2022高考化學二輪高效提分第11單元綜合實驗與探究（魯科版）

第34講綜合實驗與探究考綱導學第34講│綜合實驗與探究考綱要求命題預測1.能根據(jù)實驗試題要求，做到：(1)設計、評價或改進實驗方案；(2)了解控制實驗條件的方法；(3)分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論;(4)繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。2.以上各部分知識與技能的綜合應用。1.設計、評價或改進實驗方案。一般在選擇題中考查結合題設情境判斷設計的化學實驗方案能否達到實驗目的，難度較大。

2.綜合實驗探究。結合化學實驗基本操作、物質的性質、化學計算、誤差分析等，考查根據(jù)要求設計實驗方案并分析相關問題，或結合相關知識聯(lián)系題給信息設計實驗方案，難度較大。要點探究?探究點一化學實驗方案的設計第34講│要點探究

【知識梳理】1．化學實驗方案設計的一般原則一個相對完整的化學實驗方案一般包括下述內(nèi)容：(1)實驗名稱；(2)實驗目的；(3)實驗原理；(4)實驗用品(藥品、儀器及規(guī)格)；(5)實驗步驟(包括實驗儀器的裝配和操作)；(6)實驗現(xiàn)象和記錄及結果處理；(7)問題和討論。

實驗方案的設計原則是方法簡便、現(xiàn)象明顯、操作易行，對于定量實驗還要考慮系統(tǒng)誤差要求。確定了實驗所選用的方法和原理后，就要考慮選擇用什么實驗裝置來完成此實驗，即進行實驗裝置的設計，一套完整的實驗裝置往往是由多個基本實驗裝置相互連接而成的，如有關氣體的制取和性質實驗一般分為氣體的發(fā)生裝置(或氣體反應裝置)、氣體的洗滌裝置、氣體的收集裝置、尾氣的吸收裝置等部分，要熟悉各基本裝置的功能，并注意各基本裝置連接順序的合理性?？尚?、簡約簡單、安全2．設計制備實驗方案的思路可列出幾種可能的制備方法和途徑，從實驗原料利用率，方法是否

，操作是否

等方面分析比較，從中選出最佳的實驗方法。在制訂具體的實驗方案時，還應注意對實驗條件進行嚴格有效的控制?；境绦驗椋?．設計性質實驗方案的思路

(1)性質探索性實驗的設計：主要是從物質的結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，而后據(jù)此設計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質。

(2)性質驗證性實驗的設計：主要是求證物質具備的性質，關鍵是設計出簡捷的實驗方案，要求操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。

(3)性質實驗方案的基本流程為：研究物質結構→預測可能性質→設計實驗方案(方法、步驟、儀器、藥品、操作要點、現(xiàn)象及分析、結論等)→實施實驗→結論。

(4)性質實驗方案設計的基本思路如下：4．設計方案時思考實驗順序的選擇

(1)思考問題的順序①圍繞主要問題思考，例如：選擇適當?shù)膶嶒灺肪€、方法；所用藥品、儀器簡單易得；實驗過程快速、安全；實驗現(xiàn)象明顯。②思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如：制取在空氣中易水解的物質(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進入。③思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)系。例如涉及氣體的制取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發(fā)生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理。

(2)儀器連接的順序①所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。②儀器是否齊全。例如：制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的處理裝置。③安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”的原則；氣體凈化裝置中不應先干燥后又經(jīng)水溶液洗氣。

④儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時“進氣管長，出氣管短”；干燥管除雜質時“大口進，小口出”等。

(3)實驗操作的順序①連接儀器。②檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。③裝藥品，進行實驗操作?！疽c深化】1．探究性綜合實驗的解題思路

(1)巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。

(2)想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)由實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。(3)看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。

(4)細分析，得出正確的實驗結論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制一定的變化曲線等。

2．實驗裝置的改進常規(guī)實驗裝置改進后的實驗裝置啟普發(fā)生器極易溶于水常規(guī)實驗裝置改進后的實驗裝置量氣裝置

【典例精析】

例1

[2011·郴州模擬]中學教材有如圖34－3所示的銅與濃硫酸反應的實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴重地損害師生健康。為此，某課外小組對此實驗進行如圖34－4所示的改進，改進的實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下：①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲鉤上掛一片品紅試紙。

②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應即刻發(fā)生。等不需要反應時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應就停止了。

回答下列問題：

(1)如圖34－4所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：

s

；

(2)塑料袋的作用是：

;(3)為了防止反應結束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進行的操作是：

s

s

相關的離子方程式是：

s

[解析]當銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產(chǎn)生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結合形成亞硫酸小液滴的緣故)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色的硫酸溶液開始變綠，當品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應馬上停止。

[點評]本題是考查實驗裝置的改進，源于教材而又高于教材，通過改進后，實驗現(xiàn)象更明顯，而且還符合環(huán)保，要求考生能了解各個裝置圖在實驗中所起的作用，裝置圖讀準確了，做題也就簡單了。變式題考查化學實驗的基本操作、物質的提純與鑒別、實驗室安全等。變式題孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為

(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為

(填代號)。

a．KMnO4

b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、

、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

。(3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)

(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列

裝置回收(填代號)。請回答下列問題：(4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應

，直到

。用KMnO4標準溶液滴定時應選用

滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(1)c

d(2)冷卻結晶引流(3)NH3(或NH3·H2O)

b(4)注視凹液面的最低處與刻度線凹液面的最低處與刻度線相平酸式

[解析]

(1)從后面的沉淀為Fe(OH)3可知，試劑①的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能再引入新的雜質，只有H2O2符合；Fe3＋的檢驗用KSCN最為靈敏。

(2)從溶液中獲得晶體，需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾等操作；在過濾操作中玻璃棒的作用為引流。

(3)由題給關系圖可知，制CaCO3，是向CaCl2溶液中加入NH3·H2O和CO2，若先通入CO2，溶解很少，所以要先堿性化(先加氨水)，再通入CO2。氨氣極易溶于水，要防倒吸，常用肚容式，如b裝置，當漏斗中液面上升時，周圍液面下降而脫離漏斗，接著因重力作用又落回到燒杯，從而達到吸收氣體而又不倒吸的作用。裝置a、c、d都不能達到此功效。第34講

│要點探究

(4)配制一定物質的量濃度溶液時，視線應與凹液面相切，且要平視；KMnO4具有強氧化性，只能用酸式滴定管。要點探究?探究點二化學實驗的評價第34講

│要點探究

【知識梳理】

對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確做出判斷，要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟效益高低和對環(huán)境有無污染等，若幾個實驗方案都能達到目的，分析各方案的優(yōu)劣并選出其中最佳的一個。所謂最佳，無非是裝置最簡單、藥品容易取得且價格低廉、現(xiàn)象明顯、無干擾物質以及無污染等。第34講

│要點探究1．從可行性方面對實驗方案做出評價科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，在對實驗方案進行評價時，要分析實驗方案是否科學可行，實驗方案是否遵循化學理論和實驗方法要求，要實際操作時能否做到可控易行。評價時，從以下4個方面分析：

(1)實驗原理是否正確、可行；

(2)實驗操作是否安全、合理；

(3)實驗步驟是否簡單、安全；

(4)實驗效果是否明顯等。第34講

│要點探究2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價“綠色化學”要求設計安全的、對環(huán)境友好的合成線路，降低化學工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放。據(jù)此，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：

(1)反應原料是否易得、安全、無毒；

(2)反應速率是否較快；

(3)原料利用率以及合成物質的產(chǎn)率是否較高；

(4)合成過程中是否造成環(huán)境污染。第34講

│要點探究3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：

(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；

(2)進行某些易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等)；

(3)防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等)；

(4)防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)；

(5)冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管等、豎裝的干燥管及冷凝管等)；第34講

│要點探究(6)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；

(7)儀器拆卸的科學性與安全性(可從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)；

(8)其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)。第34講

│要點探究

【要點深化】

實驗設計與評價綜合題的主要形式從設計與評價的主要針對點來看，實驗綜合題可分為裝置設計評價型和原理設計評價型兩類。

1．裝置的設計和評價對比各方案裝置，從裝置的合理性、操作的簡便可行等方面進行全面分析，優(yōu)選最佳裝置。

2．實驗原理的設計和評價緊扣實驗目的，對各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學正確、是否節(jié)省原料、涉及的操作是否簡便易行、是否誤差較小等方面進行全面分析，設計或優(yōu)選出最佳方案。

第34講

│要點探究【典例精析】

例2某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是(

)

第34講

│要點探究例2

B

[解析]A項中生成的FeCl3固體可能混有Fe，加水后Fe與部分FeCl3反應會生成FeCl2，A錯誤；C項中H2與Cl2光照會發(fā)生爆炸，C錯誤；D項中除H2與Cl2光照會發(fā)生爆炸外，鐵高溫燃燒會生成Fe3O4，D項錯誤第34講

│要點探究

[點評]制備實驗方案的設計，對鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機物之間的相互轉化關系，全面訓練實驗技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力是有益的。制備實驗方案的設計，應遵循以下原則：①條件合適，操作方便；②原理正確，步驟簡單；③原料豐富，價格低廉；④產(chǎn)物純凈，污染物少。即從多種路線中選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學儀器與藥品，設計合理的實驗裝置和實驗操作步驟。變式題從理論、操作、經(jīng)濟多方面評價實驗。第34講

│要點探究變式題在實驗室進行物質制備，下列實驗設計方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是(

)第34講

│要點探究

[解析]

D

A中的碳在空氣中燃燒，無法控制只產(chǎn)生CO，而且操作麻煩，況且NaOH的價格比Na2CO3要貴，所以A的方案從原則來看是不符合要求的；B中AgNO3價格昂貴，不符合經(jīng)濟上合理的要求；C中鐵燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4；D中由生石灰制備價格較高的NaOH，中間利用了水和Na2CO3，所以這個設計方案符合題目要求。要點探究?探究點三定量實驗第34講

│要點探究

【知識梳理】1．中和滴定滴定的操作過程大致是：首先稱取一定質量的試樣制成溶液(或者取一定體積的試樣溶液)，然后通過滴定管將已知濃度的溶液逐滴加到被測溶液中去(也可把待測液滴入已知濃度的標準溶液中)，根據(jù)指示劑顏色的變化而終止滴定。最后，可通過有關溶液的濃度和所用體積算出被測試樣的含量或被測溶液的濃度。滴定包括中和滴定、氧化還原滴定、絡合滴定等。第34講

│要點探究

酸堿中和滴定，是利用酸堿中和反應的原理測定酸、堿的含量或酸、堿溶液濃度的滴定方法。

(1)中和滴定的實驗程序(以標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例)①儀器的洗滌將滴定需用的滴定管、移液管和錐形瓶均洗滌干凈。滴定管、移液管再用少量要盛的溶液洗2～3次，備用。②滴定的操作在酸式滴定管中注入標準鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液后，記錄起始讀數(shù)。第34講

│要點探究

用堿式滴定管或移液管量取一定體積的未知濃度的NaOH溶液，放入錐形瓶中，并加入少量適當?shù)乃釅A指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振蕩、搖勻。滴定時，在錐形瓶下墊一白紙。右手沿同一方向搖動錐形瓶，眼睛集中觀察瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，以確定滴定終點。常用的簡單方法是：滴入鹽酸到酚酞由紅色變?yōu)闇\粉紅色，最后剛剛變?yōu)闊o色為止。此外，還可在滴入1滴鹽酸后，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，再反滴入1滴NaOH溶液時，酚酞又由無色變紅色，即達滴定終點。如果用NaOH溶液滴定鹽酸(仍用酚酞作指示劑)，當?shù)稳?滴NaOH溶液后，瓶內(nèi)溶液由無色變淺粉紅色且搖動時在半分鐘內(nèi)顏色不消失，即達滴定終點。滴定后觀測、記錄已知標準溶液消耗的體積數(shù)。第34講

│要點探究(2)中和滴定應注意的幾個問題作為定量實驗，關鍵要力求實驗數(shù)值和測定結果準確，努力減少誤差。為此，應特別注意以下幾點：①滴定管不能漏水，酸式滴定管的活塞應該轉動靈活。滴定管中加入液體后，應該從下面放出液體，調節(jié)到尖嘴部分充滿溶液，并使滴定管內(nèi)部沒有氣泡，再把起始時液面的讀數(shù)記錄下來。②滴定過程中，要小心搖動錐形瓶，確保所有滴加的液體進入瓶內(nèi)溶液，不能有溶液從瓶內(nèi)濺出。③要恰當?shù)剡x擇酸堿指示劑。各種酸堿指示劑都有一定的變色范圍。第34講

│要點探究2．物質的量濃度溶液的配制

(1)主要儀器：燒杯、滴定管、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、托盤天平等。

(2)操作步驟：計算、稱量(或量取)、溶解、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻。

(3)誤差分析用天平稱量溶質時，如砝碼有污物，則結果偏高。用天平稱量溶質時，物碼顛倒，但未用游碼，則不影響結果。用天平稱量溶質時，物碼顛倒，又用了游碼，則結果偏低。未把燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，或洗滌液未注入容量瓶結果偏低。容量瓶定容時，如仰視結果偏低，俯視結果偏高。

第34講

│要點探究

燒杯中溶液未冷卻至室溫，就開始轉移溶液注入容量瓶，結果偏高。定容時蒸餾水加多了，液面超過了刻度線，而用滴管吸取部分溶液至刻度線，結果偏低。

3．中和熱的測定

(1)主要儀器：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、保溫材料、環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)操作步驟：量液、測溫、混合、攪動、測溫(最高)、計算。

(3)注意事項①必須用酸和堿的稀溶液進行實驗，一般最大濃度不超過1mol·L－1。如為新配制的酸或堿溶液，必須降至室溫后方可用于實驗。第34講

│要點探究②盡量提高實驗裝置的保溫隔熱性能。③往酸溶液中注入堿溶液時，動作要快，一次倒入，且不能灑在外面。④溫度測量必須準確。

(4)誤差分析①動作較慢，使部分熱量損失，結果偏低。②攪拌不充分，結果偏低。③用溫度計測量鹽酸溫度后未沖洗即測量NaOH(aq)溫度，結果偏低。第34講

│要點探究

【要點深化】1．仰視、俯視對溶液體積或讀數(shù)的影響第34講

│要點探究第34講

│要點探究

因c(標)、V(待)、x(標)、x(待)均為定值，所以c(待)的大小取決于V(標)的大小，V(標)大則c(待)大，V(標)小則c(待)小。能引起誤差的主要因素：影響類型影響因素影響結果來自滴定管產(chǎn)生的誤差滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗偏高滴定管未用待測液潤洗偏低盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低第34講

│要點探究影響類型影響因素影響結果來自滴定管產(chǎn)生的誤差盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏低盛待測液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高來自錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗偏高錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質反應的少量物質偏低讀數(shù)帶來的誤差用滴定管量取待測液先俯視后仰視偏低先仰視后俯視偏高第34講

│要點探究影響類型影響因素影響結果讀數(shù)帶來的誤差用滴定管量取標準液先俯視后仰視

偏高先仰視后俯視

偏低來自配制標準液產(chǎn)生的誤差(配制0.1mol·L－1的NaOH溶液500mL，需要NaOH質量2.0g)NaOH已部分潮解

偏高NaOH中含有雜質雜質不與鹽酸反應

偏高所含雜質消耗1mol鹽酸需質量大于40g(例如：Na2CO3、NaHCO3)

偏高所含雜質消耗1mol鹽酸需質量小于40g(例如：Na2O)

偏低砝碼有油污偏低第34講

│要點探究【典例精析】

例3化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。

[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為

s

。

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是

。

(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是

s

。第34講

│要點探究第34講

│要點探究(3)實驗中洗滌沉淀的操作是

s

。

(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是

s

。

[方案三]按如圖34－8所示的裝置進行實驗(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是

；D裝置的作用是

s

；分液漏斗中

(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為

。

(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是

s

。第34講

│要點探究第34講

│要點探究第34講

│要點探究[解析]

[方案一]由于小蘇打受熱分解，根據(jù)反應前后固體質量的變化，可以測定小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。(4)根據(jù)小蘇打受熱分解反應前后固體質量的變化值，可以求出小蘇打的質量，進而求出蘇打的質量。當加熱過程中坩堝內(nèi)迸濺出晶體時，導致反應前后固體質量的變化值增大，求出的小蘇打的質量增大，進而求出的蘇打的質量減少，所以小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù)偏小。[方案二](1)過濾操作中用到的儀器有：鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。(2)判斷沉淀是否完全的方法是：取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，則說明沉淀不完全；若無白色沉淀生成，則說明沉淀已完全。第34講

│要點探究(3)由于過濾后所得沉淀表面上會附有其他的雜質離子，所以需要用蒸餾水洗去，實驗中洗滌沉淀的操作是：向漏斗里加入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次。

(4)判斷沉淀是否洗干凈的方法是：取少量洗滌沉淀后的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌不干凈；若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈。

[方案三](1)由實驗目的和實驗裝置圖知，A裝置是將樣品中的Na2CO3、NaHCO3完全轉化為CO2，產(chǎn)生的CO2被C裝置吸收，通過稱量C裝置吸收前后的質量(即產(chǎn)生的CO2的質量)，可以求出Na2CO3和NaHCO3的質量，進而求出小蘇打樣品中