2023年中考化學(xué)粗鹽提純專題復(fù)習(xí)

粗鹽提純?nèi)私贪婊瘜W(xué)九下第十一單元分享內(nèi)容CATALOG010203專題講解背景專題講解過(guò)程學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)存在的問(wèn)題延遲符延遲符專題講解背景PART01延遲符延遲符專題講解過(guò)程PART02延遲符探究點(diǎn)粗鹽的提純

粗鹽中的雜質(zhì)

可溶性雜質(zhì)：氯化鎂、氯化鈣等難溶性雜質(zhì)：泥沙等3.如何除去難溶性雜質(zhì)？

過(guò)濾法1.海水曬鹽的原理是什么？2.得到的鹽是純凈物嗎？蒸發(fā)教學(xué)過(guò)程延遲符第一步：溶解①稱量：稱量前先把

放在標(biāo)尺的

處，檢查天平是否平衡。準(zhǔn)確稱取5.0克粗鹽。②溶解：量取10ml水倒入燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中,并用

攪拌，一直到粗鹽

為止。

游碼0刻度玻璃棒不再溶解分離液體與不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)

第二步過(guò)濾濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于

漏斗口液面低于濾紙的邊緣燒杯尖嘴靠玻璃棒玻璃棒靠三層濾紙漏斗末端靠燒杯內(nèi)壁①倒入蒸發(fā)皿里的液體不超過(guò)容積的

，加熱過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌，防止

；②當(dāng)

時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺1/3蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體第三步：蒸發(fā)

蒸發(fā)結(jié)晶用

將固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到

中。將提純后的精鹽與溶解的粗鹽作比較，計(jì)算出精鹽的產(chǎn)率。玻璃棒指定容器溶解粗鹽ag，得到精鹽bg，精鹽產(chǎn)率=

第四步：計(jì)算產(chǎn)率粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量小結(jié)：1.粗鹽提純步驟：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)、結(jié)晶→計(jì)算產(chǎn)率。2.四次使用玻璃棒的作用：①溶解：攪拌，加速溶解，②過(guò)濾：引流液體，③蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺。④計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體。

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì):MgCl2Na2SO4CaCl2Na+Cl-SO42-Mg2+Ca2+Ba2+BaSO4↓CO32-CaCO3↓OH-OH-Mg（OH）2↓OH-Cl-SO42-CO32-H+溶溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微【除雜劑的選用】★方法指導(dǎo)1:化學(xué)除雜時(shí)，可讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水除去。離子角度分析：粗鹽NaCl→Na+、Cl+NaOHNa2CO3BaCl2重難點(diǎn)突破雜

質(zhì)沉淀劑化學(xué)方程式Na2SO4過(guò)量BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2過(guò)量NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2過(guò)量Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl除雜流程1、加入除雜試劑寫出加入試劑的幾種順序：①②③注意其中無(wú)論順序如何互換，但________必須在________之后加入，否則過(guò)量的_____無(wú)法除去。BaCl2、NaOH、Na2CO3BaCl2、Na2CO3、NaOHNaOH、BaCl2、Na2CO3Na2CO3BaCl2BaCl2

2、過(guò)濾

過(guò)濾后的濾渣和濾液分別為：濾渣：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3濾液：NaCl、NaOH、Na2CO33、加入過(guò)量的稀鹽酸過(guò)量的NaOH和Na2CO31、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑4、蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)掉多余的水分和HCl氣體，形成鹽的結(jié)晶。粗鹽加水溶解粗鹽溶液過(guò)量BaCl2BaSO4沉淀含BaCl2、MgCl2、NaCl、CaCl2溶液過(guò)量Na2CO3CaCO3

、BaCO3沉淀含Na2CO3、NaCl、MgCl2溶液過(guò)量NaOHMg(OH)2沉淀含Na2CO3、NaCl、NaOH溶液加稀鹽酸NaCl溶液方法一、BaCl2

、Na2CO3、NaOH過(guò)濾鹽酸過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾具體除雜流程圖蒸發(fā)結(jié)晶NaCl固體NaCl溶液粗鹽加水溶解粗鹽溶液過(guò)量NaOHMg(OH)2沉淀含NaOH

、CaCl2、NaCl、Na2SO4溶液過(guò)量Na2CO3CaCO3

、BaCO3沉淀含NaOH

、NaCl、BaCl2、CaCl2溶液含Na2CO3、NaCl、NaOH溶液加稀鹽酸NaCl溶液過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾方法二、NaOH、BaCl2

、

Na2CO3、過(guò)濾、鹽酸過(guò)量BaCl2BaSO4沉淀蒸發(fā)結(jié)晶NaCl固體NaCl溶液方法三、BaCl2、NaOH

、

Na2CO3、過(guò)濾、鹽酸粗鹽加水溶解粗鹽溶液過(guò)量NaOHMg(OH)2沉淀含NaOH

、CaCl2、NaCl、BaCl2溶液過(guò)量Na2CO3CaCO3

、BaCO3沉淀含MgCl2

、NaCl、BaCl2、CaCl2溶液含Na2CO3、NaCl、NaOH溶液加稀鹽酸NaCl溶液過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾過(guò)量BaCl2BaSO4沉淀蒸發(fā)結(jié)晶NaCl固體NaCl溶液思路歸納能力提升提純某種物質(zhì)，一般遵循什么樣的思路？成分分析明確思路物理方法化學(xué)方法除雜質(zhì)選擇方法合適的試劑合理的用量順序要得當(dāng)過(guò)量的處理確定細(xì)節(jié)過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾沉淀氣體水C對(duì)接中考

學(xué)以致用

中考真題2013-2022河南中考所占分值年份13年14年15年16年17年18年19年20年21年22年題型T21T15T10T22T24T25T24T25T18T25

3分2分1分3分3分3分3分3分3分3分對(duì)接中考

真題再現(xiàn)18年T25(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案:1、過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

2、寫出加入Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)

3、溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)

19年T24.(3分)為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解、過(guò)濾,除去泥沙后,取粗鹽水按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是

。(2)寫出一個(gè)加入Na2CO3溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)上述流程中,若將過(guò)濾和加鹽酸的操作順序顛倒,所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)粗鹽水精鹽20年T25（4）氯化鈉是生活中常見的鹽。為除去某粗鹽水中的

MgSO4、CaCl2雜質(zhì)，得到NaCl溶液，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。1、過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

。2、以上方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（寫出一個(gè)即可）。3、寫出溶液乙中含有的雜質(zhì)并將以上方案補(bǔ)充完整。21年18．實(shí)驗(yàn)室除去粗實(shí)驗(yàn)中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、_______、蒸發(fā)；除去粗實(shí)驗(yàn)水中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入過(guò)量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是__________。

22年25(4)

食鹽（主要成分是NaC1)除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4),下圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過(guò)程。1、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為____________(填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。2、固體甲