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文檔簡介
質量分數(shù)與物質的量濃度的換算第1頁,課件共10頁,創(chuàng)作于2023年2月有關溶液稀釋和濃縮的計算例1、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到40mL,其物質的量濃度為多少?0.5mol/L27.2mL例2、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度為1.84g/mL的濃硫酸(98%硫酸)多少毫升?第2頁,課件共10頁,創(chuàng)作于2023年2月不同濃度溶液混合的計算例1、2mol/L的鹽酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合,則混合后溶液中H+的物質的量濃度是多少?(體積變化忽略不計)
4mol/LC1V1+C2V2=
C3V3例2、將質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸250mL稀釋到600mL,所得溶液的密度為1.35g/cm3。計算:(1)所得硫酸溶液的物質的量濃度是多少?(2)所得硫酸溶液的質量分數(shù)為多少?.
(3)稀釋過程中,需加入水多少mL?第3頁,課件共10頁,創(chuàng)作于2023年2月例4、2X%的氨水與4X%的氨水等體積混合后的溶液的質量分數(shù)
3X%.(>,=,<?)例3、2X%的硫酸與4X%的硫酸等體積混合后的溶液的質量分數(shù)
3X%.(>,=,<?)><第4頁,課件共10頁,創(chuàng)作于2023年2月例5
:⑴濃度為18mol/L的濃硫酸與水以等質量混合后溶液的物質的量濃度()⑵濃度為18mol/L的濃硫酸與水以等體積混合后溶液的物質的量濃度()A、小于9mol/L
B、等于9mol/LC、大于9mol/L
D、無法確定AC第5頁,課件共10頁,創(chuàng)作于2023年2月有關溶液反應的計算
例1.實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度,用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸,當酸堿恰好完全反應時,消耗NaOH溶液24.50mL。求該鹽酸的物質的量濃度。例2.中和500mL0.5mol/LNaOH溶液,需要1mol/LH2SO4溶液多少mL?第6頁,課件共10頁,創(chuàng)作于2023年2月1、向密度為1.45g/cm3的H2SO4溶液中,逐滴滴入BaCl2溶液,直到沉淀恰好完全為止,已知沉淀的質量與原硫酸溶液的質量相等,則原硫酸的濃度為()A.29.6%B.42.1%C.14.8mol/LD.6.22mol/LBD2、把wg綠礬(FeSO4·7H2O)溶解于νmL水中,測得該溶液密度是ρg/mL,則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為()鞏固練習D第7頁,課件共10頁,創(chuàng)作于2023年2月5.14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水,得到28%的KOH溶液100mL。則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為
mol/L3.已知質量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L,則質量分數(shù)為49%的濃硫酸的物質的量濃度
9.2mol/L小于6.標準狀況時,VLNH3溶于1L水中,得密度為g/cm3的溶液,求該溶液的物質的量濃度.C=1000ρV22400+17V
4.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質量分數(shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(已知氨水的密度比純水的?。?/p>
A
2ω1=ω2B2ω2=ω1C
ω2>2ω1Dω1<ω2<2ω1C5第8頁,課件共10頁,創(chuàng)作于2023年2月8、相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與足量AgNO3溶液反應,當生成的沉淀相等時,三種溶液的體積比為
,當生成沉淀的質量比為3:2:1時,三種溶液的體積比
。7、某化合物式量為M,在t℃時,mg該化合物溶于水中恰好形成Vml飽和溶液(密度為ρg/cm3),則(1)該化合物在t℃時的溶解度為
,(2)該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為
,(3)該飽和溶液的物質的量濃度為
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