河北省秦皇島市海天職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省秦皇島市海天職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同質(zhì)量的SO2和SO3兩種氣體，下列比較中正確的是(

)①所含的分子數(shù)目之比為5：4

②相同條件下，體積之比為4:5③所含的原子總數(shù)目之比為3：4

④所含氧元素的質(zhì)量之比為5：6

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D略2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

（

）

A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2參考答案：D3.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原的產(chǎn)物是(

)A．NO2B．NO

C．N2OD．N2參考答案：C略4.質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A.反應(yīng)（1）放出的熱量多

B.反應(yīng)（2）放出的熱量多C.（1）（2）放出的熱量一樣多

D.無法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量參考答案：A略5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略6.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A.2.5×1019個(gè)

B.2.5×1022個(gè)

C.5×1019個(gè)

D.5×1022個(gè)參考答案：B試題分析：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有碳的質(zhì)量為0.5mg，因此一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為5×10－4/12mol，因此含有的碳原子的數(shù)目是5×10－4×6.02×1023/12=2.5×1019，故選項(xiàng)A正確。7.在相同溫度下，相同質(zhì)量的下列氣體分別通入相同容積的密閉容器中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)最小的是()A．二氧化碳

B．氯氣

C．氫氣

D．二氧化氮參考答案：B略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略9.下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半導(dǎo)體材料C.硅是地殼中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略10..下列分子中，所有原子的最外層電子都為8的是(

)A.BeCl2

B.H2O

C.CCl4

D.CH4參考答案：C略11.下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)參考答案：D【詳解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，注意在水溶液中導(dǎo)電的原因是自身電離出自由移動(dòng)的離子，如二氧化碳或二氧化硫或氨氣等物質(zhì)溶于水后發(fā)生反應(yīng)生成其他物質(zhì)，產(chǎn)物能電離，溶液能導(dǎo)電，但是二氧化碳或二氧化硫或氨氣都為非電解質(zhì)，產(chǎn)物為電解質(zhì)。同時(shí)注意單質(zhì)或混合物不能為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。12.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的A.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率C.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并減少乙酸乙酯的溶解D.a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸參考答案：D【詳解】A、揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，A正確；B、升高溫度可以加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率，B正確；C、制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，C正確；D、濃硫酸的密度大，稀釋放熱，故配制混合液時(shí)先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，D錯(cuò)誤；答案選D．13.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

（

）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略14.下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56參考答案：A略15.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（

）A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化曲線D.圖丁表示某溫度下V1mLl.0mol/LHC1溶液和V2mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(shì)(V1+V2=50mL)參考答案：A【詳解】A．燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B．酶催化存在最適宜的溫度，在適宜的溫度酶的催化活性最高，化學(xué)反應(yīng)速率最快。溫度低于或者高于最適溫度，化學(xué)速率都減慢，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．Mg和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放熱且H＋濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度降低，影響速率的主要因素為H＋濃度，H＋濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)圖像符合，正確，不符合題意；D．酸堿恰好完全反應(yīng)，溫度最高。則酸堿的物質(zhì)的量相同，V1mL×l.0mol/L=V2mL×1.5mol/L，V1：V2=3：2?？傮w積為50mL，則溫度最高的點(diǎn)V1=30mL。D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：

。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：

，原因是：

。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響

，原因是：

。參考答案：(1)①計(jì)算

②稱量

③溶解轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移

⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管

(3)①偏高

因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL②降低因?yàn)槿芤后w積大于500mL三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.

(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．定容時(shí)觀察液面仰視

B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）