河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期精英對(duì)抗賽化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2021屆高一下學(xué)期精英對(duì)抗賽一、選擇題（每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1?！耙淮文茉磁c二次能源"的敘述中正確的是（）①直接從自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、轉(zhuǎn)換而得到③太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能等都是一次能源④煤、石油、天然氣等化石能源都是一次能源⑤電能是一種應(yīng)用最廣、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都是二次能源A。①②③⑤ B.①③④⑥ C。①②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，①正確；②由一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換而得到的能源稱為二級(jí)能源，②正確;③太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮転橐淮文茉矗瑲淠苁嵌文茉?③不正確;④煤、石油、天然氣等化石能源都直接來源于自然界，屬于一次能源，④正確;⑤不管是火力發(fā)電、水力發(fā)電還是太陽能發(fā)電，都由能源轉(zhuǎn)化而來，所以屬于二次能源，⑤正確；⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都由一次能源轉(zhuǎn)化而來，稱為二次能源，⑥正確；綜合以上分析，①②④⑤⑥正確，故選C。2。探究Al與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．Al片表面附著蓬松的紅色固體b．產(chǎn)生無色氣體，起始速率較慢，之后加快c．反應(yīng)放熱d．燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀e．溶液pH降低A。無色氣體是H2B.實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有兩個(gè)，分別是濃度和溫度C。白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)D。將鋁片改為鋁粉會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】在CuCl2溶液中，存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2;Al與Cu2+還能發(fā)生置換反應(yīng)，生成Al3+和Cu；反應(yīng)放熱，速率加快；Al可能會(huì)將CuCl2還原為CuCl白色沉淀；另外，溫度升高，Cu2+水解程度增大,c（H+)增大，pH減小?！驹斀狻緼．由以上分析可知，無色氣體是H2，A正確；B．實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除去反應(yīng)物本身的性質(zhì)，還有濃度、溫度、接觸面積等，B不正確；C．由以上分析可知,白色沉淀是Al將CuCl2還原而得，C正確;D．將鋁片改為鋁粉，增大了固體與溶液的接觸面積，加快了反應(yīng)速率,D正確；故選B。3。下列關(guān)于可逆反應(yīng)：A(g）+3B（g)2C（g)△H＜0，下列敘述正確的（)A.增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以v（正）會(huì)增大，v(逆）會(huì)減小B。升高溫度可以提高物質(zhì)的能量,提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以v（正）、v（逆）都增大C。采用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以會(huì)引起v（正）、v（逆）同時(shí)增大，并改變反應(yīng)的熱效應(yīng)D.減小壓強(qiáng)可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,所以v（正）減小、v（逆）增大【答案】B【解析】【詳解】A．增大反應(yīng)物的濃度,可以提高活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù),v（正）、v(逆）都增大，A不正確；B．升高溫度可以使物質(zhì)所具有的能量提高，從而提高活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù),v（正）、v(逆）都增大，B正確；C．采用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，引起v（正）、v（逆）同時(shí)增大，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，C不正確；D．減小壓強(qiáng)可以減小濃度,從而降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,v（正）、v(逆）都減小，D不正確；故選B。4.下列有關(guān)化學(xué)用語敘述中不正確的是（）A。NH4H的電子式為，NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大B.NH4H晶體既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.N2的電子式：,二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C—OD.鎂—24原子表示為Mg,S原子的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】C【解析】【詳解】A．NH4H為離子化合物，由NH4+和H—構(gòu)成,電子式為，NH4H中的H—與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，但核電荷數(shù)比Li+小，所以H—半徑大，A正確；B．NH4H晶體中NH4+內(nèi)N、H原子間形成共價(jià)鍵,NH4+與H—間形成離子鍵，B正確;C．N2的電子式為,二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C不正確；D．鎂—24表示鎂原子的質(zhì)量數(shù)為24，可表示為Mg，S原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，D正確；故選C.5。已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol—1）：P—P：198，Cl—Cl:243，P—Cl：331.則反應(yīng)P4(白磷，s）＋6Cl2（g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH為（）A。+1326kJ B。—2316kJC?！?316kJ/mol D.-1326kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】利用反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和進(jìn)行計(jì)算，即ΔH=6×198kJ·mol—1+6×243kJ·mol-1-12×331kJ·mol-1=—1326kJ·mol-1.故選D。6。下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（)A.微粒半徑:r(Na+)＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B。酸性強(qiáng)弱:HClO4＞H2SO4＞H2CO3C.穩(wěn)定性:HF＞H2O＞H2SD.堿性強(qiáng)弱:Mg(OH)2＞Ca（OH)2＞Ba（OH)2【答案】D【解析】【詳解】A．Na+、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大,離子半徑依次減小,所以微粒半徑:r(Na+)＞r(Mg2+）＞r（Al3+），A正確；B.非金屬性Cl>S>C，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，B正確；C．非金屬性F〉O〉S，所以穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S,C正確；D．金屬性Ba>Ca〉Mg，所以堿性：Mg(OH)2〈Ca(OH)2<Ba(OH)2,D錯(cuò)誤；故選D.7.一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2。則A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2A。②③④⑥ B.②③④⑤⑥C.①②③④⑥ D。①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①若A為Fe,與Cl2反應(yīng)一定生成FeCl3,而FeCl3與Cl2不能再反應(yīng),①不合題意;②若A為C,則與O2反應(yīng)生成CO，CO與O2反應(yīng)生成CO2,C與O2反應(yīng)也可直接生成CO2,②符合題意;③若A為AlCl3，與NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al與NaOH溶液反應(yīng)也可直接生成NaAlO2，③符合題意；④若A為NaOH，與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、水反應(yīng)生成NaHCO3，NaOH溶液中通入過量CO2也可直接生成NaHCO3，④符合題意；⑤若A為S,則與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與O2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3，但S與O2反應(yīng)不能直接生成SO3，⑤不合題意;⑥若A為Na2CO3，則與HCl反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3再與HCl反應(yīng)生成CO2，Na2CO3與過量HCl反應(yīng)也可直接生成CO2，⑥符合題意；綜合以上分析，②③④⑥符合題意，故選A。8.為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)試劑/35

mL固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2。5g

(0。030mol)

NaHCO320.018.5②水3.2g

（0.030mol)

Na2CO320。024。3③鹽酸2.5g

NaHCO320。016.2④鹽酸3。2g

Na2CO320。025.1由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A。Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B。HCO3—（aq）+H+(aq）=CO2(g)+H2O（1)△H〉0C。含2.5gNaHCO3的飽和溶液（20。0℃）和35mL1mol/L'鹽酸(20.0℃)混合后的溫度將高于16。2℃D。含3。2gNa2CO3的飽和溶液（20.0℃）和35mL1mol/L

鹽酸（20.0℃）混合后的溫度將高于

25.

1℃【答案】D【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過程，其中溶解使溫度升高到24。3℃，最終溫度為25.1℃，說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B。2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過程,其中溶解使溫度降低到18。5℃，最終溫度為16。2℃,說明NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程,20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16。2℃，故C正確；D。20.0℃時(shí)，含3。2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過程,則混合后的溫度將低于25.1℃,故D錯(cuò)誤;故選D。點(diǎn)睛:本題考查了探究吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的方法，正確分析題干數(shù)據(jù)為解答該題的關(guān)鍵。注意溶解熱和反應(yīng)熱的區(qū)別。由表中數(shù)據(jù)可知,NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程，Na2CO3溶于水的過程為放熱過程,NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)后溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。9。如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）.閉合K,燈泡發(fā)光.下列敘述中不正確的是A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液c(H+)約為0。1mol?L-1B。電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯C.電池工作時(shí)，外電路的電子方向是從a到bD.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-【答案】C【解析】【分析】圖中裝置為雙液原電池，反應(yīng)中高錳酸鉀被還原,在酸性條件下生成Mn2+，甲中電極為原電池的正極,乙中亞氫硫酸鈉被氧化,為原電池的負(fù)極，被氧化生成SO42-,結(jié)合電極方程式解答該題；【詳解】A。乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e—+H2O=SO42—+3H+，則當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即0。02mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙中生成0。03molH+，c（H+）=0。03mol/0.3L=0.1mol/L，故不選A；B。甲為正極,電池工作時(shí),陽離子移向正極，故不選B;C.電池工作時(shí)，外電路的電子方向應(yīng)該從負(fù)極到正極,即從b到a,故選C；D。乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42—+3H+,氧化產(chǎn)物為SO42-,故不選D；答案：C.【點(diǎn)睛】雙液原電池的理解是關(guān)鍵，負(fù)極：HSO3-—2e-+H2O=SO42-+3H+；正極：MnO4—+8H++5e—=Mn2++4H2O。10。有四種燃料電池：下面是工作原理示意圖,其中正極反應(yīng)生成水的是A。固體氧化物燃料電池B。堿性氫氧化物燃料電池C.質(zhì)子交換膜燃料電池D.熔融鹽燃料電池【答案】C【解析】【詳解】A．該電池為固體氧化物燃料電池，正極通入空氣，負(fù)極通入氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，正極沒有水生成，故A不選;B．該電池為堿性氫氧化物燃料電池，正極通入氧氣，負(fù)極通入氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正極沒有水生成，故B不選;C．該電池為質(zhì)子交換膜燃料電池，正極通入空氣,負(fù)極通入氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正極生成了水，故C選；D．該電池為熔融鹽燃料電池，正極通入氧氣和二氧化碳，負(fù)極通入一氧化碳和氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正極沒有水生成，故D不選。答案選C.11.斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下:化學(xué)鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能（kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼（H2N—NH2）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是A。N2比O2穩(wěn)定B。N2H4(g）＋O2（g)=N2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1C.表中的a＝194D.圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol—1【答案】C【解析】【詳解】A．鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定,N≡N的鍵能大于O=O的鍵能，N2比O2穩(wěn)定,故A正確；B．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g）＋O2(g）=N2（g）＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1，故B正確；C．根據(jù)圖中內(nèi)容,可以看出N2H4（g)+O2（g)=2N(g)+4H（g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為a，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g)+O2(g）=2N（g)+4H(g）+2O（g)，△H3=2752kJ/mol—534kJ/mol=2218kJ/mol，即圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-1，故D正確；故選C。12。流動(dòng)電池是一種新型電池.其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定.北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是（）A。a為負(fù)極,b為正極B。該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大C。a極的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D。調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極,所以為負(fù)極,b為正極，故A正確;B．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42—+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大,故B正確；C．銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+,故C正確；D．由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4,故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)晴】根據(jù)原電池原理來分析解答,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42—+2e-═PbSO4+2H2O,據(jù)此分析.13.近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列說法不正確的是(）A。放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OD。整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)，陽離子移向正極,所以Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B．放電時(shí),負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li—e—═Li+，故B錯(cuò)誤;C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH—，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確;D．由C項(xiàng)分析知：銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時(shí)Cu2O重新生成Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑，故D正確;故選B.【點(diǎn)晴】結(jié)合原電池結(jié)構(gòu)，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵,放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li—e-═Li+,正極上電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。14.以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C。由于某一條件改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑【答案】C【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變,平衡不一定發(fā)生移動(dòng).如加入催化劑速率改變，但平衡沒有移動(dòng)。錯(cuò)誤。B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)若是反應(yīng)前后氣體體積相等，達(dá)到平衡后，通過改變?nèi)萜鞯娜莘e來改變了壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。C．當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)每個(gè)組分的濃度、平衡時(shí)的含量都保持不變.如果某成分的含量或濃度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生了改變,即發(fā)生了移動(dòng).正確。D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響.錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的影響因素的知識(shí)。15.如下圖向A、B中均充入1molX、1moIY,起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL。在相同溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y（g）2Z（g)+W(g）;△H<0。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)速率：v（B）〉v（A）B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB=PAD.平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率【答案】C【解析】【分析】對(duì)X(g)+Y（g)2Z（g)+W（g)來說，開始時(shí)只加入反應(yīng)物X和Y,該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡．對(duì)容器A來說，在建立化學(xué)平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大,根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減小，其反應(yīng)速率也要減小.對(duì)于B容器來說，體積不變，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大，所以反應(yīng)體系的壓強(qiáng)逐漸增大?！驹斀狻緼．在建立平衡前，由于B的氣體壓強(qiáng)增大，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知,每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率B都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），達(dá)平衡后,混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1。4×2mol=2。8mol,即增加了0。8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知,X（g)+Y（g）2Z(g)+W（g）△n110.8mol0.8mol即達(dá)平衡后,反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％，正確；C．由于A是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，B在恒容條件下進(jìn)行的該反應(yīng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的反應(yīng),所以從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B〉A(chǔ)，錯(cuò)誤;D．由于A是恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，使容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物中各組成成分的物質(zhì)的量濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，正確.故選C。二、填空題16。氮的化合物既是一種資源，也會(huì)給環(huán)境造成危害。I．氨氣是一種重要的化工原料。(1）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3(g）CO(NH2）2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0）,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:物質(zhì)NH3（g）CO2(g）CO(NH2）2（s）H2O（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為___。(2)120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___。①及時(shí)分離出尿素②升高溫度③向密閉定容容器中再充入CO2④降低溫度Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境.目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。圖3圖4（3)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式___；(4）裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱為___.裝置②中，先在試管中加入2—3粒石灰石，注入適量稀硝酸,反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe（NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___?！敬鸢浮?1）。x-d+b+2a(2).0。0047mol/（L?s)（3)。②③（4）.4NH3+6NO5N2+6H2O(5）.濃氨水（6）.產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化(7）。防倒吸（8)。溶液變渾濁【解析】【分析】（1)△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能。（2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式,求出x，從而可求出該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率。①尿素呈固態(tài),及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒有影響；②升高溫度，可加快反應(yīng)速率；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率。（3）裝置⑤中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。(4）裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣.裝置②中，先在試管中加入2—3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石,排盡裝置內(nèi)的空氣。（5)裝置⑥用于干燥氣體,但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色［Fe(NO)］SO4溶液,同時(shí)裝置⑦還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會(huì)與FeSO4發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻浚?）△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能，即-x=（2a+b）—（z+d），從而得出z=x-d+b+2a.答案為：x—d+b+2a；（2）設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式：，x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為=0。0047mol/（L?s）。答案為:0.0047mol/（L?s）;①尿素呈固態(tài),及時(shí)分離出尿素,對(duì)反應(yīng)沒有影響，①不合題意；②升高溫度，可加快反應(yīng)速率，②符合題意;③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng)速率，③符合題意;④降低溫度，減慢反應(yīng)速率,④不合題意；故選②③。答案為：②③；（3）裝置⑤中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng),生成N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；（4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水。裝置②中,先在試管中加入2—3粒石灰石，注入適量稀硝酸,反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng),由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案：濃氨水；產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣,防止NO被氧化；(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收而產(chǎn)生負(fù)壓，所以小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色［Fe（NO)］SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡,若氨氣未除盡,NH3會(huì)與FeSO4發(fā)生反應(yīng),可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁。答案為:防倒吸;溶液變渾濁。【點(diǎn)睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca（OH）2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低,從而揮發(fā)出氨氣。17.世界能源消費(fèi)的90％以上依靠化學(xué)技術(shù).其中清潔燃料氫氣（H2)和甲醇(CH3OH）是研究的熱點(diǎn)。（1）工業(yè)制氫有多種渠道：①其中一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g)+H2O（g)=CO2（g）+H2（g)△H.已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol2C（s，石墨）+O2（g）=2CO（g)△H2=-222kJ/molH2（g)+O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ/mol則△H=___kJ/mol.②一種“金屬(M）氧化物循環(huán)制氫”的原理如圖1所示.寫出該流程制氫的總反應(yīng)式：___。③氫氣可用于制備H2O2。已知：H2（g）+A(l）=B（l）△H1、O2（g）+B(l）=A（l）+H2O2（l）△H2，這兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則H2(g）+O2（g）=H2O2（l）的△H___0（填“＞"、“＜"或“=")。氫氣可用于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___。(2)圖-2為一定條件下1molCH3OH（甲醇)與O2反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO(甲醛)的能量變化圖，反應(yīng)物O2(g）和生成物H2O（g）略去。如有催化劑，CH3OH與O2反應(yīng)的主反應(yīng)式為:___;HCHO發(fā)生不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:___?！敬鸢浮浚?）。-41(2）.2H2OO2↑+2H2↑（3）?！?4).H2+2OH—-2e—=2H2O(5)。2CH3OH+O2═2HCHO+2H2O(6）。2HCHO(g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=—470kJ?mol-1【解析】【分析】(1）C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol2C（s,石墨）+O2(g）=2CO（g)△H2=-222kJ/molH2（g）+O2（g)=H2O（g）△H3=-242kJ/mol①利用蓋斯定律，可求出CO(g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H。②從流程圖中可以看出，流程制氫總反應(yīng)為H2O在M的催化作用下分解生成H2和O2.③H2(g）+A（l)=B(l）△H1〈0、O2（g)+B（l）=A(l）+H2O2（l)△H2<0，利用蓋斯定律,H2(g）+O2（g）=H2O2(l）的△H=△H1+△H2。氫氣可用于燃料電池,堿性氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為H2在堿性溶液中得電子生成H2O。（2）如有催化劑，CH3OH與O2反應(yīng)的主反應(yīng)式CH3OH、O2反應(yīng)生成CO2和H2O；1molHCHO發(fā)生不完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)中,產(chǎn)物為CO和H2O,放熱(676-283—158)kJ=235kJ?！驹斀狻?1）C(s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol①2C（s，石墨）+O2(g）=2CO（g）△H2=—222kJ/mol②H2（g)+O2（g）=H2O（g）△H3=—242kJ/mol③①利用蓋斯定律①-②×—③，可求出CO（g）+H2O（g)=CO2（g）+H2（g）△H=-394kJ/mol+111kJ/mol+242kJ/mol=-41kJ/mol。答案為：-41；②從流程圖中可以看出，流程制氫的總反應(yīng)為H2O在M的催化作用下分解生成H2和O2，反應(yīng)方程式為2H2OO2↑+2H2↑.答案為:2H2OO2↑+2H2↑；③H2(g)+A（l）=B（l）△H1〈0、O2（g）+B（l）=A（l)+H2O2（l）△H2<0,利用蓋斯定律，H2（g）+O2(g）=H2O2(l）的△H=△H1+△H2〈0。氫氣可用于燃料電池，堿性氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為H2在堿性溶液中得電子生成H2O，電極反應(yīng)式為H2+2OH——2e—=2H2O。答案為:<；H2+2OH—-2e-=2H2O；(2)如有催化劑,CH3OH與O2反應(yīng)的主反應(yīng)為CH3OH、O2反應(yīng)生成CO2和H2O,化學(xué)方程式為2CH3OH+O2═2HCHO+2H2O；1molHCHO發(fā)生不完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)中,產(chǎn)物為CO和H2O,放熱(676—283—158）kJ=235kJ，熱化學(xué)方程式為2HCHO(g）+O2(g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=—470kJ?mol-1。答案為:2CH3OH+O2═2HCHO+2H2O；2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g)+2H2O（g)△H=-470kJ?mol-1。【點(diǎn)睛】在催化劑作用下的循環(huán)反應(yīng)中，總反應(yīng)式不呈現(xiàn)的物質(zhì)中，首先出現(xiàn)在反應(yīng)物中的物質(zhì)為催化劑。18。某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置①②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。(4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___.（5）問題和討論：由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：___?！敬鸢浮?1).液體分為兩層，①中下層溶液呈現(xiàn)橙（或橙紅）色,②中下層溶液呈現(xiàn)紫（或紫紅）(2).同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱（3）.F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)或者HF比HCl更穩(wěn)定【解析】【分析】(3)①中Cl2與NaBr會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，生成的Br2被CCl4萃取,下層為溴的四氯化碳溶液；②中Br2與KI會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，生成的I2被CCl4萃取，下層為碘的四氯化碳溶液.（4)從以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:同主族元素,從上到下，非金屬性的遞變規(guī)律.(5）列舉事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)，可從二者與氫氣反應(yīng)的劇烈程度分析，或從氫化物的穩(wěn)定性分析。【詳解】(3）①中Cl2與NaBr會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),生成的Br2被CCl4萃取，下層為溴的四氯化碳溶液，②中Br2與KI會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，生成的I2被CCl4萃取,下層為碘的四氯化碳溶液，所以①②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：液體分為兩層，①中下層溶液呈現(xiàn)橙（或橙紅)色，②中下層溶液呈現(xiàn)紫（或紫紅）。（4）從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，氧化性Cl2〉Br2〉I2，由此得出結(jié)論：同一主族，自上而下,元素的非金屬性依次減弱。答案為:同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱；(5）列舉事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)，可從二者與氫氣反應(yīng)的劇烈程度分析，或從氫化物的穩(wěn)定性分析，即F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸,而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)或者HF比HCl更穩(wěn)定。答案為:F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)或者HF比HCl更穩(wěn)定。【點(diǎn)睛】將F2通入水中，發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O==4HF+O2,也可證明F的非金屬性比O強(qiáng).19.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溫度濃度（mol/L）體積（mL)濃度(mol/L）體積（mL)0。102。00。0104．0250.202。00。0104．0250.202。00.0104．050（1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4):n(KMnO4)≥__。（2)試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是____。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4）=___mol·L-1·min—1?！敬鸢浮浚?)。2。5（或5：2）（2）.其他條件不變,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(3)。0。010【解析】【分析】（1)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,為了觀察到紫色褪去，H2C2O4必須足量,從而得出H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系。(2)比較編號(hào)②和③的各項(xiàng)內(nèi)容,由此得出探究的內(nèi)容。(3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，先求出混合溶液中c（KMnO4)的變化量，再除以時(shí)間，便得到這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4）。【詳解】(1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4必須足量，由方程式可得出H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）:n(KMnO4)≥2.5（或5:2)。答案為：2。5(或5:2）；（2）比較編號(hào)②和③的各項(xiàng)內(nèi)容，只有溫度不同，由此得出探究的內(nèi)容為其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。答案為：其他條件不變,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，先求出混合溶液中c（KMnO4)=mol/L,再除以時(shí)間，便得到這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）==0.100mol·L-1·min-1.答案為：0.010?！军c(diǎn)睛】求解v(KMnO4)時(shí),一定要注意單位為“mol·L—1·min-1”，若忽視了這一點(diǎn),便會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。20。實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0。55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.320。323.7220.320.523。8321。521.626。9完成下列問題:(1）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù),該實(shí)驗(yàn)中和熱△H=___。（不必計(jì)算和化簡(jiǎn)，代入數(shù)據(jù)即可）［鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c)按4。18J/（g·℃)計(jì)算].（2）在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___（填序號(hào)）。A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度【答案】（1)。（2）.BDF【解析】【分析】（1)鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為HCl（ag）+NaOH（ag)==NaCl(ag)+H2O(l），對(duì)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，確定平均溫度，然后代入公式△H=cm?△t進(jìn)行計(jì)算。(2)因?yàn)樗谋葻崛菔且粋€(gè)定值,溶液的質(zhì)量由所量取的體積決定,所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為溫度?！驹斀狻浚?)鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為HCl（ag)+NaOH(ag)==NaCl(ag）+H2O（l），第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，不宜采用。前兩次實(shí)驗(yàn)中，平均溫度為3。4℃，然后代入公式△H=cm?△t進(jìn)行計(jì)算，△H=。答案為：；（2）因?yàn)樗谋葻崛菔且粋€(gè)定值,不需測(cè)定；溶液的質(zhì)量由所量取的體積決定;所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)只有NaOH溶液、鹽酸及混合溶液的溫度，故選BDF。答案為：BDF.【點(diǎn)睛】在利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行平均溫度計(jì)算時(shí)，一定要進(jìn)行篩查，把誤差大的失真數(shù)據(jù)去除，利用有效數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。21.教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。(1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___.（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集2