微考點01“標準不同分類不同”-分類法應用之誤區(qū)-2022~2023學年高一化學易混易錯微考點（人教版2019必修第一冊） 原卷版

微考點01微考點01“標準不同，分類不同”—分類法應用之誤區(qū)易混易錯聚焦易混易錯聚焦一、聚焦物質分類中的常見誤區(qū)誤區(qū)1：未理解同素異形體的概念【正確釋義】金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，由二者組成的物質卻是混合物。誤區(qū)2：直接從化學式認識物質的組成【正確釋義】結晶水合物中的“H2O”非游離水，與離子或分子結合形成化合物，所以結晶水合物屬于純凈物。誤區(qū)3：未理解氧化物的概念【正確釋義】氧化物一定由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素。如H2SO4不是氧化物。誤區(qū)4：堿性氧化物的概念不清【正確釋義】能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。如Al2O3、Mn2O7分別是兩性氧化物和酸性氧化物。誤區(qū)5：酸性氧化物的概念不清【正確釋義】能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物。如NO、CO不是酸性氧化物。誤區(qū)6：混淆現(xiàn)象與本質的關系【正確釋義】膠體中分散質粒子的直徑大?。ū举|）決定其具有丁達爾效應（現(xiàn)象）。誤區(qū)7：局限性：常見的酸性氧化物都由非金屬元素組成【正確釋義】Mn2O7既是金屬氧化物，又是酸性氧化物。誤區(qū)8：僅從常見膠體得出結論【正確釋義】膠體有固溶膠、液溶膠和氣溶膠。誤區(qū)9：對概念斷章取義【正確釋義】酸和堿作用生成鹽和水的反應是中和反應。能生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如酸性氧化物+堿→鹽+水。二、聚焦與氧化物有關的誤區(qū)1．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。2．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。3．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。4．酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(CH3CO)2O]。5．溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)。三、聚焦與酸、堿、鹽有關的誤區(qū)1．確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。2．誤認為溶液呈酸性的物質一定是酸，溶液呈堿性的物質一定是堿。3．能電離出H＋的不一定都是酸，能電離出OH－的不一定都是堿。4．鹽不一定由金屬和非金屬元素共同組成。如氯化銨核心知識梳理核心知識梳理一、分類有一定的標準對若干事物進行分類時，首先，要通過分析比較，研究各個事物之間的相同點和不同點，確定分類的標準，然后，按照標準進行分類。分類是化學學習的重要方法。（1）常見的分類法有樹狀分類法和交叉分類法。（2）在高中化學的學習中，對物質及其變化的分類標準將從物質的組成和性質等宏觀視角，拓展到物質的構成、結構和參加化學反應的粒子等微觀視角，體現(xiàn)了宏觀和微觀的聯(lián)系。目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質已超過1億種，如果逐一研究它們的結構、性質是無法完成的，必須按類別去學習和研究。（3）常見無機化合物的樹狀分類：無機化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復鹽：KAlSO42·12H2O等))))(4)交叉分類法的應用示例：二、元素、物質及微粒間的關系1．原子、分子、離子、元素的概念比較原子：原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的。分子：分子是保持物質化學性質的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構成，但稀有氣體是單原子分子。離子：離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分。元素：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。物質的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。2．元素、物質及微粒間的關系如下圖所示三、同素異形體四、酸、堿、鹽、氧化物的分類1．酸、堿、鹽、氧化物的含義酸電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸,按不同的分類角度可分為強酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等堿電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿,按不同的分類角度可分為強堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等鹽由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子組成的化合物是鹽,按不同的分類角度可分為可溶性鹽與難溶性鹽,酸式鹽、堿式鹽與正鹽等氧化物由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,按不同的分類角度可分為金屬氧化物與非金屬氧化物,酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物等2．酸的分類3．堿的分類4．鹽的分類5．氧化物（1）酸性氧化物①定義：能與水作用生成相應價態(tài)的酸，或與堿作用只生成一種相應價態(tài)鹽和水的氧化物。②概述：非金屬氧化物多數(shù)是酸性氧化物，某些過渡元素的高價氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧化物屬于酸酐，例如SO2叫亞硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。③注意：?。跛岬乃狒荖2O5，磷酸的酸酐是P2O5.ⅱ．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成鹽氧化物），NO2、N2O4、H2O。酸性氧化物對應的水化物是含氧酸，如SO3對應的水化物是H2SO4，CO2對應的水化物是H2CO3，SiO2對應的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸，少數(shù)酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反應。酸性氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸、含氧酸鹽受熱分解制得。④其他酸性氧化物七氧化二氯(Cl2O7)(高氯酸酐)五氧化二磷(P2O5)(磷酸酐)二氧化硅(SiO2)(硅酸酐)七氧化二錳(Mn2O7)(高錳酸酐)三氧化鉻(CrO3)(鉻酸酐)⑤特例①非金屬氧化物大多為酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳(CO)為不成鹽氧化物。②少部分酸性氧化物為金屬氧化物，如七氧化二錳(Mn2O7)。③氮氧化物(NOx)中，五氧化二氮(N2O5)、三氧化二氮（N2O3）是酸性氧化物，其余均為不成鹽氧化物。二氧化氮(NO2)有時會被誤認為是酸性氧化物，事實上二氧化氮與堿反應時歧化生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，所以它為不成鹽氧化物。（2）堿性氧化物①定義：堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質）的氧化物。②概述：堿性氧化物皆為金屬氧化物，它們的堿性差別很大。有些(如鈉、鈣、鎂的氧化物)很容易與水化合并能與所有的酸性物質迅速而完全地起中和作用。而重金屬氧化物只是弱堿，難溶于水或不與水作用并只能與較強酸性的物質起中和作用。從堿性氧化物到酸性氧化物有個過渡，即某些兩性氧化物(如氧化鋁)就既表現(xiàn)酸性也表現(xiàn)堿性。堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其它金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。堿性氧化物的對應水化物是堿。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)2，Na2O對應的水化物是NaOH。③特例?。芘c酸反應的氧化物不一定就是堿性氧化物，如SiO2可以與HF（氫氟酸）反應，SiO2是酸性氧化物，但不是堿性氧化物（應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關）。ⅱ．堿金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。因為它除了生成堿之外還有氧氣，所以它不是堿性氧化物。ⅲ．金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如：Al2O3、ZnO（兩性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）。

ⅳ．堿性氧化物一定是金屬氧化物。（3）兩性氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，稱為兩性氧化物。Al2O3、ZnO為兩性氧化物。五、純凈物、混合物的判斷方法純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有固定的熔、沸點無固定的熔、沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質六、常見混合物（從存在狀態(tài)分有以下三類）：1．常見的氣體混合物水煤氣爆鳴氣天然氣焦爐氣高爐氣石油氣裂解氣主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等烷烴、H2等2．常見的液體混合物氨水氯水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O鹽酸、硝酸含Ca2+、Mg2+較多的水Na2SO3、H2O甲醛、H2OC5～C11的烴3．常見固體混合物堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3Al、金屬氧化物注：常見混合物還有：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；③分子式為C5H10的物質可能是純凈物也可能是混合物。七、分類法的重要應用（1）用分類法判斷或預測物質的性質例如鋅和鐵都是金屬單質，它們均能與某些非金屬單質、某些酸及某些鹽反應，鋁也是金屬單質，則可推測鋁也具有鋅、鐵等金屬單質的一般性質。（2）用分類法尋找具有相同或相似的物質例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。（3）用分類法對物質進行鑒別①例如選擇化學試劑鑒別H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。將它們按酸、堿、鹽分為三類，用紫色石蕊溶液作化學試劑將六種溶液劃分為A.HCl溶液、H2SO4溶液、B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C.BaCl2溶液、KNO3溶液。②將B、C組中的溶液按能否生成碳酸鹽沉淀區(qū)分開，用Na2CO3溶液作化學試劑將B組中的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液區(qū)分開，并將C組中的BaCl2溶液和KNO3溶液區(qū)分開。③將A組中的溶液按能否生成鋇鹽沉淀區(qū)分開，用BaCl2溶液作化學試劑將A組中的H2SO4溶液和HCl溶液區(qū)分開。易混易錯剖析易混易錯剖析1．判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。①元素在自然界的存在形式有原子、分子或離子。②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。④原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。⑤由一種元素組成的物質一定是同一種物質。⑥物質的化學性質一定是由分子保持的。⑦含有質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。【細剖精析】①正確；如原子有稀有氣體：He、Ne等；分子有：O2、N2、CO2等；離子化合物有：NaCl、K2SO4等。②錯誤，在化學變化中原子的核外電子發(fā)生變化；③正確；如同位素原子：、、等；如鐵元素：Fe2+、Fe3+等。④正確；因為一個電子的質量是一個質子質量的1836分之一，失去一個或幾個電子對整個原子的質量來說可以忽略不計，所以原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。⑤錯誤，金剛石、石墨二者是同素異形體；⑥錯誤，如Fe是由原子構成的，化學性質由鐵原子保持；⑦錯誤，如N2和CO。2．由同一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？冰水混合物是混合物嗎？【細剖精析】不一定，如金剛石和石墨混合物，二者均由C元素構成。冰水混合物一定不是混合物。3．判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。③金屬氧化物一定是堿性氧化物。④堿性氧化物一定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物?！炯毱示觥垮e誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。②正確，如Mn2O7是酸性氧化物。③錯誤，如Mn2O7是酸性氧化物。④正確。⑤錯誤，Na2O2與H2O反應除生成NaOH外，還生成O2，不符合定義。⑥錯誤，如：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3為兩性氧化物。⑦錯誤，如：Al2O3＋OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，Al2O3為兩性氧化物。4．能電離出H＋的都是酸嗎？能電離出OH－的都是堿嗎？【細剖精析】能電離出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有電離生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸；能電離出OH－的不一定都是堿，如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿。5．鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成嗎？【細剖精析】不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成，如NH4Cl。知識對點練知識對點練一、物質的分類1．歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示不正確的是A．化學反應分類B．物質分類C．地殼中元素含量D．金屬的化學性質A．A B．B C．C D．D2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準進行分類，下列分類標準正確的是①鈉的化合物

②能與硫酸反應的物質

③可溶于水的物質

④鈉鹽

⑤鈉的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③3．分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等C．根據(jù)組成物質的元素種類將純凈物分為單質、化合物D．堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物4．下列關于物質分類的正確組合是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACuOBNaOHHClCDKOHNaClCaOCOA．A B．B C．C D．D5．分類是一種重要的學習方法。物質的分類如圖所示，下列說法中正確的是A．圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．Fe(OH)3膠體屬于堿D．甲圖中“……”包含混合物能力提升練能力提升練1．下列對各組物質所屬類別的判斷中正確的是A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：鹽類B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物C．空氣、Fe(OH)3膠體、CuSO4?5H2O：混合物D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸類2．下列有關物質的分類錯誤的是A．混合物：鹽酸、生鐵、空氣 B．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖 D．單質：石墨、臭氧、水銀3．下列有關氧化物的判斷正確的是A．由一種元素組成的物質是純凈物B．依據(jù)性質不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物C．金屬氧化物均為堿性氧化物，非金屬氧化物均為酸性氧化物D．酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水4．表中物質的分類正確的是選項堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽ANa2O2CO2NaOHHNO3Na2CO3BNa2OSO2Mg(OH)2CH3COOHNaHCO3CFe2O3COKOHHClFeCl3DCuOSiO2Ca(OH)2NaHSO4BaSO4A．A B．B C．C D．D5．按照交叉分類方法，應屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤電解質⑥混合物⑦二元酸⑧化合物A．④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤。 D．①④⑤⑧6．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。下列說法正確的是A．燒堿和純堿均屬于堿B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達爾效應區(qū)分C．能電離