微粒構(gòu)成物質(zhì)（復(fù)習(xí)課）（市一等獎(jiǎng)）

第11課時(shí)

微粒構(gòu)成物質(zhì)

限時(shí)集訓(xùn)歸類探究考點(diǎn)管理易錯(cuò)警示考點(diǎn)管理1．分子定義：分子是保持物質(zhì)_____________的最小粒子。基本性質(zhì)：(1)分子體積和質(zhì)量都很??； (2)分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大； (3)分子在不斷運(yùn)動(dòng)； (4)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才能表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)?；瘜W(xué)性質(zhì)2．原子定義：原子是____________中的最小粒子。與分子區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可再分，而原子不可再分。與分子聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。原子的構(gòu)成：正負(fù)負(fù)正化學(xué)變化原子結(jié)構(gòu)示意圖：注意：(1)原子呈電中性的原因是：

原子的核電荷數(shù)＝__________＝______________； (2)不是所有的原子都有中子，如氫原子的中子數(shù)為0； (3)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：圖11－1質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素____個(gè)(氦為______個(gè))相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于_________個(gè)易________最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于_______個(gè)易________電子不穩(wěn)定8244失去得到 (2)相對(duì)原子質(zhì)量≈__________＋__________注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，一般化學(xué)計(jì)算時(shí)我們可采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。3．離子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)表示方法：離子符號(hào)，例如Al3＋、SO42－。右上角數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)目，“＋”“－”號(hào)表示離子所帶電荷的電性為正、負(fù)。書寫時(shí)數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子符號(hào)前邊的數(shù)字表示離子的數(shù)目，如2H＋表示2個(gè)氫離子。常見離子：陽(yáng)離子有H＋、Na＋、Ba2＋、Ag＋、Zn2＋、Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4＋等；

陰離子有Cl－、S2－、SO42－、CO32－、NO3－、OH－等。正電荷負(fù)電荷離子結(jié)構(gòu)示意圖：

在陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)______(填“＞”或“＜”)核外電子數(shù)，如Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為

；

在陰離子中，質(zhì)子數(shù)______(填“＞”或“＜”)核外電子數(shù)，如Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

。＞<4．物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述組成：物質(zhì)由________組成。例如：水是由氫元素和氧元素組成的。構(gòu)成：

物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如： (1)水是由__________構(gòu)成的。每個(gè)水分子是由2個(gè)________和1個(gè)_________構(gòu)成的。 (2)金屬是由____________構(gòu)成的。 (3)硫酸銅、氯化鈉是由_________構(gòu)成的。注意：物質(zhì)與分子、原子、離子的關(guān)系：元素水分子氫原子氧原子金屬原子離子圖11－2歸類探究類型之一粒子的基本性質(zhì)

[2012·成都]下列生活中常見現(xiàn)象用微觀粒子解釋不正確的是 ()A現(xiàn)象解釋A溫度計(jì)中的水銀球受熱體積膨脹汞原子受熱體積變大B25m3的石油氣在加壓情況下可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易于壓縮C一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不斷運(yùn)動(dòng)D晴天晾曬衣服比陰天更易干燥溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快【點(diǎn)悟】構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運(yùn)用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時(shí)，主要是與粒子間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴(kuò)散現(xiàn)象(如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等)與粒子的不斷運(yùn)動(dòng)有關(guān)?！窘馕觥克y是金屬汞的俗稱，是由原子直接構(gòu)成的，溫度計(jì)中的水銀球受熱體積膨脹是利用了汞原子的間隔(而不是體積)受熱變大，故A錯(cuò)；分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，石油氣分子之間有一定的間隔，在加壓時(shí)分子之間的間隔變小，故25m3的石油氣在加壓情況下可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，故B正確；一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”，是由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，蔗糖的分子運(yùn)動(dòng)到水分子中間去了，故C正確；晴天晾曬衣服比陰天更易干燥，是由于溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，故D正確。[2013·山西]對(duì)水的沸騰現(xiàn)象解釋合理的是 ()D圖11－3A．水分子體積增大B．水分子本身發(fā)生變化C．水分子質(zhì)量減輕D．水分子間隔發(fā)生變化【解析】分子間有一定的間隔，物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，物質(zhì)的體積就變大，遇冷時(shí)縮小，物質(zhì)的體積就變小，所以，水的沸騰現(xiàn)象是溫度升高，分子間的間隔增大。在這一變化中，分子的體積、質(zhì)量、分子本身都沒有變化．所以A、B、C錯(cuò)誤，D正確。類型之二原子結(jié)構(gòu)中粒子之間的關(guān)系下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：分析表中信息，下列說法正確的是 ()A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成D．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019D【點(diǎn)悟】對(duì)于信息題，重要的是讀懂信息，并能結(jié)合學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析問題，然后正確地表述?！窘馕觥糠治鲱}給表中信息，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，氫原子無中子，原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。[2013·漳州]紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為 ()A．10

B．34

C．44

D．78【解析】原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)，故B選項(xiàng)正確。B類型之三粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

[2013·株洲]圖11－4中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。圖11－4(1)以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是_______(填字母代號(hào))。(2)以上四種粒子中，能得到電子的是_______(填字母代號(hào))。(3)D元素的名稱是__________；D中x＝______?！窘馕觥?1)由元素的定義可知，A、B的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子；(2)由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在A、C結(jié)構(gòu)中，最外層的電子數(shù)是7個(gè)，大于4個(gè)，在反應(yīng)中能得到電子；(3)由D粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是18，該元素的名稱是氬元素；在原子中，由于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，所以x的值是8。氬元素AC8AB[2011·攀枝花](1)元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。

氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子的最外層電子數(shù)為_____。如圖11－5所示微粒共表示_____種元素，其中與氯原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是______(填序號(hào))。D73圖11－5(2)某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，則x的數(shù)值可能是下列中的_______。A．9 B．10 C．11 D．12【點(diǎn)悟】由結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素的種類，關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；由結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子和元素的性質(zhì)，關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)；從結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的比較可以知道是原子還是離子，是陽(yáng)離子還是陰離子。CD【解析】根據(jù)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖知氯原子的最外層電子數(shù)為7；D原子的最外層電子數(shù)也為7，故與氯原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)；陽(yáng)離子是原子失去電子，其質(zhì)子數(shù)應(yīng)大于核外電子數(shù)，根據(jù)某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，x的數(shù)值可能是11或12。類型之四構(gòu)成物質(zhì)的粒子參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)是 ()C圖11－6【點(diǎn)悟】科學(xué)家長(zhǎng)期研究證實(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子。有的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如金屬銅是由銅原子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的；還有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如干冰就是由二氧化碳分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的；有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，如食鹽(氯化鈉)是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的?！窘馕觥裤~是由銅原子構(gòu)成的，干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的；金剛石是由碳原子構(gòu)成的，而氯化鈉是由陰離子(Cl－)和陽(yáng)離子(Na＋)構(gòu)成的。易錯(cuò)警示“分子的質(zhì)量和體積不一定比原子大”[2011·黃石]關(guān)于分子和原子的敘述，正確的是