚酞做指示劑時，達到粉紅色（pH在8.2～10.0）即認為是滴定終點，在使用甲基橙做指示劑時，達到橙色（pH在3.1～4.4）即為滴定終點，而強酸強堿恰好中和時pH=7，那為什么還可以選酚酞和甲基橙做滴定終點的指示劑呢？思考：甲基橙3.1

4.48.2

10.0常用酸堿指示劑的變色范圍酚酞紅橙黃

無色粉紅紅pH=7恰好完全反應(yīng)滴入HClmL剩余NaOHmol過量HClmol

pH0.002×10-3

13.0018.002×10-4

11.7219.802×10-5

10.7019.982×10-6

9.7020.00007.0020.022×10-64.3020.202×10-53.3022.002×10-42.3240.002×10-3

1.48用0.1mol/LHCl滴定20mL0.1mol/LNaOH時pH值變化4.39.7突躍（一滴）78.210.0酚酞3.14.4甲基橙0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOHpH加入鹽酸的體積指示劑的選擇c(HCl)c(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1032mol/L需確定量?。?5.00mL待測通過實驗我們想要測定的是鹽酸的體積，指示劑變色時的pH與pH=7中間HCl的量只差半滴0.02mL,對所測定的鹽酸體積幾乎沒影響,最后求得的NaOH的濃度是一樣的，所以可以用酚酞和甲基橙作為酸堿指示劑人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。

三、pH值的應(yīng)用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7蘋果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5馬鈴薯4.8~5.5玫瑰6~7洋蔥6~7煙草5~6一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH值量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、