物質(zhì)的量濃度同課異構(gòu)

第二節(jié)物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用一、兩種濃度的概念1．從1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸溶液中，取出100mL，則100mL溶液中物質(zhì)的量濃度，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、密度，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與原溶液是否相同？請分析。【提示】

物質(zhì)的量濃度，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、密度與原溶液相同。因為溶液是均勻的，組成與原溶液相同。所含溶液的物質(zhì)的量與原溶液中不同。因為溶液的體積小了，所含溶質(zhì)變少了。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程以配制500mL1.50mol/LNaOH溶液為例1．主要儀器介紹(1)托盤天平：精確度為

g，稱量前先調(diào)零，稱量時

放物品，

放砝碼。(2)容量瓶：容積精確的容器，主要規(guī)格有

。2．配制過程及所需主要儀器(1)計算：需NaOH固體的質(zhì)量為

g。(2)稱量：用

稱量NaOH固體。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液

后，用玻璃棒引流將溶液注入

。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，洗滌液

，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線

時，改用

滴加蒸餾水至

。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。0.1左盤右盤100mL、250mL、500mL、1000mL30.0托盤天平冷卻至室溫500mL容量瓶2～3注入容量瓶1cm～2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切2．舉例說明上述配制過程引起誤差偏小的操作有哪些？【提示】

①溶解時溶液濺出。②沒有洗滌燒杯。③定容時仰視刻度線。1．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是(

)A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液【解析】

本題主要考查物質(zhì)的量濃度的理解。A、B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.1mol，但所得溶液的體積均不是1L，故A、B均不正確；D項所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L?！敬鸢浮?/p>

C2．(原創(chuàng)題)下列說法正確的是(

)A．0.1mol/L的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1molNaCl的溶液B．從100mL2mol/L的H2SO4溶液中取出10mL溶液，此10mL溶液的濃度仍為2mol/L，含H2SO40.02molC．0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl－的濃度均為0.1mol/LD．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO的濃度為0.1mol/L【解析】

本題綜合考查物質(zhì)的量濃度的概念?！敬鸢浮?/p>

B3．(2011·佛山模擬)配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(

)A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)，搖勻【解析】

A項在容量瓶中溶解不正確，B項直接加入100mL蒸餾水水量太大，不利于轉(zhuǎn)移和定容，C項應(yīng)用玻璃棒引流。【答案】

D4．精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是(

)A．稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中【解析】

A錯誤，稱量NaOH時需放在玻璃器皿中稱量，因為NaOH有腐蝕性；B錯誤，應(yīng)先將稱量好的NaOH放入燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C錯誤，NaOH在燒杯中溶解待冷卻至室溫后方可轉(zhuǎn)入容量瓶中；D正確，容量瓶未干燥對結(jié)果無影響?！敬鸢浮?/p>

D5．某同學幫助水質(zhì)檢測站配制980mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的______(填選項字母)之間。A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會______________?！窘馕觥?/p>

(1)因無980mL容積的容量瓶，所以配制980mL0.5mol·L－1NaOH溶液應(yīng)選擇1000mL的容量瓶。(2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應(yīng)在圖中④與⑤之間。(3)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度會偏??；②容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質(zhì)和溶液的體積均無影響，濃度無影響?！敬鸢浮?/p>

(1)1000

(2)C

(3)①偏?、跓o影響(2010·四川高考)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(

)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)【答案】

A在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時，要熟悉領(lǐng)悟下列思路：1．標準狀況下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。(4)再向其中加入________mL密度為1.7g/cm3質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀?！敬鸢浮?/p>

(1)1mol/L

(2)20

(3)1mol/L

(4)20050g濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)(

)A．小于50mL

B．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL【思路點撥】

解答本題思路如下：【答案】

C若將該題中的氨水換為鹽酸，則加入水的體積應(yīng)________50mL(填“＞”、“＝”或“＜”)?！敬鸢浮浚肌敬鸢浮?/p>

B關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度的配制1．容量瓶的使用注意事項(1)使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。檢查方法：打開瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。(2)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，如配950mL某濃度溶液應(yīng)選用1000mL的容量瓶。(3)使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。(4)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。(5)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，同時移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確。實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有：________。(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的有________(選填字母，下同)；偏小的有________；無影響的有________。A．稱量時用生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液(4)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是________(填操作序號)。【解析】

本題綜合考查物質(zhì)的量濃度的配制方法，注意的問題和誤差分析。(1)題中考查該實驗所需儀器，一般容易忘記膠頭滴管和玻璃棒，記憶時要學會“有序記憶”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后進行記憶，則一定不會遺漏。(2)需要450mL溶液，但實驗室中沒有規(guī)格450mL的容量瓶，必須選用500mL的容量瓶，在計算所需NaOH質(zhì)量時應(yīng)按500mL溶液進行計算，即m(NaOH)＝0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g(3)A項稱量的NaOH偏多；B項NaOH潮解吸水稱量NaOH偏少；C項中冷卻至室溫，液面低于刻度線，所配體積偏?。籇E項溶液中溶質(zhì)偏少；G項無影響。(4)量筒不能用來溶解固體，玻璃棒應(yīng)在容量瓶刻度線的下方，讀數(shù)時應(yīng)平視?！敬鸢浮?/p>

(1)玻璃棒、膠頭滴管(2)2.0

(3)AC

BDEF

G

(4)①③⑤1．(原創(chuàng)題)下列說法正確的是(

)A．將22.4LHCl溶于水配制1L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2molNa＋C．500mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH個數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))D．Na＋濃度為0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO濃度為0.1mol/L【答案】

D2．(2011·東北師大模擬)取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．1∶1∶2

B．2∶1∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶1【解析】

由關(guān)系式：【答案】

C3．(2010·新課標全國卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1【答案】

D4．實驗室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________。(3)需要使用玻璃棒的操作有___(填序號)，其作用為________。(4)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)____。②某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？____________________。③沒有進行操作步驟④_____________________。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出_______。⑤容量瓶原來有少量水_______________。【答案】

(1)①②④③⑤

(2)③(3)①②③④

①：攪拌，促進溶解；②③④：引流(4)①偏低②偏高③偏低④偏低⑤無影響5．從化學試劑標簽內(nèi)容獲取有關(guān)信息和應(yīng)用信息解決問題是化學工作者一項基本要求，下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。(2)該硫酸若敞口放置，濃度會______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)要配制250mL2.3mol/L的稀H2SO4需取該硫酸______mL。在燒杯稀釋后能否立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中？________(填“能”或“否”)。(4)該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度________9.2mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)?！敬鸢浮?/p>

(1)18.4mol/L

(2)減小(3)31.3否(4)＜解題方法策略

物質(zhì)的量在化學方程式中的應(yīng)用1．化學方程式在量方面的含義化學方程式可以明確地表示出化學反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。即化學計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2．根據(jù)化學方程式計算的基本步驟及注意問題(1)根據(jù)化學方程式計算的基本步驟①根據(jù)題意寫出配平的化學方程式。②求出已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫在化學方程式中有關(guān)的化學式下面)。③把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示]分別寫在化學方程式中有關(guān)化學式的下面。④將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量。7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，(1)生成標準狀況的O2________L。(2