高三二輪復習中提高講評質(zhì)量的程序式探析及高三化學教學質(zhì)量監(jiān)控試題與答案

高三二輪復習中提高講評質(zhì)量的程序式探析南京市湖熟高級中學講評課是高三復習的重要組成部分，特別是二輪復習中上好講評課對糾正錯誤、揚優(yōu)補缺、豐富體驗、鞏固雙基、規(guī)范解題、熟練技巧、開闊思路、提高解決問題的能力、培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識等有重要的意義。

一.

什么時候講？

有些教師為了反饋及時，往往是批閱完試卷后發(fā)下就立即講評，認為學生剛做完還沒忘，效果會好一些，其實不然，因為你這時去講，往往是講學生做錯的一些題目，而事實上學生做錯的題目并不一定不會，很可那能學生看完后很快就能自己解決，有的甚至在剛交上試卷后.就明白怎么回事了。象這樣學生通過自己的思考、領(lǐng)悟就能明白的題目，無需教師去講。

因此，教師應(yīng)發(fā)下試卷后留給學生一定的時間，讓他們自己去思考、去更正，確實解決不了再由教師去講，這樣不僅提高了講評課的效率，也有助于學生素質(zhì)和能力的提高二.講什么？

講課（題）必須講在重點、難點、疑點和關(guān)鍵點上，要具有導向性，要能激發(fā)學生的求知欲,調(diào)查發(fā)現(xiàn)有些講評課學生收益不大，最主要的原因是教師不分輕重，面面俱到。其實試卷上大多數(shù)題目學生可以自行解決，如講評時在胡子眉毛一把抓，學生自然會覺得厭煩，覺得浪費時間，當然，突出重點并非只講重點，只是一節(jié)課所涉及的問題很多，教師應(yīng)根據(jù)課前調(diào)查精心備課，將課上的主要精力、時間放在存在問題最突出、最主要和學生最想知道的問題上來，為學生解惑、釋疑，引導學生探究。根據(jù)學生測試情況，講解問題要具有普遍性和典型性，講解要具有針對性和有效性。找出學生出現(xiàn)失誤的“關(guān)鍵”點，透徹分析解疑糾錯，防止類似錯誤的再次發(fā)生。這就要求教師在上課前多了解學生對錯的題是怎樣思考的，多問幾個“為什么學生會在這道題（這類問題）上出錯？”找出學生在理解概念、規(guī)律上存在的問題，在思維方式、方法上存在的缺陷，并教給學生解決這類問題的正確思路和解題方法，這樣講評才會擊中要害。

另外，對學生非智力因素方面的問題要找的準、敲得很，注意集體引導和個別輔導相結(jié)合，使學生形成嚴謹?shù)膶W風。

三.怎么講？

1.講評要注意鼓勵學生

講評課開始時對成績好進步快的學生要提出表揚，鼓勵其再接再厲，再創(chuàng)佳績，講評過程中，對學生的答卷優(yōu)點應(yīng)大加推崇。如卷面整潔、解題規(guī)范，思路清晰、思維敏捷；解法有獨到之處、有創(chuàng)造性等。講解時可以將試卷中出現(xiàn)的好的解題思路、方法有投影展示于課堂，也可由學生講解，講評后可將優(yōu)秀試卷加上點評張貼在“學習園地”共全班同學效仿借鑒。

對成績暫時落后的學生要能和他們一起去尋找原因，鼓勵其克服困難，奮勇直追，要善于挖掘他們答卷中的閃光點，肯定其進步。要讓他們也在贊揚中獲得滿足和愉悅，對他們的錯誤解法要提出其合理的成分，并和他們一起研究怎樣就可以修正為正確答案，增強其信心，激發(fā)其興趣，增強其成功感。

總之講評課要以贊揚、肯定為主基調(diào)，切忌出現(xiàn)“這道題我已講過多少遍了，你們怎么還是記不住、還不會？”等語言，切忌挖苦、訓斥、侮辱學生人格，應(yīng)讓學生達到“勝不驕、敗不餒”的境界。

2.要發(fā)揮學生的主體作用

切忌教師一言堂，教師的作用在于組織、引導、點撥。促進學生主動思考、積極探究、大膽假設(shè)猜測、提出問題、培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和敢想、敢說、敢做、敢于標新立異的思想意識，使學生真正成為講評的主人，讓學生在動腦、動手、動口的活動中獲取知識、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力。

3.要注意分析歸類

教師在講評課時不能只按題號的順序講評，而是要善于引導學生對試卷上涉及到的知識情景進行分析歸類，讓學生對試卷上的同一問題有一個整體感，這樣有利于學生總結(jié)提高。具體可按3種方式歸類：

(1)知識點歸類：就是把試卷上同一知識點的題目歸在一起進行知識講評。這種歸類可讓學生在教師的指導下進行，教師可選擇重點知識的典型題目進行分析講評。如在高考生物模擬試卷講評中?？砂匆韵轮R點：a.生命的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)；b.新陳代謝；生命活動的調(diào)節(jié)；c.生殖和發(fā)育；d.遺傳、變異和生物進化；e.生物與環(huán)境；f.生物實驗等分類講析。

(2)按題型歸類：就是把試卷中涉及同一解題方法、技巧的、同一類型的題目歸在一起進行分析講評。如把一份綜合測試分為：a.生物基本概念題型；b.生物基本計算題型；c.生物圖表、圖像分析題型；d.生物實驗分析、實驗設(shè)計題型等。

(3)按答卷中出現(xiàn)的錯誤類型進行分類，一般可分為：a.對概念理解不透甚至錯誤；b.審題時對關(guān)鍵字詞句的理解有誤;c.思維定勢的負遷移等。

以上三種方法不能彼此孤立的進行，要善于交叉滲透。

4.要注意啟發(fā)學生

講評課教師應(yīng)重在解題思路的點撥，可以引導學生閱讀題中的關(guān)鍵字、詞、句，挖掘題中的隱含條件；或引導學生回憶題目涉及的相關(guān)生物知識，挖掘生物基本概念、基本規(guī)律的內(nèi)涵和外延；或探尋題中的已知因素和未知因素之間的內(nèi)在聯(lián)系，再現(xiàn)已有的生物學知識。切忌滿堂灌輸式的面面俱到，蜻蜓點水式的簡單膚淺，要針對重點知識精心設(shè)疑、點撥、耐心啟發(fā)，并留給學生必要的思維時空，讓學生領(lǐng)悟深、領(lǐng)悟透。

5.要注意試題講解的方式，加強變式或延伸性練習

講評課上，教師不要就題論題、孤立地逐題講解，要透過試題情景的表面現(xiàn)象，善于抓住問題的本質(zhì)特征進行開放、發(fā)散式講解。一般可從以下幾個方面進行引導：

(1)本題主要考查的知識點是什么？考查了《考試大綱》中要求的那些能力？

(2)這些知識和能力是通過什么樣的素材、怎么考的？

(3)這一類試題的一般解題思路是什么？

(4)通過此題的難度，讓學生了解什么樣的試題是高考中的難題，什么樣的試題是高考中的中等和容易題，供不同層次的學生參考;然后才是試題的答案。

(5)最后是要進行“變式訓練”，可將原題中的情景、已知條件、設(shè)問等進行改動;或改變命題條件，或?qū)㈩}中的因果關(guān)系顛倒等。此訓練宜由淺入深、步步推進，使不同層次的學生均有所收獲。

四、矯正補償

講評課后必須根據(jù)講評課反饋的情況進行矯正補償，這是講評課的延伸，也是保證講評課教學效果的必要環(huán)節(jié)。可要求學生將答錯的題全部訂正在試卷上，并把自己在考試中出現(xiàn)的典型錯誤的試題收集在“錯題集”中，作好答錯原因的分析說明，給出相應(yīng)的正確解答。教師要及時依據(jù)講評情況，再精心設(shè)計一份針對性的練習題，作為講評后的矯正補償練習，讓易錯易混淆的問題多次在練習中出現(xiàn)，達到矯正、鞏固的目的。

以上各點不是孤立的，而是緊密聯(lián)系的，相互補充的。在具體的講評中應(yīng)注意有所側(cè)重，定能使講評課取得良好的教學效果。

20**年9月HYPERLINK單選題（每題4分，共24分）7．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、SO32-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是 A．X、Y元素的金屬性X<Y B．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來C．常溫常壓下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)可以直接反應(yīng) D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAB．23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，生成0.1NA個H2C．標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目為NAD．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n10.央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列說法正確的是A．該有機物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)11．下列化學實驗相應(yīng)的離子方程式正確的是 A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ B．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓止水夾H2O12．根據(jù)實驗目的判斷下列實驗止水夾H2OA.實驗室制O2B.配制稀硫酸溶液C.在鐵制品上鍍銅D.檢查裝置氣密性雙選題（每題6分，共12分）22．下列說法正確的是A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者C．碳酸氫鈉溶液中存在：c(OH—)=c(H+)+c(H2CO3)–c(CO32—)D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)23．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5均可改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為非選擇題部分：（共64分）30.（16分）鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：試回答下列問題：（1）化合物II→化合物III的有機反應(yīng)類型:；（2）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學方程式:；（3）有機物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式；（4）下列說法正確的是；A.化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色B.化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)C.1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2D.1mol化合物III最多能與3molH2反應(yīng)（5）有機物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學方程式為。31.（14分）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表達式為：；(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：Ａ．容器中壓強不變Ｂ．混合氣體中CO濃度不變Ｃ．v(H2)正=v(H2O)逆D．c(CO2)=c(CO)E．容器中氣體密度不變F．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵(4)在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時間/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。32．（16分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式；（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）；（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。圖1圖2②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式。（4）A．H2OB．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇D．Fe(NO3)3、異丙醇33.（18分）將綠礬（FeSO4?7H2O）隔絕空氣條件下強熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學進行了以下實驗：【實驗一】為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)，該同學將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液，進行以下猜想和實驗：猜想實驗操作預期現(xiàn)象猜想一：Fe元素只顯_____價①向所得溶液中滴入KSCN溶液②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液溶液無明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO4溶液顏色___；猜想二;Fe元素只顯_____價稀酸性KMnO4溶液顏色_____；猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價溶液呈_____色；稀酸性KMnO4溶液顏色____。【實驗二】為進一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了如下圖所示的實驗①實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2，其目的是；②裝置圖中C的作用是；③該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學方程式為：_________；④該組同學設(shè)計的裝置存在著一個明顯的缺陷是。【參考答案與評分說明】/7.C8.B9.D10.C11.A12.D//22.BC23.AD（6×4+2×6=24分）30.（16分）（注意：方程式中化學式錯，不給分，配平或其它↓、↑或等號可逆號、反應(yīng)條件等至少1處有誤扣1分，以下同；答案合理的均可得分）（1）消去反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）（每個2分，共4分）（4）A、C（4分）（5）（3分）或31、（14分）（1）(3分)；（2）放熱(3分)；（3）B、C、F；(3分,每選一個對得1分；選錯不扣分)（4）設(shè)3min—4min達到平衡時CO、H2O的平衡濃度為c3,則CO2、H2的平衡濃度分別為（0.200-c3）和（0.300-c3）（或列出平衡分析式）根據(jù)：K=c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）=1(2分)c3=0.120mol/L(2分，寫0.12的給1分，即有效數(shù)字不對扣1分)CO2(g)的轉(zhuǎn)化率：0.120/0.2×100%=60%(1分)32、（16分）（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）（2）＜（2分）（3）①26（2分）1.2（2分）②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO（3分）2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（3分）（4）B（2分）33、（18分）【實驗一】猜想一：+2（1分），褪為無色（2分）猜想二：+3（1分），顏色無變化（2分）猜想三：血紅色（1分），褪為無色（1分）【實驗二】①趕走裝置內(nèi)的空氣（2分）②防止產(chǎn)生倒吸（2分）③2FeSO4.7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O（4分）④未進行尾氣處理（2分）化學答題卷30.（16分）⑴（2分）;⑵（3分）;⑶（4分）、;⑷（4分）;⑸（3分）