廣東省湛江市沙洲中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省湛江市沙洲中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu參考答案：B鎂是活潑的金屬，需要電解法冶煉，A不正確；C不正確，應(yīng)該是電解熔融的氯化鈉；銅的冶煉需要還原劑還原，D不正確，所以正確的答案選B。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料參考答案：D【分析】A．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答．B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；C．依據(jù)濃硫酸的吸水性解答；D．作耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)．【解答】解：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故C錯(cuò)誤；D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評】化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，本題難度不大，但涉及知識點(diǎn)較多，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用所學(xué)知識是即可正確解答本題．3.金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬性質(zhì)預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成分子式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物分子式為FrOH，這是一種強(qiáng)堿

D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：B4.下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是

A．在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42－

B．用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子參考答案：C5.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B7.N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）．下列說法正確的是（）A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．I中破壞的是非極性鍵；B．三個(gè)過程均是能量降低，所以是放熱過程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)．【解答】解：A．I中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過程均是化學(xué)鍵形成的過程，為能量降低的變化，所以是放熱過程，故B正確；C．圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D錯(cuò)誤．故選B．8.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦

B．④⑥⑧

C．①②④⑤

D．④⑥參考答案：D①碘升華，破壞的為分子間作用力，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的為分子間作用力，故不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力，故不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故選；⑤冰融化，破壞的為分子間作用力，故不選；⑥NH4Cl受熱“升華”，發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和HCl，N-H共價(jià)鍵破壞，故選；⑦氫氧化鈉熔化，離子鍵被破壞，故不選；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故不選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答。注意化學(xué)變化及電離中化學(xué)鍵被破壞。9.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)

的標(biāo)志是（

）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略10.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．加熱NaCl使之融化

D．碘化氫氣體受熱分解參考答案：D略11.下列電離方程式正確的是

A、H2SO4＝2H++S6++4O2-

B、H2CO3＝2H++CO32-

C、Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D、Na2CO3＝Na2++CO32-參考答案：C略12.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式

Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（）A.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、B、D的離子反應(yīng)均為Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有C中的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，本題中Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽(或堿)與硫酸(或硫酸鹽)反應(yīng)生成硫酸鋇和強(qiáng)酸(或可溶性鹽)的離子反應(yīng)。13.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，可能的主要原因是：A.煉鐵高爐的高度不夠

B.CO與鐵礦石接觸不充分C.CO過量

D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D略14.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（

）A．乙烯分子的比例模型：

B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．羥基的電子式：

D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH參考答案：D略15.下列中和反應(yīng)的離子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和硝酸C．硫酸氫鈉溶液和NaOH D．氫氧化鋇和稀硫酸參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O，或強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，以此來解答．解答：解：A．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O，故A不選；B．氫氧化鎂為不溶性堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O，故B不選；C．反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實(shí)質(zhì)為H++OH﹣═H2O，故C選；D．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是_______________。（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)涉及的離子方程式是：__________________________________________________________。（3）步驟③所得沉淀的化學(xué)式為：________________。（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？___________________________________________________________________。參考答案：（1）鹽酸（硫酸、硝酸）（2分）(2)NaOH（2分）H++OH-=H2O

（2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（也可拆成兩個(gè)離子方程式）

（2分）（3）Al(OH)3

（2分）（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.植物油與動(dòng)物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時(shí)應(yīng)如何考慮油脂種類對人體健康的關(guān)系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動(dòng)物油（脂肪）含飽和烴基較