河北省張家口市北京一零一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

河北省張家口市北京一零一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分離方法錯(cuò)誤的是A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水 D.用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D本題主要考查物質(zhì)的分離與提純。硫酸與水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)。答案選D。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A.用規(guī)格為10.0mL的量筒量取6.0mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略3.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D.原子序數(shù)：X>Y>Z參考答案：D根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。A、最外層電子數(shù)F＞S＞Na，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)沸點(diǎn)Na＞S＞F2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、離子半徑S2－＞F－＞Na＋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原子序數(shù)S＞Na＞F，選項(xiàng)D正確。答案選D。4.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略5.制作饅頭時(shí)，需加入純堿(成分是碳酸鈉)，如果純堿加多了，蒸出的饅頭發(fā)黃且口感不好。為除去面團(tuán)中過(guò)多的純堿，向面團(tuán)中加入適量的A食醋

B食鹽

C料酒

D味精參考答案：A略6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略7.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C8.1mol液態(tài)有機(jī)物分別與足量溶液、溶液反應(yīng)，消耗三種藥品的物質(zhì)的量之比為

A、3：2：1

B、3：1：1

C、3：1：2

D、2：3：1參考答案：C略9.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（

）A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略10.下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe+2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：D解：A．Al化合價(jià)由0價(jià)→+3價(jià)，F(xiàn)e化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，C化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Fe化合價(jià)由0價(jià)→+2、+3價(jià)，O化合價(jià)由0價(jià)→﹣2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選．故選D．11.某同學(xué)配制溶液的步驟如下：

①用托盤(pán)天平稱取固體并全部移入燒杯中

②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至固體全部溶解

③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中

④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下

⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻

⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切上述步驟中不合理或不正確的是

A．②③⑤

B．①③⑦

C．①⑥⑦

D．②④⑥

參考答案：B12.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸碳酸氫鈉三氧化硫參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物，且氧元素顯負(fù)價(jià)；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．【解答】解：A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿，不是鹽，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．水是中性氧化物與堿不反應(yīng)，所以不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．KOH是堿，碳酸屬于酸，碳酸氫鈉屬于鹽，為酸式鹽，SO3是氧化物，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿鹽的概念，難度不大，注意酸生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，堿生成的陰離子全部是氫氧根離子．13.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷參考答案：A略14.某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略15.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸C．靜電除塵，利用了膠體電泳D．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置不產(chǎn)生沉淀參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需、．②所取濃硫酸的體積為mL．③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．移液時(shí)洗滌燒杯2﹣3次，將洗滌液倒入容量瓶中B．定容時(shí)俯視C．定容時(shí)仰視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．參考答案：1.100mL容量瓶、膠頭滴管2.2.7

3.B考點(diǎn)：溶液的配制．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟及各儀器的作用選取儀器；②依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；③根據(jù)c=計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．解答：解：①實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用量筒量取需要濃硫酸體積，用燒杯稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；②濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則：V×18.4mol/L=0.5mol/L×100mL，解得V=2.7mL；故答案為：2.7；③A．移液時(shí)洗滌燒杯2﹣3次，將洗滌液倒入容量瓶中，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故A不選；B．定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；C．定容時(shí)仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故D不選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、所需儀器以及誤差分析，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的積累三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過(guò)程。例如鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。18.為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤(rùn)，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡(jiǎn)述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負(fù)極，B是正極19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將