高一鋁的重要化合物課件

高一鋁的重要化合物紅寶石藍(lán)寶石閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。3

氧化鋁的天然存在形式

鋁土礦

由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成

剛玉

氧化鋁的天然晶體，硬度大,僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）二、鋁的重要化合物41、氧化鋁⑴、用途和物理性質(zhì)用于制造耐火材料用于制作手表軸承熔點(diǎn)高（2050℃）硬度大做自來水閥門芯不溶于水（白色固體）思考：從物質(zhì)分類來看，Al2O3是哪一類物質(zhì)？請預(yù)測它的化學(xué)性質(zhì)。大家學(xué)習(xí)辛苦了，還是要堅(jiān)持繼續(xù)保持安靜實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始都沒有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后都有氣泡產(chǎn)生。問題討論：加入鋁片后為什么不立即產(chǎn)生氣體？在兩只試管里分別加入5ml鹽酸和5ml氫氧化鈉溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)回顧：1、氧化鋁⑵、化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O

（偏鋁酸鈉）兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！狝l2O3是典型的兩性氧化物練習(xí)：為了除去MgO中的少量Al2O3，應(yīng)該用什么試劑？加NaOH溶液3）用途：①耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高)②冶煉金屬鋁：

2Al2O3===4Al+3O2↑通電

但由于鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點(diǎn)。⑴、Al(OH)3的制備2、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)3-7：在試管里加入1mL0.5mol/L

Al2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至過量，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：滴加氨水后生成了白色膠狀沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。鋁鹽+堿液離子方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+2、氫氧化鋁⑴、Al(OH)3的制備思考：NaOH是常見的堿，為什么我們不用它來制備Al(OH)3呢？試管中白色沉淀溶解探究實(shí)驗(yàn)：試管中白色沉淀溶解⑵、化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)②與堿反應(yīng)Al(OH)3+3HCl

==AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+

==Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-

==

AlO2-+2H2O說明Al(OH)3為兩性氫氧化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O注意：Al(OH)3和Al2O3都與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿和部分弱酸不反應(yīng)。無明顯現(xiàn)象思考：氫氧化鋁與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿、弱酸反應(yīng)嗎？練習(xí)：請寫出硫酸鋁溶液與過量的

氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O總反應(yīng)方程式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O圖像：n(NaOH)n[Al(OH)3]氫氧化鈉少量：氫氧化鈉足量：②Al(OH)3加熱能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O⑶、物理性質(zhì)白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物和吸附色素。⑷、氫氧化鋁的用途☆凈水劑⑷、氫氧化鋁的用途治療胃酸過多牙膏的摩擦劑3.硫酸鋁鉀1）復(fù)鹽：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O

（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+Al3＋Al(OH)3AlO2-3OH－OH－H＋3H＋4OH－4H＋鋁三角Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl3++3OH－＝Al(OH)3↓Al3++4OH－＝AlO2-+2H2OAlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓AlO2-＋4H+＝Al3+

＋2H2O4.H++H2O或CO2Al3+Al(OH)31.3OH-或NH3·H2OAlO2-2.OH-5.3H+3.4OH-6.4H+鋁“三角”

鋁的化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系7.雙水解小結(jié)1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O有關(guān)鋁化合物的圖像問題n(NaOH)n[Al(OH)3]↓123412.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過量Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓12344n[Al(OH)3]↓n(AlCl3)3.往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)4.往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過量n(NaAlO-2)12344n[Al(OH)3]↓AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓n(HCl)11234n[Al(OH)3]↓55.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至過量OH-+H+=H2OAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至過量

12341n[Al(OH)3]↓n(NH3.H2O

)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液12344n[Al(OH)3]↓n(NaAlO2)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓12344n[Al(OH)3]↓n(AlCl3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液9.往NaAlO2溶液中通入CO2(或過量)122或1n[Al(OH)3]↓n(CO2)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-10.往AlCl3HCl混合溶液中加NaOH至過量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On(NaOH)1n[Al(OH)3]↓1234OH-+H+=H2O511.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過量

n(NaOH)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OOH-+H+=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓12342n[沉淀]165712.往OH-

、AlO2-

、Mg(OH)2各1mol的混合溶液中加入鹽酸至過量n(HCl)AlO2-+H+

+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OOH-+H+=H2O12342n[沉淀]1657Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O1.下列說法正確的是()A.金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B.非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C.氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D.氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿D2.下列物質(zhì)組合中既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是①Al;②Al2O3;③Al(OH)3;④NaHCO3

A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④(B)練習(xí)3.下列離子方程式不正確的是（）

A.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2OB.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC.向AlCl3溶液中滴加氨水：

Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H