九年級(jí)科學(xué)第一章第三節(jié) 常見的酸（知識(shí)點(diǎn)+練習(xí)+答案）

第第頁九年級(jí)科學(xué)第一章第三節(jié)常見的酸（知識(shí)點(diǎn)+練習(xí)+答案）第三節(jié)常見的酸

模塊一：知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、酸的共性(通性).①酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。

②酸＋金屬＝鹽＋氫氣

③酸＋金屬氧化物＝鹽＋水

④酸＋堿＝鹽＋水

⑤酸＋鹽＝新鹽＋新酸

二、鹽酸HCl特性（氯化氫溶液）

①重要的物理性質(zhì)：a.純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），

有刺激性氣味，有酸味。

b.易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。

Cl-的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀氯化銀AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。

三、硫酸H2SO4特性

①物理性質(zhì)：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)。

②稀H2SO4有類似稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。

③濃H2SO4的特性

a.吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如CO2等

b.脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例

從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。

c.氧化性：濃H2SO4的氧化性很強(qiáng)，它與金屬起反應(yīng)時(shí)，一般生成水。

d.濃H2SO4稀釋要放出大量的熱

注意實(shí)驗(yàn)操作：

把濃H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃H2SO4里（危險(xiǎn)?。?/p>

SO42-的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇（Ba(NO3)2)溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇（BaSO4），

再滴入稀硝酸沉淀不溶解

檢驗(yàn)Cl－和SO42-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)?/p>

CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這

些沉淀都溶于稀硝酸。

四、硝酸HNO3

①物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成

白霧。

②硝酸也有類似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。

③硝酸的特性：強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是水，能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時(shí)小心。

模塊二：隨堂練習(xí)

1.鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸。下列關(guān)于鹽酸的敘述中,錯(cuò)誤的是（）

A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.純凈的濃鹽酸是黃色、有刺激性氣味的液體

C.鹽酸應(yīng)該密封保存在陰涼處D.人的胃液里含有少量鹽酸,可以幫助消化

2.濃鹽酸露置在空氣中會(huì)形成白霧的原因是（）

A.濃鹽酸電離出氯離子B.濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合,形成了鹽酸小液滴

C.濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成了碳酸小液滴D.濃鹽酸揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧

3.如圖所示的實(shí)驗(yàn)中,小燒杯①中盛的是紫色石蕊試液,②中盛的是濃鹽酸。片刻后,可以觀察到①中液體的顏色變成（）

A.紫色B.紅色C.無色D.藍(lán)色

4.鹽酸是一種重要的酸,下列關(guān)于鹽酸的性質(zhì)、用途及檢驗(yàn)的說法正確的是（）

A.稀鹽酸能使無色酚酞變?yōu)榧t色B.稀鹽酸常用于去除鐵銹及水垢

C.稀鹽酸能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)放出氫氣D.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的一定是鹽酸

5.下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性的是（）

①濃硫酸敞口久置于空氣中質(zhì)量增加②濃硫酸干燥氫氣

③濃硫酸使白紙變黑④蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”

A.②④B.①④C.③④D.①③

6.濃硫酸不慎濺到皮膚上,下列處理方法合理的是（）

A.直接用水沖洗B.直接用小蘇打溶液沖洗

C.先用干抹布擦去,再用水沖洗D.先用干布拭去,然后用大量水沖洗,最后再用小蘇打溶液沖洗

7.(2023杭州)在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)出“酸的通性”的組合是（）

A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④

8.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀鹽酸的是（）

A.除去溶液中的氫氧根離子B.除去鐵制品表面的鐵銹

C.與鋅反應(yīng)制取氫氣D.與大理石反應(yīng)制取二氧化碳

9.硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中,正確的是()

A.組成:硫酸溶液中的H+和SO42-兩種微粒數(shù)目相同

B.性質(zhì):能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途:可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨

D.檢驗(yàn):滴入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解

10.實(shí)驗(yàn)室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w,讓制得的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置。下列甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是（）

A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d

11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.KCl固體D.AgNO3溶液

12.在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是（）

A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．Na2SO4

13.酸具有通性是因?yàn)樗犭婋x時(shí)生成的陽離子都是氫離子的緣故；不同的酸還具有不同的個(gè)性，是因?yàn)樗岣x子不同的緣故．下列酸的性質(zhì)中，不屬于酸的通性的是（）

A.酸能與鋅粒反應(yīng)生成氣體B.稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀

C.醋酸能除水垢（主要成分是碳酸鈣）D.稀鹽酸能除鐵銹

14.稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的()

A.BaCl2B.AgNO3C.KOHD.Fe

15.用錫焊接鋼板時(shí),焊接處往往要滴加一些鹽酸,其目的是___________,使焊接牢固;一段時(shí)間后,必須用水把殘留的酸液沖洗干凈,原因是__________,化學(xué)方程式為。

16.進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)A中的現(xiàn)象是_______________________。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)C中滴入一定量稀鹽酸后得到溶液甲,向甲中繼續(xù)滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。溶液甲中的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

模塊三：鞏固提高

1.廁所清潔劑中含有鹽酸,如果不慎將其灑到大理石地面上,會(huì)發(fā)出“嘶嘶”聲,并有氣體產(chǎn)生。這種氣體（）

A.二氧化碳B.二氧化硫C.氫氣D.氧氣

2.下列各組物質(zhì)的變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Mg→MgSO4B.Fe2O3→FeCl3C.CaCO3→CO2D.BaCl2→BaSO4

3.下列各組物質(zhì)通過稀H2SO4即可以鑒別出來的是()

A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3B.NaOH、BaCl2、KClC.KOH、HNO3、Na2CO3D.Ba(OH)2、NaOH、KOH

4.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)堿的通性的是（）

A.B.C.D.

5.向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒,如圖是反應(yīng)過程中某變量Y隨加入鋅粒質(zhì)量的變化關(guān)系,則Y不可能表示（）

A.溶液中水的質(zhì)量B.生成硫酸鋅的質(zhì)量

C.參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量

6.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

(1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是_______________(填“實(shí)驗(yàn)一”或“實(shí)驗(yàn)二”),此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。

(2)實(shí)驗(yàn)三加入稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象;加入稀硝酸的試管中銅片逐漸溶解,溶液變藍(lán),并有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,則X的化學(xué)式為_。

7.老師用下圖所示裝置為同學(xué)們做了一個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料：HCl氣體極易溶于水。

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。甲同學(xué)認(rèn)為通過B中的現(xiàn)象能說明二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，你認(rèn)為他的看法是否合理，并說明原因。

（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

8.5g表面部分氧化(變成氧化鎂)的鎂條,跟足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣0.4g。請(qǐng)計(jì)算:

(1)被氧化的鎂的質(zhì)量。

(2)該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

答案及解析

隨堂練習(xí)

1.B2.D3.B4.B5.C6.D

7.B8.D9.C10.A

11.【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越小，反應(yīng)越慢；生成物的質(zhì)量由反應(yīng)物的質(zhì)量決定，據(jù)此分析判斷即可。

【解答】要減緩鹽酸和鐵粉的反應(yīng)速率，就要減小鹽酸的濃度；要保證氫氣的質(zhì)量不受影響，那么加入的物質(zhì)就不能與稀鹽酸反應(yīng)。

NaOH和AgNO3，都會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，從而消耗稀鹽酸，使生成氫氣的質(zhì)量減小，故A、D錯(cuò)誤；

KCl固體雖然不與稀鹽酸反應(yīng)，但是對(duì)稀鹽酸的濃度沒有影響，不會(huì)改變氫氣的生成速率，故C錯(cuò)誤；

NaCl不與稀鹽酸反應(yīng)，且會(huì)將稀鹽酸稀釋，減小它的濃度，減緩反應(yīng)速率，故B正確。

故選B。

12.【答案】A

【解析】A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)不斷消耗鹽酸生成中性物質(zhì)，過量后不會(huì)對(duì)溶液酸堿性有影響，能使石蕊變成紫色，故正確．

B、氧化鈣能消耗稀鹽酸，但過量后氧化鈣與水會(huì)生成氫氧化鈣使溶液呈堿性，石蕊變藍(lán)，故錯(cuò)誤．

C、氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，過量會(huì)使溶液變成堿性，石蕊變藍(lán)，故錯(cuò)誤．

D、硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)，溶液的性質(zhì)沒變，石蕊仍是紅色，故錯(cuò)誤．故選A．

13.【答案】B

【解析】酸的通性有：

①和指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)；②和活潑金屬反應(yīng)；③和堿反應(yīng)生成鹽和水；

④和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；⑤和部分鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。

【解答】A.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故A不合題意；

B.硫酸能夠和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，但是其它的酸例如鹽酸不能和氯化鋇反應(yīng)，故該項(xiàng)不屬于酸的通性，故B符合題意；

C.酸能與鹽（碳酸鈣反應(yīng)），該項(xiàng)是酸的通性，故C不合題意；

D.酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的通性，故D不合題意。

故選B。

14.【答案】B

【解析】A、加入氯化鋇溶液，鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

B、加入硝酸銀溶液，雜質(zhì)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，符合題意；

C、加入氫氧化鉀，硝酸和鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

D、加入鐵，硝酸和鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意

15.除去鐵銹防止殘留的酸液腐蝕鋼板Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

16.有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3、NaCl

鞏固提高

1.A

2.【答案】B

【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析判斷。

【解答】A.鎂和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鎂和銅單質(zhì)，故A不合題意；

B.氧化鐵只能與稀鹽酸反應(yīng)，才能一步生成氯化鐵和水，故B符合題意；

C.碳酸鈣高溫分解，生成二氧化碳和氧化鈣，故C不合題意；

D.氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故D不合題意。

故選B。

3.【答案】A

【解析】稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有現(xiàn)象，與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與碳酸鉀反應(yīng)有氣泡