人教版初中化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課時22020年秋人教版九年級上冊化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)新課導(dǎo)入丹麥物理學(xué)家玻爾電子殼層模型玻爾原子模型觀點：當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子中有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運(yùn)動。觀看原子的核外電子運(yùn)動的模擬動畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）二、原子核外電子的排布第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）1.核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高離原子核：電子能量：電子層：1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：

28

1表示原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)數(shù)字“1”表示最外層電子數(shù)表示電子層以及電子層上的電子數(shù)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖原子原子的最外層電子數(shù)特點結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個（He為2個）比較穩(wěn)定一般少于4個一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。交流討論：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖填寫下列表格+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖易失去1個電子易得到1個電子鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-----------+17-----------------離子陽離子陰離子帶正電的離子，Na+帶負(fù)電的離子，Cl-帶電的原子鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖3.離子離子的表示方法：在元素符號的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注明正負(fù)。鈉離子符號Na+Ca2＋Cl－

鈣離子符號氯離子符號除單個原子帶電形成離子外，帶電的原子團(tuán)也形成離子，又叫“根”。OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根銨根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根原子團(tuán)：2個或2個以上的原子集合在一起形成的一個整體。氯化鈉：由Na+、Cl-構(gòu)成，Na+、Cl-數(shù)目比為1:1離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子不同點原子離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽離子陰離子電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了：1.核外電子分層排布規(guī)律2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.離子①定義：帶電的原子叫離子。②離子的種類：陽離子和陰離子③離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。課堂小結(jié)1.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A.該粒子有12個質(zhì)子B.該粒子有2個電子層C.該粒子屬于非金屬原子D.該粒子已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A課堂練習(xí)2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示對該粒子的說法錯誤的是（）A.核電荷數(shù)為17B.核外有3個電子層C.帶17個單位正電荷D.在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的7個電子D3.下列關(guān)于Mg、Mg