第三課時碳酸鈉與碳酸氫鈉教案

課題第3課時碳酸鈉與碳酸氫鈉課題總用課時數(shù)1教學目標1、通過實驗探究，了解鈉的主要性質(zhì)2、能根據(jù)實驗現(xiàn)象辨識鈉及其反應(yīng)，能運用化學方程式和離子方程式描述化學變化教學重難點重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理及化學性質(zhì)。難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化。學情分析本課時是教材第二章第一節(jié)內(nèi)容，是學生系統(tǒng)研究元素化合物的起始課。本課時的化學知識相對簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應(yīng)感，有利于復習、鞏固和運用第一章所學的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識，也能為以后鹵素及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的學習起承上啟下的作用，在高中化學中占有重要位置。這些知識的學習，既可以為前面所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以讓學生感受、體驗、理解實驗條件的控制以及探究實驗的操作過程，初步認識化學科學的研究方法，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)教學準備優(yōu)化設(shè)計課時作業(yè)引入：鈉的化合物除了氧化鈉和過氧化鈉，還有碳酸鈉和碳酸氫鈉。他們分別有什么性質(zhì)呢？又有什么用途呢?PPT展示：教學環(huán)節(jié)一、（教學重點突破）實驗探究，分析解決問題【活動一】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較性質(zhì)物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿，蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水易溶于水（溶解度比Na2CO3?。┡c酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑與堿反應(yīng)NaOH----NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O足量Ca（OH）2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ca2＋===CaCO3↓多量：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O與鹽反應(yīng)（如BaCl2）COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ba2＋===BaCO3↓；----與CO2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-----熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑相互轉(zhuǎn)化環(huán)節(jié)二（難點突破）2.Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜【實驗拓展】在兩支試管中分別加入等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3，滴加等體積的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性總結(jié)環(huán)節(jié)三：提出用途引出Na2CO3和的制備【侯氏制堿法】習題鞏固：6、焰色試驗的定義是什么？它的操作步驟如何？定義很多__金屬或它們的化合物__在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出__特征焰色__，由此可判斷試樣所含的__金屬元素__，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。2．操作eq\x(洗)——eq\x(將鉑絲或光潔無銹的鐵絲用__鹽酸__洗凈)↓eq\x(燒)——eq\x(將洗凈的鉑絲或鐵絲在火焰上灼燒至__與原火焰顏色相同__)↓eq\x(蘸)——eq\x(蘸取__試樣__)↓eq\x(燒)——eq\x(在火焰上灼燒，并觀察__火焰顏色__)↓eq\x(洗)eq\x(再用__鹽酸__洗凈鉑絲或鐵絲，并在火焰上灼燒至__與原火焰顏色相同__)注意：(1)焰色試驗是元素的性質(zhì)。焰色試驗產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關(guān)；(2)焰色反應(yīng)屬于物理變化，不屬于化學變化(3)因為鉑絲灼燒時火焰沒有特殊顏色，因此常用鉑絲作焰色試驗的載體，其他金屬，如光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲等灼燒時火焰也沒有特殊顏色，也可以用作焰色試驗的載體。(4)洗滌時用鹽酸，不能用HNO3和H2SO4。(5)若焰色試驗為黃色，肯定含鈉元素，鉀元素不能確定