第二章第二節(jié)離子反應(yīng)匯總課件

第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

下能夠?qū)щ姷?/p>

。(2)非電解質(zhì)：在

下都不能導(dǎo)電的

。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液里和熔融狀態(tài)化合物2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)(如Cu、Cl2)、混合物(如食鹽水)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須本身能電離，SO2、CO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì)，因它們本身不能電離，其水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)的產(chǎn)物

H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)。③Na2O、Na2O2、CaO與水反應(yīng)，但在熔化時(shí)能完全電離，故屬于電解質(zhì)。3．電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成

的過程。自由移動離子電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1mol·L－1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.0001mol·L－1的鹽酸，所以不能根據(jù)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成

的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成

的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。難溶難電離揮發(fā)性(2)氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：

。(3)絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：

。2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．離子方程式(1)概念用

來表示離子反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(3)意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－===H2O可以表示

等化學(xué)反應(yīng)。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O我們在書寫離子方程式時(shí)，一般不用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO42－、Ba2＋、2OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO42－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。1.下列說法中正確的是(

)A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電解析：對于電解質(zhì)的概念有幾點(diǎn)說明：①電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。②電解質(zhì)是化合物，金屬也能導(dǎo)電，但不是化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。③電解質(zhì)電離是水分子作用的結(jié)果，而非電流作用的結(jié)果，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。④電解質(zhì)導(dǎo)電需具備兩個(gè)條件，即有離子并且離子能自由移動，兩個(gè)條件同時(shí)具備才能導(dǎo)電。例如NaCl晶體在水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，但固態(tài)NaCl晶體中的Na＋、Cl－不能自由移動，故NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電。所以選B項(xiàng)正確。答案：B2．在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是(

)A．K＋

B．Na＋C．Ba2＋

D．Al3＋解析：能使酚酞呈粉紅色的溶液顯堿性，其中有OH－。Al3＋和堿發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O。其余離子都不與OH－反應(yīng)。答案：D解析：A項(xiàng)正確寫法為NH4＋＋OH－△,NH3↑＋H2O，A錯(cuò)；Mg(OH)2難溶于水，B錯(cuò)；C中正確寫法為：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O。答案：D4．(2010·海南高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO32－

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生對離子反應(yīng)的理解和應(yīng)用能力。金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鋅為難溶物，不應(yīng)拆寫成離子形式：ZnCO3＋2H＋===Zn2＋＋H2O＋CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，CH3COONa溶液中通入足量CO2不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；少量Cl2通入KI溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，D項(xiàng)正確。答案：D5．(2011·廣東高考)能在水溶液中大量共存的一組離子是(

)A．H＋、I－、NO3－、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－解析：本題考查離子共存，意在考查考生對離子共存條件的理解。H＋與SiO32－不能大量共存，H＋、NO3－與I－不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag＋與Cl－、SO42－不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－與NH4＋、HCO3－不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C離子方程式的書寫應(yīng)該注意的問題，同時(shí)也是離子方程式正誤判斷的依據(jù)。離子方程式正誤判斷的題型在高考中的再現(xiàn)率非常高，解決該類試題主要從以下幾方面來查看：1．看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。如鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2＋，若寫成Fe3＋就違背客觀事實(shí)；如Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是錯(cuò)誤的，生成物HClO還能繼續(xù)把CaSO3氧化為CaSO4。2．看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫時(shí)關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽。(2)微溶物的寫法。一般來說，強(qiáng)電解質(zhì)微溶物在反應(yīng)物中且是澄清溶液(如石灰水)寫成離子形式，反應(yīng)物中的懸濁液(如石灰乳)、生成物中的渾濁或沉淀寫成化學(xué)式。(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根的形式(如HCO3－)。(4)非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。5．看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO42－生成BaSO4沉淀的離子反應(yīng)，也不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的離子反應(yīng)。6．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。7．看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。常見的與量有關(guān)的離子方程式有下列幾種情況(1)試劑的滴加順序不同，離子方程式不同，如①Na2CO3與鹽酸，②AlCl3溶液與NaOH溶液，③NaAlO2溶液與鹽酸。(2)酸性氧化物與堿的反應(yīng)，如少量或過量SO2、CO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O溶液中。少量時(shí)生成正鹽，過量時(shí)生成酸式鹽。(3)酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)量不同，方程式不同。如Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)，NaOH過量時(shí)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2ONaOH不足時(shí)，Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(4)FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2過量時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；Cl2少量時(shí)，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2011·課標(biāo)全國)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(

)A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3－D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【解析】

本題考查離子方程式的書寫，意在考查考生準(zhǔn)確判斷離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確等能力。選項(xiàng)A，不符合事實(shí)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋、H2S氧化，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，忽略了NH4＋也與OH－反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，SO2少量，不會生成HSO3－，應(yīng)生成SO32－，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

D方法技巧：(1)與量有關(guān)的離子方程式書寫時(shí)可設(shè)不足量物質(zhì)為“1”，過量的離子可根據(jù)需要確定相應(yīng)的量。在判斷正誤時(shí)，不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子滿足組成比，如Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH時(shí)，離子方程式中Ca2＋和HCO3－的比例為1∶2。(2)NH3與強(qiáng)酸反應(yīng)：NH3＋H＋===NH4＋，而氨水與強(qiáng)酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O。(3)氨水作為生成物，若加熱條件或濃液時(shí)可寫NH3↑＋H2O，否則一般寫成NH3·H2O。

(2010·課標(biāo)全國)下表中評價(jià)合理的是(

)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋＝6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評價(jià)能力。A項(xiàng)Fe3O4中的Fe2＋能夠被稀硝酸氧化，但應(yīng)生成NO；C項(xiàng)應(yīng)同時(shí)生成NH3·H2O；D項(xiàng)氯氣先氧化Fe2＋為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評價(jià)不正確。答案：B多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1．“一色”即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色離子不能存在。2．“二性”即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3．“三特殊”指三種特殊情況：(1)AlO2－與HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；(2)“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一組合常常較為隱蔽，不易被察覺；(3)NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4．“四反應(yīng)”指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO42－、NH4＋與OH－、H＋與CH3COO－等；(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－、NO3－(H＋)與Fe2＋、MnO4－(H＋)與Br－、H＋與S2O32－等；(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO3－、Al3＋與A1O2－等；(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。(1)與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能含有H＋或OH－，若溶液中含H＋，則一定不含NO3－，因?yàn)锳l與HNO3反應(yīng)不能生成H2。(2)常溫下由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于10－7mol/L時(shí)，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。(2011·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【解析】

本題考查溶液中的離子共存問題，意在考查考生對難溶、難電離、易溶、易電離等知識的記憶及分析能力。A項(xiàng)，酸性條件下NO3－會將Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，AlO2－不能大量存在；C項(xiàng)，各離子可以大量共存；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO32－不能大量存在?！敬鸢浮?/p>

C方法技巧：判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”“在無色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

(2011·大綱全國)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(

)A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－解析：通入足量CO2時(shí)，CO2會使溶液中的SiO32－、OH－、C6H5O－與之發(fā)生反應(yīng)：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－，OH－＋CO2===HCO3－，C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3－，因此A、C、D中部分離子不能大量共存，B中所有的離子都不與CO2在溶液中發(fā)生反應(yīng)，答案為B。答案：B有關(guān)離子的推斷實(shí)驗(yàn)探究離子的推斷主要是運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段分析和推斷物質(zhì)中所含的成分。解答此類問題必須掌握離子的性質(zhì)，包括顏色以及與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，如氣體、沉淀等。

一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種，先進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出。②向①溶液加入一定量的氫氧化鋇溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加硝酸酸化，然后滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。③?、谥械挠猩恋砑幼懔康南←}酸，沉淀全部溶解。④重新取少量粉末加蒸餾水?dāng)嚢瑁腆w全部溶解，得到澄清溶液。⑤向④中加氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加過量的氫氧化鈉溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定不含有的離子是______，一定含有的離子是______，不能確定的離子是______。(2)寫出步驟⑤中與氨水反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)向④溶液中通入SO2，溶液的pH將會________(填“升高”、“降低”或“不變”)，反應(yīng)的離子方程式為________?！窘馕觥?/p>

加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32－；加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有Fe3＋，可能含有SO42－，過濾后向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl－；向有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42－；加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾后，向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3＋、Al3＋?！敬鸢浮?/p>

(1)SO42－、CO32－

Fe3＋、Al3＋、Cl－

K＋(2)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋(3)降低2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋1.下列說法正確的是(

)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離成離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。答案：C2．以下各離子方程式所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)只能有一個(gè)的是(

)A．H＋＋OH－===H2OB．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：A項(xiàng)表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性、易電離的鹽的反應(yīng)；B項(xiàng)中H＋對應(yīng)的物質(zhì)可以是HCl、HNO3等；D項(xiàng)中Fe3＋、Fe2＋對應(yīng)的物質(zhì)可為氯化物、硫酸鹽等。答案：C3．在pH＝1含Ba2＋的溶液中，還能大量存在的離子是(

)A．AlO2－

B．ClO－C．Cl－

D．SO42－解析：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，所以A不能大量存在。ClO－＋H＋===HClO，生成弱酸HClO，所以B不能大量存在。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，BaSO4不溶于酸，所以D不能大量存在。答案：C4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O解析：A中電荷及得失電子均不守恒，正確的離子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag