影響化學(xué)平衡的條件

影響化學(xué)平衡的條件第1頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月

德州二中田家龍第2頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動：可逆反應(yīng)中舊的化學(xué)平衡被破壞、新化學(xué)平衡建立的過程。舊化學(xué)平衡新化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動改變條件正逆速率和平衡移動之間的關(guān)系：V正>V逆，平衡向反應(yīng)方向移動。V正<V逆，平衡向反應(yīng)方向移動。第3頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月顏色1、濃度對化學(xué)平衡的影響：[實驗一]實驗?zāi)康模?/p>

通過改變反應(yīng)物濃度或生成物

濃度來觀察化學(xué)平衡是否移動。實驗現(xiàn)象

具有可視性和可比性。要通過現(xiàn)象說明平

衡移動最好借助于的變化來說明濃

度的變化。實驗思路引導(dǎo)：探究濃度對化學(xué)平衡的影響。實驗原理：試管、燒杯、膠頭滴管。

0.01mol/lFeCl3溶液、1mol/lFeCl3溶液

0.01mol/lKSCN溶液、1mol/lKSCN溶液實驗用品：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（無色）（棕黃色）（無色）（紅色）第4頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月1、3號試管中溶液的顏色明顯加深在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。實驗步驟（1）將10ml0.01mol/lKSCN溶液倒入

10ml0.01mol/lFeCl3溶液中。（2）將溶液充分混合后平均分別倒入

3支試管中，編號為1、2、3。（3）用膠頭滴管向1號試管里滴加幾滴

1mol/l的FeCl3溶液，再用膠頭滴管向3號試管中滴加1mol/l的KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，并與2號管做比較。實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：第5頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月第6頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月第7頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月2、壓強對化學(xué)平衡的影響35.569.410053.6603016.4109.252.01NH3%壓強MPa10.610023.15034.53057.82078.710805NO%壓強MPa思考：根據(jù)上表中的兩組數(shù)據(jù)，分析壓強對化學(xué)平衡移動有怎樣的影響？表一N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)

4500C表二4NH3(g)

+5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)

5000C第8頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月

在其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動。減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動。

若反應(yīng)前后氣體體積不變，則改變壓強對平衡沒有影響。結(jié)論：第9頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗步驟：3、溫度對化學(xué)平衡的影響[實驗二]研究溫度對化學(xué)平衡的影響。實驗?zāi)康模簩嶒炈悸芬龑?dǎo)：

把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，把一個燒瓶放在熱水里，另一個放在冷水里，觀察混合氣體的顏色變化。并與常溫時混合氣體的顏色做對比。通過溫度的改變，觀察氣體（溶液）的變化，從而確定平衡的移動方向。（紅棕色）（無色）2NO2（g）N2O4（g）（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）實驗原理：顏色第10頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月加深增大逆變淺減小正放熱

吸熱實驗現(xiàn)象：熱水中混合氣體受熱，溫度升高，混合氣體顏色，說明NO2的濃度，平衡向著(正、逆)反應(yīng)方向移動，即平衡向著

（放熱或吸熱）反應(yīng)方向移動。冷水中混合氣體被冷卻，溫度降低，混合氣體顏色，說明NO2的濃度，平衡向著(正、逆)反應(yīng)方向移動，即平衡向著

（放熱或吸熱）反應(yīng)方向移動。實驗結(jié)論：在其他條件不變的情況下,溫度升高,平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低,平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。第11頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月第12頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月4、催化劑對化學(xué)平衡的影響：

催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，因此，它對平衡的移動沒有影響。但使用催化劑能改變達(dá)到平衡所需的時間。第13頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月總結(jié)：改變條件對化學(xué)平衡的影響改變的反應(yīng)條件平衡的移動方向建立的新平衡中

（較原平衡）濃度增大反應(yīng)物濃度向著反應(yīng)物濃度的方向移動反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物濃度向著反應(yīng)物濃度的方向移動反應(yīng)物的濃度壓強增大壓強向著氣體體積的方向移動反應(yīng)體系的壓強減小壓強向著氣體體積的方向移動反應(yīng)體系的壓強溫度升高溫度向著反應(yīng)方向移動反應(yīng)體系的溫度降低溫度向著反應(yīng)方向移動反應(yīng)體系的溫度減小增大減小增大吸熱放熱增大減小增大減小升高降低注：濃度和壓強欄內(nèi)填增大或減??；溫度欄內(nèi)填吸熱或放熱，升高或降低第14頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：1、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和平衡移動之間的關(guān)系。（一關(guān)系）V正=V逆V正=V逆V正=V逆V正=V逆一定條件條件改變一定時間反應(yīng)開始化學(xué)平衡平衡破壞新的平衡建立平衡建立平衡化學(xué)平衡移動平衡移動原理(勒夏特列原理)：

如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。2、平衡移動原理。（一原理）第15頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月牙齒表面由一層組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列的平衡：

Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是：

使用藍(lán)天鈣質(zhì)牙膏可以防止牙齒受到腐蝕的原因：

增大[Ca2+]，有利于平衡向礦化方向移動。

生成的有機酸中和OH-，

使平衡向脫礦的方向移動，牙齒受到腐蝕。脫礦礦化第16頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月1、在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說法正確的是（）A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、降溫后CO的濃度增大D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變2、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或者降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（）A、2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B、C（固）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C、N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D、H2SH2+S（固）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）BB第17頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：A3、二氧化氮存在下列平衡：

2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中比較適宜的是：

A溫度1300C，壓強3.03105PaB溫度250C，壓強3.03105PaC溫度1300C，壓強5.05105PaD溫度250C，壓強5.05105Pa╳╳╳