大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)：氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件2

大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)：氧化還原反應(yīng)怎樣思想，就有怎樣的生活氧他迷原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)§11氯化還原反痃的基本攪合年代氧化反應(yīng)還原反應(yīng)歷史發(fā)展18世紀(jì)末與氧化合從氧化物奪取氧19世紀(jì)中化合價(jià)升高化合價(jià)降低20世紀(jì)初失去電子得到電子氧化eFe2+2e還原氧化、還原Cu2++2e還原Cu半反應(yīng)氧化Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化還原反應(yīng)化態(tài)+ne=還原態(tài),電子轉(zhuǎn)移酸=堿+nH,質(zhì)子轉(zhuǎn)移)氧化態(tài)、還原態(tài)的共軛關(guān)系氧化還原作用氧化還原反應(yīng):某些元素氧化態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)氧化過(guò)程:氧化態(tài)升高的過(guò)程,還原劑還原過(guò)程:氧化態(tài)降低的過(guò)程,氧化劑氧化型:高氧化態(tài)氧化劑還原型:低氧化態(tài)還原劑中間態(tài):既可作為氧化劑,又可做為還原劑還原型=氧化型+ne10HCIO3+3P4=10HCI12H342氧化數(shù)與電子轉(zhuǎn)移Fe+Cu2+=Fe2+Cu2個(gè)“e”的轉(zhuǎn)H2+0.50,→H,O共價(jià)鍵“形式電荷”+1-2(電子偏移情況的反映)稱為“氧化數(shù)”經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:各元素氧化數(shù)的代數(shù)和為零。1)單質(zhì)中,元素的氧化數(shù)等于零。(N2、H2、O2等)2)離子化合物中,與元素的電荷數(shù)相一致。NaC1CaF21,-1+2,-13)共價(jià)化合物中,成鍵電子對(duì)偏向電負(fù)性大的元素0:-2(H20等)1(HQ2);-0.5(KO2超氧化鉀H:+1,一般情況;-1,CaHl2、NaHl【計(jì)算原子的氧化數(shù)】堿金屬+1:堿土金屬+2;F:-1;H+1(LH、CaH,例外-1)O-2(H0OH中為-1)例:Fe2O4中Fe:連四硫酸根SAO2中S2×6-210CrO,中Cr:2×5=10O思考題:確定氧化數(shù)(1)Na2S2O3Na2S40+2(2)K2Cr2O7CrO5+6+10(3)KO2-0.5注意:1)同種元素可有不同的氧化數(shù)2)氧化數(shù)可為正、負(fù)和分?jǐn)?shù)等3)氧化數(shù)不一定符合實(shí)際元素的電子轉(zhuǎn)移情況。20S的氧化數(shù)為+2,o-S-O+4,(+6)0,(-2)112氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平原則:①電荷守恒:氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)。②質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后各元素原子總數(shù)相等1.氧化數(shù)法:原則:還原劑氧化數(shù)升高數(shù)和氧化劑氧化數(shù)降低數(shù)相等(得失電子數(shù)目相等)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式確定有關(guān)元素氧化態(tài)升高及降低的數(shù)值·確定氧化數(shù)升高及降低的數(shù)值的最小公倍數(shù)。找出氧化劑、還原劑的系數(shù)。核對(duì),可用H+,OH,HO配平。例HCIO3P4-HCIH3PO4Cl5+→Cl1氧化數(shù)降低64PO3氧化數(shù)升高2010HCIO33P4-10HCI12H3PO410HCIO33P4+18H2O10HCI+12H3PO4方程式左邊比右邊少36個(gè)H原子,少18個(gè)O原子,應(yīng)在左邊加18個(gè)H2O2離子電子法寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)式將反應(yīng)分成兩部分,即還原劑的氧化反應(yīng)和氧化劑的還原反應(yīng)。配平半反應(yīng)確定二個(gè)半反應(yīng)的系數(shù)得失電子數(shù)相等的原則根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)的酸堿介質(zhì),分別加入H+,OH,H2O,使方程式配平注意:介質(zhì)水參與,H與OH不能同時(shí)出現(xiàn)在反應(yīng)式中,酸性體系可有H與HO,堿性體系可有OH,HO例:配平MnOa+SO3Mn+so2-MO4+5e→>Mn2MnO4+8H+5e-→Mn2+4H2O|×2SO3-2e→SO2SO3+H2O-2e→>SO2+2H得失電子數(shù)相等2MnO4+6H+55O3=2Mn+5904+3H2O檢查小結(jié)酸性介質(zhì):多n個(gè)O+2n個(gè)H,另一邊+n個(gè)H2O堿性介質(zhì):多n個(gè)O+n個(gè)H2O,另一邊+2n個(gè)OH41、學(xué)問(wèn)是異常珍貴的東西，從任何源泉吸收都不可恥?！⒉贰と铡しɡ?/p>

42、只有在人群中間，才能認(rèn)識(shí)自己。——德國(guó)

43、重復(fù)別人所說(shuō)的話，只需要教育；而要挑戰(zhàn)別人所說(shuō)的話，則