2023年1月浙江省高考選考化學(xué)試卷(文檔版含答案)

2023年1月浙江省普通高校招生選考

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al

27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I

127Ba137

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分.每小題列出的四個(gè)備

選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是（）

A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O

2.硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正佛的是（）

A.Cu元素位于周期表p區(qū)B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性

3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子C1

Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式:向而EE

F

-

B

C.BF,的空間結(jié)構(gòu):（平面三角形）

H-+-C1：——?H+［：CI：］'

D.HC1的形成過程：“-

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不,顧的是（）

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.Fe?O3呈紅色，可用作顏料

5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不氐碘的是（）

A.Na和乙醇反應(yīng)可生成H?B.工業(yè)上燃燒黃鐵礦（FeS?）生產(chǎn)SO2

C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO?

6.關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+^=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是

（）

A.生成ImolNzO,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e?+為負(fù)極產(chǎn)物

7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

通入氫氧化鈉溶液：-

A.CI2Cl2+2OH-=^cr+CIO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH^^-2A1O；+H2O

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++COj+CO2+H2O^=2NaHCC）3，

2+

D.H2s0,溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca===CaSO5

8.下列說法不氐現(xiàn)的是（）

A.從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物

B.蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色

C.水果中因含有低級(jí)酯類物質(zhì)而具有特殊香味

D.聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料

9.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）

A.分子中存在2種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子共平面

C.Imol該物質(zhì)與足量漠水反應(yīng)，最多可消耗2moiB「2

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3moiNaOH

10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X的2s軌道全充滿，Y的s

能級(jí)電子數(shù)量是P能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素.下

列說法不無硬的是（）

A.電負(fù)性：Z>XB.最高正價(jià)：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

11.在熔融鹽體系中，通過電解TiC）2和SiO）獲得電池材料（TiSi）,電解裝置如圖，下列

說法正確的是（）

A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極A的電極反應(yīng)：8H*+TiO2+SiO2+8e"^=TiSi+4H2O

C.該體系中，石墨優(yōu)先于C「參與反應(yīng)

D.電解時(shí)，陽離子向石墨電極移動(dòng)

12.共價(jià)化合物A^Ck中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):

A12C16+2NH3=^2A1（NH3）C13,下列說法不至碰的是（）

C,

X/C1

AlAI

A.Al2c%的結(jié)構(gòu)式為Cl，XCIB.Al2c%為非極性分子

C.該反應(yīng)中NH；的配位能力大于氯D.AUB%比Al2c%更難與NH3發(fā)生反

應(yīng)

13.甲酸（HCOOH）是重要的化工原料.工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂（含

固體活性成分R#4,R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸

根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖（已知甲酸Ka=1.8x10-）,下列說法不無

確的是（）

o----.—>—.----.----.----.--------->

122.4345678

廢水初始pH

+-

A.活性成分R,N在水中存在平衡：R3N+H2O-R3NH+OH

B.pH=5的廢水中c（HCOC^）:c（HCOOH）=18

C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH'作用的HCOCT數(shù)目

減少

D.廢水初始pH〉5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在

14.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下［已知O?（g）和

Ck（g）的相對(duì)能量為0］，下列說法不正確的是（）

U

O

E

S

'

M

^

我

要

A.—Ej~E5—Ej

B.可計(jì)算Cl—Cl鍵能為2(E2-E3)kJ-mo「

C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程H＞歷程I

D.歷程工、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

1

ClO(g)+O(g)-O2(g)+Cl(g)AH=(E5-E4)kJ-mol-

15.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：

-9

CaCO3(s).-Ca?+(叫)+COj(aq)［已知Ksp(CaCO3)=3.4xlO，

-5711

Ksp(CaSO4)=4.9xlO,H2CO3的電離常數(shù)K;11=4.5x10-,Ka2=4.7xIO-］,下列

有關(guān)說法正確的是()

A.上層清液中存在c(Ca2+)=c(COj)

B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO］形式存在

C.向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca?+)保持不變

D.通過加Na2sO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化

16.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

A往FeC%溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zi?+弱

B往Fe2(SC)4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先變成血紅色后Fe?+與SCN-的反應(yīng)不可逆

無明顯變化

入少量K2so&固體

C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵

加KSCN溶液

D溶液先變成紅褐色再3+

向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)Fe先水解得Fe(OH%再聚集成

析出沉淀

煮沸Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)硅材料在生活中占有重要地位.

請(qǐng)回答：

(I)SINH?),分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為,分子中氮原子的雜化軌

道類型是_SKNH?),受熱分解生成SisN^和NHj其受熱不穩(wěn)定的原因是

(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23P2、②[Ne]3s?3pi、

③[Ne]3s?3pZsi,有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是

A.微粒半徑：③乂^^②

B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②

C.電離一個(gè)電子所需最低能量：①，②)③

D.得電子能力：①〉②

(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖.該晶體類型是,該化合物的化學(xué)式

18.(10分)化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和請(qǐng)回

答：

(1)X的組成元素是,X的化學(xué)式是.

(2)寫出BfC溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)寫出生成白色固體H的離子方程式.

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液I中的陽離子.

19.(10分)“碳達(dá)峰?碳中和”是我國社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH,還原CO?是實(shí)現(xiàn)“雙

碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：

I：CH4(g)+CO2(g),2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mo『,K|

II：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)Z\H2=-i41kJmor',K2

請(qǐng)回答：

(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是.

A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓

(2)反應(yīng)?^［式8)+3(20式8)?4CO(g)+2H2O(g)的AH=kJ-mor',K=

（用K],K2表示）.

（3）恒壓、750c時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)

物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化.

①下列說法正確的是.

A.Fes。,可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用

B.過程ii,CaO吸收CO2可促使Fe；104氧化CO的平衡正移

C.過程ii產(chǎn)生的H?O最終未被CaO吸收，在過程iii被排出

D.相比于反應(yīng)I,該流程的總反應(yīng)還原ImolCO?需吸收的能量更多

②過程ii平衡后通入He,測得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程iii,結(jié)合平衡移動(dòng)

原理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因_______.

（4）CH,還原能力（R）可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，R=An（CO2）/An（CH4）（同一時(shí)段內(nèi)

與的物質(zhì)的量變化量之比）.

co2CH4

①常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:3投料，某一時(shí)段內(nèi)CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化如圖1,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出400?1000C間R的變化趨勢(shì)，并標(biāo)明1000℃時(shí)R值.

0

20040060080010004006008001000

溫度/°c溫度/℃

圖1圖2

②催化劑X可提高R值，另一時(shí)段內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表:

溫度/℃480500520550

轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8

CH4

R2.62.42.11.8

下列說法下正玻的是

A.R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)II的速率

B.溫度越低，含氫產(chǎn)物中HQ占比越高

C.溫度升高，CH《轉(zhuǎn)化率增加，CC）2轉(zhuǎn)化率降低，R值減小

D.改變催化劑提高CH&轉(zhuǎn)化率，R值不一定增大

20.（10分）某研究小組制備納米ZnO,再與金屬有機(jī)框架（MOF））材料復(fù)合制備熒光材

料ZnO@MOF,流程如下：

NaOH溶液滴加為s。；溶液，攪拌>過濾口冼滌>|e-Zn（OHT控曙燒、納米ZnO|>|znO@MOF

2+2-

已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Zn.\「-Zn（OH）2-：[Zn（OH）4]

②￡—ZMOH%是Zn（OH）2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定.

請(qǐng)回答：

（1）步驟1,初始滴入ZnSO,溶液時(shí)，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是.

（2）下列有關(guān)說法不無砸的是.

A.步驟I,攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過高，使反應(yīng)充分

B.步驟I,若將過量NaOH溶液滴入Z11SO4溶液制備￡-211（014）2,可提高ZnSC）4的

利用率

C.步驟H,為了更好地除去雜質(zhì)，可用50℃的熱水洗滌

D.步驟H1,控溫燃燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大小

（3）步驟in,盛放樣品的容器名稱是.

（4）用Zn（CH3coO）2和過量（NHjCO3反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫燃燒得納米ZnO,

沉淀無需洗滌的原因是.

（5）為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用己知濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn”.從下列選

項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，

“（）”內(nèi)填寫：和醒作，均用字母表示].

用（稱量ZnO樣品xg）一用燒杯（）一用（）一用移

液管（）一用滴定管（盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定Zi?+）

儀器：a.燒杯；b.托盤天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.試劑瓶

操作：f.配制一定體積的Zn+溶液；g.酸溶樣品；h.量取一定體積的Zi?+溶液；i.裝瓶

貼標(biāo)簽

（6）制備的ZnO@MOF熒光材料可測Ci?+濃度.己知ZnO@MOF的熒光強(qiáng)度比值與

Ci?+在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖.

某研究小組取7.5xlO-3g人血漿銅藍(lán)蛋白（相對(duì)分子質(zhì)量L5X105）,經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu

元素全部轉(zhuǎn)化為Ci?+并定容至1L.取樣測得熒光強(qiáng)度比值為10.2,則1個(gè)血漿銅藍(lán)蛋白

分子中含個(gè)銅原子.

5

10.

e—

以0

翅9

覆

米5

悵

9

85

0010203040506

c(Cu2t)/(IO-,'molLl)

21.(12分)某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達(dá)莫司汀.

RX

已知：①

-H,OK―\RNH,才

2RCOOH-O-------R—Q+RCOOH

NHR,

②O

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的官能團(tuán)名稱是.

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是.

(3)下列說法正確的是.

A.B—C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.化合物D與乙醇互為同系物

C.化合物I的分子式是C1XH25N3O4

D.將苯達(dá)莫司汀制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性

(4)寫出GfH的化學(xué)方程式.

(5)設(shè)計(jì)以D為原料合成E的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

(6)寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①分子中只含一個(gè)環(huán)，且為六元環(huán)；②IH-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有2種不

O

H

C

同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無氮氮鍵，有乙?；?

CH3