遼寧省沈陽(yáng)市第二十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第二十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從松樹(shù)中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol參考答案：D略2.已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有A.3種

B.6種

C.9種

D.12種參考答案：B3.下列敘述正確的是()A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反C．1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量參考答案：C略4.鯊魚(yú)是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚(yú)體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。實(shí)驗(yàn)測(cè)得角鯊烯分子是鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有30個(gè)碳原子且碳?xì)滟|(zhì)量比為7.2：1，下列說(shuō)法不正確的是

A.角鯊烯分子式為C30H50

B．1mol角鯊烯最多可與6mol溴單質(zhì)加成C．角鯊烯與分子式為C29H48的物質(zhì)可能屬于同系物

D．角鯊烯是高分子化合物參考答案：D略5.如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴人試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．水、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮

D．水、二氧化氮參考答案：C6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：略7.下列離子方程式中，書寫正確的是（） A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB﹣+H2O═H3O++B2﹣ B．電解飽和食鹽水：C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+OH﹣ C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、該方程中HB﹣→B2﹣，屬于電離反應(yīng)；B、離子方程式中原子不守恒；C、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子；D、方程式中Br與Fe的個(gè)數(shù)比與FeBr2中不一致．解答：解：A、該方程中HB﹣→B2﹣，屬于電離方程，弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解方程為：HB﹣+H2O?OH﹣+H2B，故A錯(cuò)誤；B、離子方程式中原子不守恒，所以電解飽和食鹽水的離子方程式為：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確；D、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，溴離子和亞鐵離子全部被氧化，其離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系、是否符合反應(yīng)實(shí)際等角度，分析離子方程式的書寫是否正確．8.下列各溶液中，pH最大的是

A．pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍B．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍C．pH=9的氨水稀釋1000倍D．pH=4的鹽酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合參考答案：C9.向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28gFe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是(

)

參考答案：C略10.如圖是干電池構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，它是一次性電池B．電池使用過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸溶解：Zn=Zn2++2e﹣C．鋅錳電池即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效D．鋅錳干電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl可以換成HCl溶液參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．分析：A．鋅錳電池是一次性電池；B．Zn在負(fù)極失電子，逐漸溶解；C．干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量；D．HCl溶液的酸性較強(qiáng)，能與Zn反應(yīng)．解答：解：A．鋅錳電池不能反復(fù)充電放電，是一次性電池，故A正確；B．Zn在負(fù)極失電子，逐漸溶解，則電池使用過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸溶解：Zn=Zn2++2e﹣，故B正確；C．干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即使不用，長(zhǎng)久放置也會(huì)失效，故C正確；D．HCl溶液的酸性較強(qiáng)，能與Zn反應(yīng)，把電解質(zhì)NH4Cl可以換成HCl溶液會(huì)使鋅桶被腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成和工作原理，涉及到電池的分類、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及正負(fù)極的判斷，題目難度不大，建議把相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)掌握好．11.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．在密閉容器中通入水蒸氣

B．升溫C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應(yīng)物濃度變大，正逆反應(yīng)速率加快；B、升溫正逆反應(yīng)速率加快；C、體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馊萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減?。獯穑航猓篈、在密閉容器中通入水蒸氣，反應(yīng)物濃度變大，正逆反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、升溫正逆反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變．12.下列屬于碳鏈異構(gòu)的是

(

)參考答案：C 13.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol

，CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ參考答案：C14.2008年8月北京舉辦奧運(yùn)會(huì)，北京市民為此作出的貢獻(xiàn)之一是機(jī)動(dòng)車實(shí)行單雙號(hào)出行。這樣做不僅可以保障交通暢通，而且能減少下列哪種氣體排放造成的空氣污染A．SO2

B．N2

C．NO2

D．Cl2參考答案：C15.圖是電解飽和食鹽水的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．c為陽(yáng)極、d為陰極C．c的電極反應(yīng)式：2H++2e

→H2↑D．電解過(guò)程中，d極的質(zhì)量增加參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸

mL。（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）：

.①500mL量筒

②燒杯

③1000mL容量瓶

④500mL

容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦錐形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

。A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時(shí),視線高于刻線讀數(shù)II.實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是

，之后關(guān)閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別確定待測(cè)氨基酸中含有的

和

質(zhì)量。（3）E裝置的作用是測(cè)量

的體積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的

的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意

（填代號(hào)）。a、視線與凹液面最低處相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確

其理由是

（5）嚴(yán)格地說(shuō)，按上述方案只能確定氨基酸的

。若要確定此氨基酸的分子式，還要測(cè)定該氨基酸的

。參考答案：（17分）Ⅰ（1）100mL（2）②④⑥⑧（3）AC

（每空2分）Ⅱ、（1）排凈裝置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（2分）（4）N2的體積；

多余的O2在D中沒(méi)有被吸收完全

（5）最簡(jiǎn)式；相對(duì)分子質(zhì)量

（其余每空1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2參考答案：略18.(18分)碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱DMC）是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有

組峰；1mol該物質(zhì)可以跟

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為

。（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物III的名稱是

?；衔颕V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

。（4）化合物V是化合物II的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫其中一種）

。（5）一定條件下，與DMC1:1發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）4（2分）3（