《硫和氮的氧化物》

硫和氮的氧化物一、硫2、物理性質(zhì)：俗稱硫磺。淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。3、化學(xué)性質(zhì)（2）還原性：S+O2＝==SO2點(diǎn)燃（1）氧化性：

Fe＋S===FeS△1、硫在自然界的存在形式游離態(tài)和化合態(tài)思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性）探究1：請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易溶于水？探究過程：把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察現(xiàn)象并分析。探究現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升。結(jié)論1：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大，易液化、易溶于水為什么？思考2：SO2溶于水有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？現(xiàn)象：石蕊試液變紅探究2：SO2與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號）可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。結(jié)論2：

SO2溶于水,與水發(fā)生了反應(yīng)，生成亞硫酸。是

氧化物。SO2與堿反應(yīng)：現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁化學(xué)方程式：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O現(xiàn)象分析：SO2跟品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。探究3：二氧化硫的漂白性現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)為紅色；應(yīng)用：探究4：SO2與高錳酸鉀溶液反應(yīng)現(xiàn)象：溶液褪色結(jié)論3：SO2具有還原性。怎樣驗(yàn)證二氧化硫在探究4中的氧化產(chǎn)物？已知：SO2+2H2S=3S↓+2H2O結(jié)論4：SO2還具有氧化性：既有氧化性，又有還原性2SO2+O22SO3催化劑還能發(fā)生被氧氣氧化：二、三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性沸點(diǎn)40℃，常溫下不為氣體

物質(zhì)性質(zhì)二氧化硫三氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)CaO+SO3＝SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水

SO21、與水反應(yīng)生成酸2、與堿反應(yīng)生成鹽和水3、漂白性

4、既有氧化性，又有還原性

SO3的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：三、硫1.下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD課堂練習(xí)：2.下列能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B3.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A、只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4

B、只有中產(chǎn)生沉淀

C、都不產(chǎn)生沉淀

D、都產(chǎn)生沉淀D4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為

，其原因是

.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

.漂白性消失