人教版必修一第三章第二節(jié)-幾種重要的金屬化合物第二課時(shí)教案新部編本

優(yōu)選授課授課方案設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan教師學(xué)科授課方案[20–20學(xué)年度第__學(xué)期]任授課科：_____________任教年級(jí)：_____________任教老師：_____________市實(shí)驗(yàn)學(xué)校育人憂如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰優(yōu)選授課授課方案設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan第2節(jié)幾種重要的金屬化合物——鋁的重要化合物授課方案一、學(xué)生核心涵養(yǎng)的培養(yǎng)2016年9月13日《中國(guó)學(xué)生發(fā)展核心涵養(yǎng)》研究成就在京宣布。核心涵養(yǎng)以培養(yǎng)“全面發(fā)展的人”為核心，分為文化基礎(chǔ)、自主發(fā)展、社會(huì)參加3個(gè)方面，綜合表現(xiàn)為人文底蘊(yùn)、科學(xué)精神、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、健康生活、責(zé)任擔(dān)當(dāng)、實(shí)踐創(chuàng)新六大涵養(yǎng)。核心涵養(yǎng)是新課標(biāo)的本源，化學(xué)科學(xué)涵養(yǎng)是指人認(rèn)識(shí)和辦理物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律及抽象與化學(xué)相關(guān)的事物實(shí)質(zhì)的悟性和潛能，是化學(xué)看法、化學(xué)知識(shí)、化學(xué)技術(shù)、化學(xué)思想、化學(xué)思想、化學(xué)能力、化學(xué)質(zhì)量的友善一致。它包括化學(xué)意識(shí)、創(chuàng)立能力、思想質(zhì)量、化學(xué)語(yǔ)言四個(gè)層面。培養(yǎng)學(xué)生形成科學(xué)的化學(xué)邏輯思想涵養(yǎng)顯得特別重要。培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)邏輯思想能力，就是學(xué)生依照化學(xué)看法、原理和化學(xué)事實(shí)，運(yùn)用判斷、推理等思維形式來(lái)反響化學(xué)事物、化學(xué)規(guī)律的思想活動(dòng)。在化學(xué)授課中培養(yǎng)：對(duì)化學(xué)看法和理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察、剖析、綜合、比較、分類(lèi)、概括演繹、抽象概括和推理、猜想、假設(shè)的能力。采用科學(xué)的邏輯方法，正確而有條理地表達(dá)自己思想過(guò)程的能力，深刻理解與靈便運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。二、教材剖析《鋁的重要化合物》是新課標(biāo)人教版化學(xué)1（必修）中第三章第二節(jié)的部分內(nèi)容，是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。教材在第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)》和第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的基礎(chǔ)上，從第三章開(kāi)始介紹詳盡的元素化合物的知識(shí)。在第二章的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了物質(zhì)的分類(lèi)方法，這有利于學(xué)生從物質(zhì)分類(lèi)的角度認(rèn)識(shí)本章內(nèi)容編排系統(tǒng)。經(jīng)過(guò)本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)既能夠?yàn)榍懊嫠鶎W(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)資料，又能夠?yàn)榛瘜W(xué)必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)，起到承上啟下的作用。同時(shí)在本節(jié)中，學(xué)生初步試一試從化學(xué)事實(shí)去研究物質(zhì)的性質(zhì)，再?gòu)幕究捶ê突驹蠢砩钊雽?duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解，從而使知識(shí)規(guī)律化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握，能夠駕輕就熟地學(xué)習(xí)第四章非金屬及其化合物的內(nèi)容。同時(shí)還能夠使學(xué)生真切認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改進(jìn)人類(lèi)的生活條件等方面所起到的重要作用。三、學(xué)情剖析學(xué)生已有初中元素化合物知識(shí)及技術(shù)的儲(chǔ)備；高一初步學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，離子反響及氧化還原反響等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)；也剛才用實(shí)驗(yàn)研究的方法學(xué)習(xí)了幾種金屬和鈉的化合物，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中依舊以興趣為主；在學(xué)習(xí)過(guò)程中善于運(yùn)用類(lèi)比的方法。但學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象剖析能力、思想能力、研究能力有待進(jìn)一步培養(yǎng)和提高；特別對(duì)化學(xué)在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用能力還亟待提高。因此在本課時(shí)中，自己重視于經(jīng)過(guò)生活實(shí)質(zhì)，引出氧化鋁、氫氧化鋁的相關(guān)性質(zhì)，并通過(guò)學(xué)生對(duì)工藝流程的設(shè)計(jì)和認(rèn)識(shí)，認(rèn)識(shí)Al3+、Al(OH)3、Al2O3和AlO2-之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。在對(duì)鋁冶煉工藝的漸漸深入認(rèn)識(shí)過(guò)程中浸透科學(xué)研究的基本步驟，即發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假設(shè)、實(shí)育人憂如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰優(yōu)選授課授課方案設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan驗(yàn)考據(jù)和得出結(jié)論。在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了知識(shí)，又認(rèn)識(shí)到化學(xué)在生產(chǎn)生活中的重要作用，還領(lǐng)悟了科學(xué)研究的一般步驟，從而漸漸形成科學(xué)的化學(xué)邏輯思想涵養(yǎng)。四、授課目的（一）知識(shí)與技術(shù)1、認(rèn)識(shí)氧化鋁的兩性；2、理解氫氧化鋁兩性；3、掌握鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系；4、認(rèn)識(shí)鋁的化合物的重要應(yīng)用。（二）過(guò)程與方法1、經(jīng)過(guò)由鋁土礦制備氫氧化鋁的流程設(shè)計(jì)，領(lǐng)悟利用所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)工藝流程的過(guò)程。2、經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象惹起認(rèn)知矛盾，認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的一般方法。（三）感情、態(tài)度與價(jià)值觀1、經(jīng)過(guò)氫氧化鋁兩性的考據(jù)，加深對(duì)化學(xué)的元素觀和分類(lèi)觀的認(rèn)識(shí)。2、經(jīng)過(guò)研究實(shí)驗(yàn)，感覺(jué)科學(xué)研究的艱辛和嚴(yán)實(shí)性，領(lǐng)悟科學(xué)技術(shù)對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)實(shí)質(zhì)的指導(dǎo)意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。五、授課重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：1.鋁的氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì).Al2O3、Al(OH)3的兩性及相關(guān)反響方程式。難點(diǎn)：Al2O3、氫氧化鋁的兩性。六、授課過(guò)程設(shè)計(jì)授課環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課引入誰(shuí)還記得地殼中存在最多的金屬元素是哪一種？但是制得卻比較晚，這是為什么呢？此刻這種金屬是用量最廣泛，產(chǎn)量最多的有色金屬，與我們的生活息息相關(guān)。問(wèn)題情境顯現(xiàn)生活中常有的鋁的化合物保濕和明礬，認(rèn)識(shí)這是重要的的鋁的化合物，今天我們來(lái)引入學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)及其用途。演示氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)習(xí)問(wèn)題：觀察交流剖析氧化鋁的物理性質(zhì)和用途。觀察實(shí)驗(yàn)，思慮，議論，熟練化學(xué)方總結(jié)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出氧化鋁與鹽酸程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。和氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式和離子方程式。育人憂如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰優(yōu)選授課授課方案設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan一．氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁與鹽酸反響的化學(xué)方程式：1．氧化鋁的物理性質(zhì)：白色固體、堅(jiān)硬。________________。概括整理難溶于水，熔點(diǎn)高（俗名剛玉）。離子方程式：_________________。用途：保護(hù)膜，耐火資料。氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方并板書(shū)2.化學(xué)性質(zhì)：程式：與酸反響_________________________________。與強(qiáng)堿溶液反響離子方程式：_____________________。應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁。實(shí)踐由Al2(SO4)3溶液如何制取Al(OH)3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？實(shí)驗(yàn)分別取Al2(SO4)3，分裝在兩支試管中，在學(xué)生觀察現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，并商議研究一支試管中滴加2mol/L的NaOH至過(guò)分，在另發(fā)生的反響，一支試管中滴加2mol/L氨水溶液至過(guò)分，邊加NaOH和Al2(SO4)3生成積淀的化學(xué)方程式邊振蕩。_________________離子方程式：_________________NaOH和Al2(SO4)3生成的積淀溶解化學(xué)方程式_________________離子方程式：_________________氨水和Al2(SO4)3生成積淀的化學(xué)方程式：_________________引導(dǎo)板書(shū)概括整理實(shí)驗(yàn)研究思慮議論學(xué)習(xí)交流概括整理概括整理學(xué)學(xué)練練

離子方程式：_________________二、氫氧化鋁——Al(OH)3觀看新制的氫氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)其溶解性。1、Al(OH)3的物理性質(zhì)白色固體，不溶于水。取新制得的Al(OH)3固體，分裝在兩支試管觀察現(xiàn)象，可否溶解。中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩。結(jié)合Al2O3的兩性推斷Al(OH)3的兩性。既能與酸反響也能與堿溶液反響而溶解。在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P58，完成下表——總結(jié)氫氧化鋁的性質(zhì)。物理性質(zhì)與鹽酸反響化學(xué)兩性與NaOH溶液反響性質(zhì)熱牢固性制法用途2、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。寫(xiě)出氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反響的化①兩性：既能跟酸反響，又能跟強(qiáng)堿反響；學(xué)方程式和離子方程式②加熱分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O以下物質(zhì)中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部育人憂如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰優(yōu)選授課授課方案設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan（教材P59《資料卡片》）明礬溶于水并與水反響，生成的Al(OH)3膠體閱讀思慮能夠吸附懸浮在水中的細(xì)小固體物質(zhì)，并形成積淀剖析明礬為什么能夠凈水？沉降下來(lái)，從而使水澄清，因此明礬常用作凈水劑。學(xué)習(xí)了氧化鋁和氫氧化鋁的重要化學(xué)性質(zhì)——兩性。學(xué)習(xí)了一種實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方法——用氨水和鋁鹽。氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響生成鹽和水2-←Al23→Al3+AlOO本課小結(jié)Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響生成鹽和水AlO2-←Al(OH)3→Al3+一、氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響化學(xué)方程式：2332AlO+6HCl=2AlCl+3HO232AlO+2NaOH=2NaAlO+HO離子方程式：+3+Al2O3+6H=2Al+3H2OAl--+H2O2O3+2OH=2AlO2二、氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反響的離子方程式和化學(xué)方程式板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3+3+2離子方程式：Al(OH)+3H=Al+3HO--322Al(OH)+OH=AlO+2HO氫氧化鋁熱分解：三、氫氧化鋁的制備243323424化學(xué)方程式：Al(SO)+6NH·HO=2Al(OH)↓+3(NH)SO離子方程式：Al3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+七、授課反思新課程改革建議學(xué)生主動(dòng)參加、樂(lè)于研究、培養(yǎng)學(xué)生剖析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力。本節(jié)課力求從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)質(zhì)出發(fā)