2020版高考一輪復(fù)習(xí)：第7單元-第22講-化學(xué)平衡及影響因素課件

第22講PART22化學(xué)平衡及影響因素考點(diǎn)分階突破│高考真題體驗(yàn)│教師備用習(xí)題考試說明第22講

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。3.掌握化學(xué)平衡的特征。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)分階突破考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)相同逆反應(yīng)正反應(yīng)相同同時小于1.可逆反應(yīng)知識梳理圖22-12.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷(1)化學(xué)平衡含義一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度

的狀態(tài)。

(2)化學(xué)平衡的建立過程在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下:考點(diǎn)分階突破相等保持不變考點(diǎn)分階突破圖22-2最大為0逐漸減小逐漸增大保持不變=上述過程中的有關(guān)變化可用圖像表示如下:考點(diǎn)分階突破圖22-3(3)平衡特點(diǎn)考點(diǎn)分階突破圖22-4可逆=≠動態(tài)保持不變考點(diǎn)分階突破·理解應(yīng)用1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)均是可逆反應(yīng)。 (

)(2)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等,且等于0。 (

)(3)合成氨反應(yīng)中,v正(H2)=v逆(NH3)時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 (

)(4)反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大。 (

)考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×[解析](1)正逆反應(yīng)條件應(yīng)相同。(2)化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行,正、逆反應(yīng)速率均不等于0。(3)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,2v正(H2)=3v逆(NH3),并非二者相等。(4)反應(yīng)開始到達(dá)到平衡過程中,反應(yīng)物濃度不斷減小、生成物濃度不斷增大,故正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大。(5)氣體顏色保持不變,意味著NO2濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到了平衡。(6)SO2、O2、SO3中都存在18O。(7)合成氨是可逆反應(yīng),N2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3。(8)生成氨的速率與生成N2的速率相等時,反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡?？键c(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破[答案](1)①③④⑤

(2)⑤

(3)②④⑤

(4)①②③考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法、兩標(biāo)志和一規(guī)則1.兩方法——逆向相等、變量不變(1)“逆向相等”:反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率,一個是逆反應(yīng)的速率,且經(jīng)過換算后得到同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。(2)“變量不變”:如果反應(yīng)體系中某一個物理量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的,則當(dāng)其不變時為平衡狀態(tài)。核心突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破題組訓(xùn)練題組一可逆反應(yīng)1.有如下兩個反應(yīng):①1molN2與過量H2混合反應(yīng);②過量MnO2與12mol·L-1的100mL鹽酸混合加熱。充分反應(yīng)后,反應(yīng)①中仍有N2存在;反應(yīng)②中仍有固體,下列有關(guān)說法中錯誤的是 (

)A.①中最多可生成2molNH3B.②中生成的Cl2物質(zhì)的量小于0.3molC.①中生成NH3的同時會有N2、H2生成D.②中生成Cl2的同時不可能有HCl生成考點(diǎn)分階突破[答案]A考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷考點(diǎn)分階突破[答案]A考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破[答案]D考點(diǎn)分階突破1.化學(xué)平衡移動方向的判斷(1)化學(xué)平衡移動的含義:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后,若改變反應(yīng)條件(如

),化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生變化。

考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動溫度、濃度、壓強(qiáng)知識梳理考點(diǎn)分階突破恒容催化劑壓強(qiáng)溫度濃度(2)外界條件變化與平衡狀態(tài)變化①兩種變化對應(yīng)關(guān)系(見圖22-6)圖22-6②平衡移動方向與正逆反應(yīng)速率相對大小的關(guān)系a.平衡移動方向由v正、v逆中較

者決定,如v正>v逆:平衡向

方向移動。

b.移動過程中,較大者變

,較小者變

,直至二者相等。2.外界條件對化學(xué)平衡移動的影響(1)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑與化學(xué)平衡的移動方向考點(diǎn)分階突破大正反應(yīng)小大考點(diǎn)分階突破吸不同減小容積氣體正反應(yīng)無影響縮短同等在化工生產(chǎn)中通常向反應(yīng)體系中加入過量的廉價原料,以提高較昂貴物質(zhì)的

。

(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一,平衡將向著

這種改變的方向移動。平衡移動的結(jié)果只能

而不是抵消外界的變化,如給壓強(qiáng)為p的某平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)體系加壓到2p,則平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動,結(jié)果體系的壓強(qiáng)p平的取值范圍為

。

考點(diǎn)分階突破轉(zhuǎn)化率減弱減弱p<p平<2p3.平衡移動的結(jié)果(1)新平衡時各物質(zhì)的反應(yīng)速率與原平衡時的速率

。

(2)新平衡時各物質(zhì)的百分含量與原平衡時對應(yīng)物質(zhì)百分含量

。

考點(diǎn)分階突破不相等不相等考點(diǎn)分階突破·理解應(yīng)用1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動。(

)(2)增大反應(yīng)物的濃度,引起平衡向正反應(yīng)方向移動,達(dá)到新平衡時反應(yīng)物百分含量均減小。 (

)(3)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的過程中,v吸增大、v放減小。 (

)(4)向平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動。 (

)考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破[答案](1)升高溫度或縮小容器容積升高溫度導(dǎo)致平衡向左移動,c(NO2)增大,容器容積減小,c(NO2)增大

考點(diǎn)分階突破核心突破考點(diǎn)分階突破②恒溫、恒壓條件:考點(diǎn)分階突破③同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時,其效果與改變壓強(qiáng)相同。2.運(yùn)用“減弱”化解“人為操作”與平衡移動造成的矛盾(1)容器容積改變導(dǎo)致的濃度的變化分析:此情況下物質(zhì)的濃度變化受容器容積改變和平衡移動兩種因素的影響。由勒夏特列原理知,前者對物質(zhì)濃度的影響程度大于后者。應(yīng)分兩個階段來考慮:一是先求出容積改變后平衡移動前某物質(zhì)A的濃度是多少(設(shè)為c1),二是將c1與新平衡時A的濃度(設(shè)為c2)進(jìn)行比較,確定平衡移動的方向或確定c2的值的范圍?？键c(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破②百分含量:由于達(dá)到新平衡時體系內(nèi)物質(zhì)的總量增加,從此角度上看,各物質(zhì)的百分含量應(yīng)該均降低,但由于人為地加入了一定的A,從此角度上看A的百分含量增大,最后結(jié)合勒夏特列原理確定A的百分含量增大。3.化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則(1)從化學(xué)反應(yīng)速率分析,盡可能地快一些,但要注意為實(shí)現(xiàn)快速目標(biāo)增加的成本問題。(2)從化學(xué)平衡移動分析,既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性,又要注意二者影響的矛盾性?？键c(diǎn)分階突破(3)從原料的利用率分析,增加易得廉價原料,提高難得高價原料的利用率,從而降低生產(chǎn)成本。(4)從實(shí)際生產(chǎn)能力分析,如設(shè)備承受高溫、高壓能力等。(5)注意催化劑的活性對溫度的限制?？键c(diǎn)分階突破題組訓(xùn)練題組一外界條件對平衡移動的影響考點(diǎn)分階突破[答案]B[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度,將導(dǎo)致平衡逆向移動,B項(xiàng)正確。考點(diǎn)分階突破2.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 (

)選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小考點(diǎn)分階突破[答案]A考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破題組二化學(xué)平衡移動方向的判斷3.[2018·北京石景山期末]

已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)。若向2L該容器中通入1.2molNO2

氣體,測得100s時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時c(O2)為0.2mol·L-1。下列說法正確的是 (

)A.增加c(NO),平衡逆向移動,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

B.100s內(nèi)NO2的分解速率為8×10-3mol·L-1·s-1C.反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.2QkJD.其他條件不變時,若開始時n(NO2)為2.4mol,則達(dá)到平衡后,c(O2)<c(NO2)考點(diǎn)分階突破[答案]D考點(diǎn)分階突破4.對于以下三個反應(yīng),從正反應(yīng)開始進(jìn)行,達(dá)到平衡后,保持溫度、容器體積不變,按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向

方向移動,達(dá)到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率

,PCl5(g)的百分含量

。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)再充入HI(g)平衡

移動,達(dá)到平衡后,HI的分解率

,HI的百分含量

。

(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g),平衡向

方向移動,達(dá)到平衡后,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率

,NO2(g)的百分含量

。

考點(diǎn)分階突破[答案](1)逆反應(yīng)減小增大(2)不不變不變(3)正反應(yīng)增大減小考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破

恒溫恒容恒溫恒壓對平衡狀態(tài)影響相當(dāng)于直接壓縮原容器(加壓)對平衡狀態(tài)無影響對物質(zhì)數(shù)量的影響根據(jù)平衡移動的結(jié)果進(jìn)行分析各成分百分含量、濃度均不改變考點(diǎn)分階突破題組三化學(xué)平衡移動圖像分析圖22-7考點(diǎn)分階突破[答案]C[解析]催化劑能改變反應(yīng)速率,但不能使平衡發(fā)生移動,故使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,A項(xiàng)錯誤。根據(jù)“先拐先平速率快”的規(guī)律,則有溫度:T1<T2;升高溫度,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(C)%減小,說明溫度升高,平衡逆向移動,則該反應(yīng)中ΔH<0,B項(xiàng)錯誤。壓強(qiáng)為p2時先達(dá)到平衡狀態(tài),則壓強(qiáng)為p2時反應(yīng)速率比壓強(qiáng)為p1時快,則有壓強(qiáng):p2>p1;結(jié)合圖像可知,壓強(qiáng)增大,n(C)%減小,說明增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,由于B是固體,則有化學(xué)計(jì)量數(shù):a<c+d,C項(xiàng)正確。該反應(yīng)中ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,D項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)分階突破圖22-8考點(diǎn)分階突破[答案]B[解析]由圖像可知,a、c兩點(diǎn)都在等溫線上,c點(diǎn)的壓強(qiáng)大,則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率a<c,A項(xiàng)錯誤;a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,但溫度不同,a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)較大,說明a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率較小,即轉(zhuǎn)化率a<b,B項(xiàng)正確;NO2為紅棕色氣體,由圖像可知,a、c兩點(diǎn)都在等溫線上,c點(diǎn)的壓強(qiáng)大,NO2氣體的濃度較大,混合氣體顏色較深,C項(xiàng)錯誤;升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,a點(diǎn)到b點(diǎn)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少,說明是降低了溫度,D項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)分階突破圖22-9考點(diǎn)分階突破[答案]B[解析]由圖可知,增大起始時n(SO2),平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)先增大后減小,A項(xiàng)錯誤;化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),該反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行,故三點(diǎn)的平衡常數(shù):Ka=Kc=Kb,C項(xiàng)錯誤;圖中曲線是不同起始SO2的物質(zhì)的量與平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系,因此曲線上的所有點(diǎn)都是在對應(yīng)條件下的平衡點(diǎn),D項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)分階突破·方法規(guī)律[解析圖像問題的三個基本步驟]1.等效平衡的含義:在一定條件下(等溫等容或等溫等壓),對同一可逆反應(yīng)體系,起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到化學(xué)平衡時,同種物質(zhì)的百分含量

。

2.等效平衡的建立途徑:同一可逆反應(yīng),當(dāng)外界條件一定時,起始時的物質(zhì)可以只有反應(yīng)物或只有生成物或二類物質(zhì)均有,只要它們之間的量值能滿足一定的條件,最終均可得到平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量

的平衡狀態(tài)。

考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)三等效平衡相同相同知識梳理考點(diǎn)分階突破核心突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破反應(yīng)特點(diǎn)a+b≠c+da+b=c+d條件等溫等容等溫等壓等溫等容等溫等壓起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”成比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”成比例平衡特點(diǎn)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例成比例百分含量w%)相同相同相同相同考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破題組訓(xùn)練題組一恒溫恒容條件下的等效平衡考點(diǎn)分階突破

容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1v1v2v3平衡c(SO3)/(mol·L-1)c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破[答案]C考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破[答案]A[解析]反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ的投料比是等效的,平衡時,500℃時CH3OH濃度比400℃時的小,說明反應(yīng)升溫后,平衡逆向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于兩份反應(yīng)Ⅰ加壓,加壓時,該反應(yīng)平衡正向移動,故容器Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大,B項(xiàng)錯誤;由表中數(shù)據(jù)知,達(dá)平衡時,求得Ⅰ中c(H2)=0.04mol·L-1,可推知Ⅱ中,c(H2)<0.08mol·L-1,計(jì)算出Ⅲ中c(H2)=0.15mol·L-1,C項(xiàng)錯誤;容器Ⅰ、Ⅲ中物質(zhì)的濃度等效,但是Ⅲ中的溫度高,所以Ⅲ中無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率均增大,D項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)分階突破·答題模板[等效平衡分析程序]可概括為兩看一對照。兩看內(nèi)容:一看可逆反應(yīng)構(gòu)成特點(diǎn),明確反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目是保持不變還是發(fā)生了變化;二看題設(shè)條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓。一對照,就是根據(jù)前面分析的結(jié)果,對照等效平衡原理確定答案?？键c(diǎn)分階突破題組二恒溫恒壓條件下的等效平衡3.將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若維持溫度和壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時C的濃度為wmol·L-1,按下列四種配比將相關(guān)物質(zhì)充入容器中,平衡時C的濃度仍為wmol·L-1的是 (

)A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.2molC+1molD+1molBD.2molD+1molC考點(diǎn)分階突破[答案]A[解析]A、B項(xiàng)中的n(A)∶n(B)均為3∶1,但B項(xiàng)中多出了2molC,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)轉(zhuǎn)換后相當(dāng)于有3molA、2molB,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng)轉(zhuǎn)換后n(A)∶n(B)不等于3∶1,故D項(xiàng)錯誤。考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破[答案]B考點(diǎn)分階突破高考真題體驗(yàn)1.[2018·天津卷]

室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng)C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是(

)A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間高考真題體驗(yàn)[答案]D[解析]加入NaOH,消耗HBr,平衡逆向移動,乙醇的物質(zhì)的量增大,A項(xiàng)正確;增大HBr的濃度,平衡正向移動,有利于得到溴乙烷,B項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)方程式,兩種反應(yīng)物的消耗量永遠(yuǎn)相等,則只要起始添加量相同,轉(zhuǎn)化率一定相等,C項(xiàng)正確;根據(jù)題目信息,溫度提高至60℃,溴乙烷已經(jīng)汽化,D項(xiàng)錯誤。高考真題體驗(yàn)圖22-10高考真題體驗(yàn)[答案]D[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減少的反應(yīng),溫度一定時,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,n(H2SO4)增大,則有p1<p2;由圖可知,壓強(qiáng)一定時,升高溫度,n(H2SO4)減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,則有ΔH<0,A項(xiàng)正確。其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則n(H2SO4)增大,B項(xiàng)正確。其他條件不變,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)正確。由于ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,則平衡常數(shù)(K)減小,D項(xiàng)錯誤。高考真題體驗(yàn)高考真題體驗(yàn)[答案]B[解析]增大H2S的濃度,平衡正向移動,但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量,所以H2S轉(zhuǎn)化率降低;增大CO2的濃度,平衡正向移動,使更多的H2S反應(yīng),所以H2S轉(zhuǎn)化率增大;COS是生成物,增大生成物的濃度,平衡逆向移動,H2S轉(zhuǎn)化率降低;N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體,充入N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,所以對H2S轉(zhuǎn)化率無影響。高考真題體驗(yàn)4.[2016·海南卷改編]

由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖22-11所示。下列說法正確的是 (

)A.由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5-E2B.由X→Z反應(yīng)的ΔH<0C.增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率圖22-11高考真題體驗(yàn)[答案]B高考真題體驗(yàn)圖22-12高考真題體驗(yàn)[答案]A教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題[答案]D

教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則下列關(guān)系正確的是

。

A.c1=