湖南省婁底市鵝塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省婁底市鵝塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球伸入液面以內(nèi)C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：C略2.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”C．A與B的分子組成相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略3.用托盤天平稱取10.1gNaOH固體試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上D.用鑷子取出10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B5.下列說法正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液能與苯發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色B.實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸C.烯烴可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此制備新戊烷D.CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：D【分析】A、苯分子中不含碳碳雙鍵；B、加入濃硫酸時需防止放熱造成液體飛濺；C、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子不可能與其他碳原子形成碳碳雙鍵；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)。【詳解】A項、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，防止加入濃硫酸時放熱造成液體飛濺，應(yīng)先加入乙醇，再加濃硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B錯誤；C項、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子上沒有氫原子，不可能由烯烴和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制得，故C錯誤；D項、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

6.下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O參考答案：C略7.X2+和Y-與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不正確的是A．原子半徑X>Y

B．原子序數(shù)X>YC．最外層電子數(shù)

X>Y

D．電子層數(shù)

X>Y參考答案：C略8.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略9.水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶有進(jìn)行了如下實驗(

)

下列判斷正確的是A.氣體甲的摩爾質(zhì)量為44B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C.K＋、、和一定存在于溶液X中D.一定不存在于溶液X中參考答案：C略10.下圖中左圖是銅鋅原電池示意圖，右圖中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量 B.c(H+) C.c(SO42-) D.c(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故C錯誤；D．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。

11.對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結(jié)論正確的是A.FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑B.Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是7∶3D.被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3參考答案：DA．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，Cu元素被還原、S元素既被氧化，又被還原，則FeS2既是氧化劑，又是還原劑，A錯誤；B．根據(jù)元素化合價知，Cu2S只是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比為3：7，C錯誤；D．1mol硫酸銅失去1mol電子，被硫酸銅氧化的S是1/7mol，而1mol硫酸銅參加反應(yīng)被氧化的硫是，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，注意FeS2中S元素化合價，明確FeS2的作用。選項D為易錯點(diǎn)，主要是沒有考慮到硫元素還發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，答題的關(guān)鍵是利用好電子得失守恒。12.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用

（

）A．0.9％氯化鈉溶液

B．1.25％碳酸氫鈉溶液C．0.9％氯化銨溶液

D．5％葡萄糖溶液參考答案：C13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B試題分析：A、CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C、銅是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。14.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率）（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正反應(yīng)方向

B．T1時，反應(yīng)到達(dá)限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D15.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(

)

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0

參考答案：C【分析】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來回答?！驹斀狻糠磻?yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯誤，故合理選項是C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.探究實驗:檢驗Fe2+的方法實驗步驟：1、在兩支試管中分別加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象。(1)實驗現(xiàn)象:步驟1中盛10mlFeCl2溶液的試管中溶液_______________________步驟2中溶液_______________________________________（2）步驟2中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+,下列實驗操作的最佳順序為（

）①加少量氯水

②加少量KMnO4溶液

③加少量KSCNA、①③

B、②③

C、③①

D、①②參考答案：(1)無明顯現(xiàn)象,溶液變?yōu)檠t色（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

18.按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）19.（10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)