高中化學(xué)-第三節(jié) 物質(zhì)的量教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第2課時(shí)物質(zhì)的量濃度配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二章第三節(jié)物質(zhì)的量1．了解物質(zhì)的量濃度的含義，培養(yǎng)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的思想；2．認(rèn)識(shí)容量瓶，初步了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和步驟，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的分析，發(fā)展定量研究的意識(shí)；3．通過對(duì)比生活、科研中的不同計(jì)量方法，初步學(xué)會(huì)從實(shí)際需求的角度審視化學(xué)問題。教學(xué)目標(biāo)：高重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念；

一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟及注意事項(xiàng)。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：高難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟及注意事項(xiàng)。前置作業(yè)：1.對(duì)于溶液的濃度，你知道什么樣的表示方法？思考溶液濃度不同表示方法在應(yīng)用中的優(yōu)缺點(diǎn)2.如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液？高如何配制100ml物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的NaCl溶液？1、意義：高主題一:物質(zhì)的量濃度2、定義：3、符號(hào)：5、單位：4、表達(dá)式:

必備知識(shí)

CO32-+2H+=CO2↑+H2O單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量CBcB=mol/L(或mol·L-1)高主題一:物質(zhì)的量濃度例

判斷下列說法是否正確：1、將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L2、將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L3、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L4、同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等不是1L溶液×溶質(zhì)不是1mol×√

√

5、1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×高1、溶液的體積不是溶劑的體積2、溶質(zhì)是以物質(zhì)的量表示不是質(zhì)量3、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的4、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等5、溶液中離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)概括歸理(注意事項(xiàng))培養(yǎng)從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)間關(guān)系的意識(shí)，利于深入理解宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的聯(lián)系當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1mol·L－1硫酸溶液的含義是()

A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1molH＋C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液

的濃度仍為1mol·L－1D

配制250ml0.50mol/LNaCl溶液高主題二:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟？實(shí)驗(yàn)原理：c=注意事項(xiàng)？實(shí)驗(yàn)儀器？高主題二:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液①實(shí)驗(yàn)步驟配制250ml0.50mol/LNaCl溶液計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶托盤天平鑰匙燒杯、玻璃棒？、量筒容量瓶(一定規(guī)格)、玻璃棒？膠頭滴管②實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)怎么做？實(shí)驗(yàn)用什么？高主題二:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制250ml0.50mol/LNaCl溶液③實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)？確保溶液濃度c準(zhǔn)確稱量偏小砝碼放反冷卻未冷卻至室溫偏大轉(zhuǎn)移溶液不慎灑出偏小高主題二:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制250ml0.50mol/LNaCl溶液③實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)？確保溶液濃度c準(zhǔn)確洗滌偏小未洗滌定容仰視刻度線偏小思考：誤差分析的思維模型是什么？定容液面超過刻度線偏小方法：把所有的操作錯(cuò)誤轉(zhuǎn)化為對(duì)n或m或V的影響,再進(jìn)行判斷.高主題二:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制250ml0.50mol/LNaCl溶液高中階段第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)知識(shí)層面：更好地理解n、c之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系技能層面：認(rèn)識(shí)容量瓶并熟悉實(shí)驗(yàn)步驟素養(yǎng)層面：關(guān)注實(shí)驗(yàn)誤差，培養(yǎng)定量研究的意識(shí)，同時(shí)認(rèn)識(shí)到保證數(shù)據(jù)準(zhǔn)確的意義高當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A.950mL,96.0g B.500mL,80.0gC.1000mL,80.0g D.1000mL,76.0gC

高當(dāng)堂達(dá)標(biāo)2、用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL。①關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是

(填序號(hào))。a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑ad

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)②配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有量筒、

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