離子鍵與共價(jià)鍵

離子鍵與共價(jià)鍵一、 教材分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是高中化學(xué)基礎(chǔ)知識中的一塊重要內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和鹵素及其化合物知識的基礎(chǔ)上，通過一些具體的事例，進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。從原子能通過不同的途徑或方式構(gòu)成性能各異的物質(zhì)引入化學(xué)鍵。又從原子趨向穩(wěn)定的途徑或方式引入離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程。整個(gè)教學(xué)內(nèi)容安排符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。也為學(xué)生以后學(xué)習(xí)元素及其化合物、能量和有機(jī)化合物打下必要的基礎(chǔ)。二、 學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)、鹵素及其化合物的相關(guān)知識，為學(xué)習(xí)本章的內(nèi)容打下了基礎(chǔ)。上節(jié)課又剛剛學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵，也為本節(jié)課的內(nèi)容做好了鋪墊。從原子趨向穩(wěn)定的途徑或方式引入離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程。整個(gè)教學(xué)內(nèi)容安排符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。三、 教學(xué)目標(biāo)通過探究活動、分組討論理解離子鍵、共價(jià)鍵概念，以及元素之間形成化學(xué)鍵的規(guī)律性，并學(xué)會用化學(xué)用語表達(dá)。通過參與離子鍵形成和共價(jià)鍵形成的探究，感受科學(xué)探究的一般方法，以及認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的規(guī)律。通過課堂探究、討論，感觸科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。四、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵難點(diǎn)：離子鍵的形成、共價(jià)鍵的形成五、 教學(xué)方法討論法、歸納法六、 教學(xué)過程＜引入＞相信大家在生活中都有這樣的經(jīng)驗(yàn)：在一些紅白喜事的場合，吃飯時(shí)經(jīng)常會遇到這樣的情況：一張桌子做了7個(gè)人，另一張桌子坐了1個(gè)人。因?yàn)樵谶@種場合，大家基本上都是認(rèn)識的，所以那7個(gè)人肯定會叫那個(gè)人，快點(diǎn)過來吧。然后那個(gè)人在他們的召喚下就坐過去了，然后就可以開吃了。這種情況在化學(xué)反應(yīng)中也會出現(xiàn)：我們一起回顧一下之前學(xué)習(xí)過的一條化學(xué)方程式：*2NaCl點(diǎn)燃*2NaCl2Na+Cl2我們先來看一下鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)Na：Cl：Na：Cl：我們知道：最外層排8個(gè)電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（當(dāng)然，K層為最外層時(shí)排2個(gè)電子。）所以，當(dāng)鈉原子遇上氯原子時(shí)，氯原子的七個(gè)電子肯定會叫鈉原子上的這1個(gè)電子。“你快點(diǎn)過來呀，你一過來我們就穩(wěn)定了。于是，鈉原子上的這個(gè)電子經(jīng)不起誘惑，跑到了氯原子上。鈉原子失去電子之后變成什么？（鈉離子）氯原子失去電子之后會變成什么？（氯離子）（寫鈉離子與氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。）

Na+Cl-Na+Cl-鈉離子帶一個(gè)正電荷，氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷，它們之間會有什么作用嗎？（異性相吸）。我們把這種吸引力稱為靜電吸引。在靜電吸引的作用下，鈉離子和氯離子會有什么樣的實(shí)際行動呢？（互相靠近）靠到多近呢？緊挨著嗎？（會有排斥力。）鈉離子和氯離子應(yīng)該保持在什么樣的距離呢？就這樣，太遠(yuǎn)了，拉近一點(diǎn)；太近了又推開一點(diǎn)，總會找的一個(gè)合適的距離，吸引和排斥的作用達(dá)到了平衡，兩個(gè)離子之間的距離不再發(fā)生變化。這時(shí)，我們說這兩種離子之間就形成了離子鍵。＜板書〉離子鍵：陰陽離子之間通過強(qiáng)烈的靜電作用形成的化學(xué)鍵。課堂練習(xí)：）B.陰、陽離子間的強(qiáng)烈的吸引作用）B.陰、陽離子間的強(qiáng)烈的吸引作用D.陰、陽離子間的強(qiáng)烈的排斥作用A.原子間的強(qiáng)烈的吸引作用C.陰、陽離子間的強(qiáng)烈的靜電作用在鈉和氯氣反應(yīng)中：離子^NaClNa?失Na離子^NaClCl Cl-請一個(gè)同學(xué)依樣畫葫蘆分析一下：鉀和氯氣的反應(yīng)中：老師不太放心，再請一個(gè)同學(xué)分析一下，氫氣和氯氣反應(yīng)。大家有沒有這個(gè)過程中有什么不妥之處？我的兒子現(xiàn)在才11個(gè)月，還不會叫爸爸媽媽，但他有些方面已經(jīng)表現(xiàn)的很精明了。比如說，他手里有兩顆糖，你問他要一顆，它會給你的。然后你再問他要剩下的那顆，他就不愿給你了。因?yàn)樗肋@顆給了別人自己就沒有了。氫原子現(xiàn)在面臨的情況是一樣的：自己也就一個(gè)電子，給了氯原子，自己就真的身無分文了。況且，氫原子還有另一個(gè)“算盤”：我得到一個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我干嘛非得失去這個(gè)電子呢？！兩個(gè)人都不肯讓步，談判陷入了僵局。讓我們一起為他們想想解決的方法吧？＜討論〉請學(xué)生分小組討論，預(yù)計(jì)結(jié)果：討論出氫原子和氯原子公用一對電子對。＜板書〉共價(jià)鍵：相鄰原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。下面請大家歸納一下，原子間相互作用時(shí)，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑有哪些？＜板書〉二、原子趨向于穩(wěn)定的途徑得失電子：思考：Mg和Cl如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？Na和S如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？形成共用電子對思考：H和O如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？H和N如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？Cl和Cl如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？H和H如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？（1） 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對。如：H-Cl練習(xí)：寫出h2o、nh3、Cl2、H2的結(jié)構(gòu)式。（2） 共用電子對的偏移HCl中，Cl有17個(gè)正電荷，H只有1個(gè)正電荷，它們對共用電子對的吸引力是不一樣的。會往哪一邊偏移？（Cl）所以，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，H的化合價(jià)為+1價(jià)。同理：H2O中，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)（極性共價(jià)鍵）Cl2中兩個(gè)Cl對共用電子對的吸引力是一樣的，共用電子對不會偏移，所以Cl為0價(jià)。同理。H2中H為0價(jià)（非極性共價(jià)鍵單質(zhì)都為非極性共價(jià)鍵）通過前面的研究，相信大家對離子鍵和共價(jià)鍵有了一定的了解。接下來，我們就一起把離子鍵與共價(jià)鍵比較一下，看看它們之間有哪些不同之處。＜板書〉三、離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬成鍵微粒陰陽離子原子成鍵過程得失電子形成共用電子對本質(zhì)陰陽離子之間的靜電作用原子間通過共用電子對作用表達(dá)方式電子式結(jié)構(gòu)式＜總結(jié)〉其實(shí)我們周圍生活中不乏類似離子鍵與共價(jià)鍵的例子。以前，每戶人家都有好幾個(gè)子女，所以青年男女喜結(jié)良緣時(shí)，要么女方嫁到男方，要么男方入贅到女方，就是上門女婿。后來，獨(dú)生子女越來越多，大家都只有一個(gè)子女，女方不舍得女兒嫁，男方更加舍不得兒子去做上門女婿。我們崇明人真的很聰明，率先想出一個(gè)好辦法，叫做“兩面蹲”。就是男女雙方都設(shè)有新房，兩邊輪流住。我就是“兩面蹲”。上過今天的課之后，我們不難發(fā)現(xiàn)：“兩面蹲”是不是相當(dāng)于共價(jià)鍵，而傳統(tǒng)的婚嫁則相當(dāng)于是離子鍵。“兩面蹲”的另一大特色就是將來孩子的名字中可能有父母雙方的姓氏，如：龔施凱、陳珈陸。至于雙親的姓氏誰在前誰在后，就要看雙方誰更強(qiáng)勢了。（反正我兒子姓蔡的）而當(dāng)父母雙方屬于“同姓戀”時(shí)，那么就不分彼此了。這一點(diǎn)與共價(jià)鍵中共用電子對的偏移是否也很相似？最后請大家體會一首詩：得失斷陰