高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納匯總

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納匯總

、—COOH等）和配位團(tuán)（配位化合物中與中心金屬離子配位的原子或原子團(tuán)）?；瘜W(xué)基本概念和基本理論在化學(xué)中，我們需要掌握物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類等基本概念。其中，分子是一種能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。根據(jù)組成分子的原子個(gè)數(shù)，分子可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，組成某些物質(zhì)和分子的基本微粒。原子由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，可分為陽(yáng)離子和陰離子。存在離子的物質(zhì)有離子化合物、電解質(zhì)溶液和金屬晶體。元素是具有相同核電荷數(shù)的同類原子的總稱。某些元素可以形成不同的單質(zhì)，即同素異形體。各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是O、Si、Al、Fe、Ca。同位素是指同一元素不同核素之間互稱的同位素，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子。核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，其壽命足以被觀察的一類原子。同種元素可以有若干種不同的核素，即同位素。同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有根、官能團(tuán)和配位團(tuán)等幾種類型。液化氣體是指在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下，氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了方便貯存和運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常常將氣體物質(zhì)液化。液化操作需要在降溫的同時(shí)加壓，因此液化使用的設(shè)備和容器必須能夠耐受高壓，以確保安全。常見(jiàn)的氣體液化后用途如下表所示：|氣體名稱|液化后名稱|主要用途||---|---|---||空氣|液體空氣|分離空氣制取氧氣、氮?dú)?、稀有氣體；冷凍劑||氮?dú)鈢液氮|冷凍劑||氯氣|液氯|自來(lái)水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等||氨氣|液氨|制冷劑，用于氨制冷機(jī)中||二氧化硫|液體二氧化硫|漂白劑||石油氣|液化石油氣|燃料|金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越容易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。非金屬性是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子，該元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟元素除外）。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物（Cl2O7）的水化物——高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸?？偟膩?lái)說(shuō)，金屬性和非金屬性是元素化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)重要方面。金屬性越強(qiáng)的元素越容易失去電子，非金屬性越強(qiáng)的元素越容易得到電子。金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱與元素的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，同時(shí)也受到其他因素的影響，如同族元素的影響、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性等。2.元素的非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱有關(guān)，酸性愈強(qiáng)，非金屬性也愈強(qiáng)。3.物質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。4.物質(zhì)與氫氣化合的條件也能反映其非金屬性強(qiáng)弱。5.物質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)也能說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)弱。6.其他反應(yīng)，如2Cu+S→Cu2S和CuCl2+Cl2→2CuCl，也能說(shuō)明物質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱。因此，可以通過(guò)多種方式來(lái)確定物質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱，比如最高價(jià)氧化物水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的條件、與鹽溶液的置換反應(yīng)以及其他反應(yīng)。14.物質(zhì)的氧化性指的是在化學(xué)反應(yīng)中得到或吸引電子的能力。一般來(lái)說(shuō)，非金屬單質(zhì)、金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、含氧酸及其鹽都有較強(qiáng)的氧化性。非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性相似，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律包括活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性弱于不活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性、高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的氧化性、含氧酸的氧化性往往隨著價(jià)態(tài)的增加而增強(qiáng)，但也有例外，如氯元素的含氧酸。15.物質(zhì)的還原性指的是在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱取決于在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力的大小。性質(zhì)酸是一類能夠產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為與堿中和、與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣、與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳等。常見(jiàn)的酸有硫酸、鹽酸、硝酸等。酸通常具有酸味、腐蝕性和導(dǎo)電性等特點(diǎn)。23．堿性質(zhì)堿是一類能夠產(chǎn)生氫氧根離子（OH?）的物質(zhì)。堿的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為與酸中和、與鋁、鋅、銅等金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣、與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水等。常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等。堿通常具有苦味、腐蝕性和導(dǎo)電性等特點(diǎn)。24．鹽性質(zhì)鹽是由酸和堿反應(yīng)生成的化合物，具有酸、堿的性質(zhì)。鹽的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為在水中能夠產(chǎn)生離子，具有電解性，能夠與酸、堿反應(yīng)，產(chǎn)生相應(yīng)的酸、堿和鹽。常見(jiàn)的鹽有氯化鈉、硫酸銅、硝酸銨等。25．氧化性質(zhì)氧化是指物質(zhì)與氧氣或者其他氧化劑反應(yīng)時(shí)，失去電子或者增加氧原子的過(guò)程。氧化性質(zhì)是一種重要的化學(xué)性質(zhì)，常見(jiàn)的氧化反應(yīng)有燃燒、酸化等。例如，金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫等。26．還原性質(zhì)還原是指物質(zhì)在還原劑的作用下，接受電子或者失去氧原子的過(guò)程。還原性質(zhì)是物質(zhì)的一種重要化學(xué)性質(zhì)，常見(jiàn)的還原反應(yīng)有金屬離子還原、酸性氧化物還原等。例如，鐵離子在還原劑的作用下可以還原成鐵原子，二氧化錳可以被還原成氧氣等。電離理論認(rèn)為，電解電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫做酸。強(qiáng)酸包括HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3等，而弱酸則有H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等。濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性和難揮發(fā)性等五種性質(zhì)，其中化合價(jià)不變時(shí)只顯酸性，化合價(jià)半變時(shí)既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性，化合價(jià)全變時(shí)只顯強(qiáng)氧化性。濃硝酸則具有酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性和揮發(fā)性四種性質(zhì)，其中化合價(jià)不變時(shí)只顯酸性，化合價(jià)半變時(shí)既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性，化合價(jià)全變時(shí)只顯強(qiáng)氧化性。根據(jù)電離理論，電解質(zhì)電離出的陰離子全部是OH-的化合物被稱為堿。強(qiáng)堿包括NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等，而弱堿則有NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等。鹽是由金屬陽(yáng)離子或NH4和酸根離子組成的化合物，分類包括正鹽如(NH4)2SO4、Na2SO4，酸式鹽如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4，堿式鹽如Cu2(OH)2CO3以及復(fù)鹽如KAl(SO4)2·12H2O。氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物。根據(jù)組成分，氧化物可分為金屬氧化物如Na2O、Al2O3、Fe3O4等和非金屬氧化物如NO2、CO、SO2、CO2等；根據(jù)性質(zhì)，氧化物可分為不成鹽氧化物如CO、NO和成鹽氧化物如酸性氧化物CO2、SO2、堿性氧化物Na2O2、CuO、兩性氧化物Al2O3、ZnO，以及過(guò)氧化物Na2O2和超氧化物KO2。同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)。常見(jiàn)的同素異形體包括紅磷與白磷、O2與O3、金剛石與石墨等。同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。同位素是指具有相同中子數(shù)但不同質(zhì)子數(shù)的微觀粒子，而同素異形體是宏觀物質(zhì)，同分異構(gòu)體是指具有相同分子式但不同結(jié)構(gòu)的化合物，同系物則是由相同元素組成的同一類有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)CH2。點(diǎn)后導(dǎo)電性良好延展性好，硬度較高導(dǎo)熱性良好，但不透明延展性好，硬度較低導(dǎo)電性良好，但不透明其中，極性鍵是由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵，其中共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。極性鍵存在于共價(jià)化合物（如HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）和某些離子化合物（如NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中。非極性分子的整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱的。而極性分子的整個(gè)分子的電荷分布則不均勻，不對(duì)稱。判斷分子的極性與否需要考慮鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素。例如，雙原子分子的極性鍵會(huì)形成極性分子，如HCl、NO、CO；而非極性鍵會(huì)形成非極性分子，如H2、Cl2、N2、O2。多原子分子則都是由非極性鍵組成的非極性分子，如P4、S8。當(dāng)幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱時(shí)，即使存在極性鍵，也會(huì)形成非極性分子，例如CO2、CS2、CH4、Cl4；而當(dāng)幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱時(shí)，即使只有一個(gè)極性鍵，也會(huì)形成極性分子，例如H2O2、NH3、H2O。分子間作用力又稱為范德華力，它比化學(xué)鍵弱得多，但對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。另外，某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬?gòu)?qiáng)的原子的靜電吸引作用形成的氫鍵也會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)。氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)。氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間。晶體分為四種類型：分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。分子晶體是由分子間的分子間作用力相結(jié)合而形成的晶體；原子晶體是由相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；離子晶體是由離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體；金屬晶體是由金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體。這四種晶體類型的物理特性各不相同，例如，離子晶體具有高熔點(diǎn)、不導(dǎo)電、固態(tài)后導(dǎo)電等特性，而金屬晶體則具有延展性好、導(dǎo)電性良好等特性。n=m/M3.了解幾個(gè)概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解(1)結(jié)晶是指從溶液中析出晶體的過(guò)程。(2)結(jié)晶水是以分子形式結(jié)合在晶體中的水。它較容易分解出來(lái)，例如Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O。(3)含有結(jié)晶水的化合物叫做結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水。常見(jiàn)的結(jié)晶水合物有：Na2CO3·10H2O（純堿）、CuSO4·5H2O（膽礬、藍(lán)礬）、FeSO4·7H2O（綠礬）、ZnSO4·7H2O（皓礬）、MgCl2·KCl·6H2O（光鹵石）、KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（明礬）、CaSO4·2H2O（石灰膏）、H2C2O4·H2O（草酸）。(4)風(fēng)化是指結(jié)晶水在常溫和較干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象。(5)風(fēng)化本質(zhì)是結(jié)晶水合物分解Na2CO3·10H2O（無(wú)色晶體）=Na2CO3·H2O（白色粉末）+9H2O。(6)風(fēng)化現(xiàn)象是指由晶體狀逐漸變成粉末的過(guò)程。因此凡具有此現(xiàn)象的自然過(guò)程都可稱為風(fēng)化，如巖石的風(fēng)化，它顯然不屬于結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程。(7)潮解是指某些易溶于水的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸汽，在晶體表面逐漸形成溶液或全部溶解的現(xiàn)象。(8)易潮解的物質(zhì)有：CaCl2、MgCl2、NaOH等。(9)粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因?yàn)榇蛀}中含有少量MgCl2雜質(zhì)的緣故。4.膠體(1)定義：分散質(zhì)的微粒在1nm～100nm之間分散系，叫作膠體。(2)分類：按分散劑的狀態(tài)分為液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、固溶膠、有色玻璃、氣溶膠：煙、云、霧。(3)性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來(lái)鑒別膠體和溶液）②布朗運(yùn)動(dòng)③電泳現(xiàn)象④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）。5.膠體的應(yīng)用（解釋問(wèn)題）①沙洲的形成②鹵水點(diǎn)豆腐③明礬（或FeCl3）凈水④工業(yè)制皂的鹽析⑤冶金工業(yè)電泳除塵六.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物消耗或生成的速度。(2)化學(xué)平衡是指在封閉容器中，化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度比保持不變，稱為平衡常數(shù)。在化學(xué)平衡中的作用化學(xué)平衡中的催化劑可以影響反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動(dòng)。催化劑可以加速反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率，從而加快達(dá)到平衡狀態(tài)的速度。催化劑通過(guò)降低反應(yīng)物的活化能來(lái)實(shí)現(xiàn)加速反應(yīng)速率的作用。因此，在化學(xué)平衡計(jì)算中，催化劑的存在可以忽略不計(jì)?；瘜W(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的狀態(tài)。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，而且物質(zhì)的濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件不再發(fā)生變化。化學(xué)平衡狀態(tài)可以通過(guò)一些標(biāo)志來(lái)判斷，如反應(yīng)物和生成物的摩爾比、濃度、壓強(qiáng)、顏色等。此外，在化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)，常用反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)品產(chǎn)率兩個(gè)率來(lái)計(jì)算。影響化學(xué)平衡的條件包括濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑。勒沙特列原理指出，當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件時(shí)，平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如，增加反應(yīng)物濃度會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而降低溫度會(huì)使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。在化學(xué)平衡中，存在等效平衡，即通過(guò)不同的途徑達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的。例如，在等溫等容條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)，從反應(yīng)物開(kāi)始或從生成物開(kāi)始達(dá)到平衡狀態(tài)都是等效的。催化劑在化學(xué)平衡中的作用是加速反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動(dòng)。是指在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铮譃閺?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全離解成離子，如NaCl、HCl等；弱電解質(zhì)只在水溶液中部分離解成離子，如醋酸、NH3等。2．非電解質(zhì)是指在水溶液中不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、甲醇等。（二）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和電解度1．電導(dǎo)率是指單位長(zhǎng)度、單位截面積的電解質(zhì)溶液中，在兩個(gè)導(dǎo)電電極之間施加單位電壓時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)的電流強(qiáng)度。電導(dǎo)率與電解質(zhì)溶液濃度成正比，與溫度成反比。2．電解度是指電解質(zhì)在溶液中離解的程度，用α表示。強(qiáng)電解質(zhì)的電解度接近1，而弱電解質(zhì)的電解度較小。（三）電解質(zhì)溶液的電解反應(yīng)1．在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，接受電子而還原；陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，失去電子而氧化。這種電解質(zhì)溶液的電解反應(yīng)稱為電解。2．在電解中，電解質(zhì)的離子化程度越高，電解度越大，電解過(guò)程越容易發(fā)生。同時(shí)，電解質(zhì)的濃度越高，電解過(guò)程也越容易發(fā)生。3．電解質(zhì)溶液的電解還會(huì)伴隨著水的電離，形成氫離子和氧離子，從而影響電解反應(yīng)的進(jìn)行。1．電解質(zhì)是指能夠在水溶液或熔融狀態(tài)下電離并導(dǎo)電的化合物。在外電場(chǎng)的作用下，電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)下的自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子會(huì)分別向兩極運(yùn)動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)則只能部分電離。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于化學(xué)鍵種類、電離過(guò)程和表示方法。強(qiáng)電解質(zhì)通常包括離子鍵和強(qiáng)極性鍵，而弱電解質(zhì)則包括極性鍵。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，表示為等號(hào)“=”，而弱電解質(zhì)只能部分電離，表示為可逆號(hào)“”。3．非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能電離也不能導(dǎo)電的化合物。常見(jiàn)的非電解質(zhì)包括非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和大多數(shù)有機(jī)物。4．弱電解質(zhì)的電離平衡是指當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離程度小且可逆，電離過(guò)程是吸熱的。在一定條件下，弱電解質(zhì)最終會(huì)達(dá)到電離平衡狀態(tài)，符合勒沙特列原理。5．水的電離和溶液的pH值是指水在一定條件下發(fā)生的電離反應(yīng)以及溶液中氫離子的濃度。水的離子積常數(shù)Kw與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大。pH值是溶液中氫離子濃度