2021-2022學(xué)年廣東省佛山市第五高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省佛山市第五高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C．鋅片逐漸溶解

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略2.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是A.硫酸、純堿、石膏

B.氫硫酸、燒堿、綠礬C.碳酸、乙醇、醋酸鈉

D.磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：BA中的純堿不屬于堿，A錯(cuò)誤；C中乙醇屬于有機(jī)物不屬于堿，C錯(cuò)誤；D中苛性鉀屬于堿不屬于鹽，D錯(cuò)誤；B中氫硫酸屬于酸、燒堿屬于堿、綠礬屬于鹽，B正確。3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（

）A．金屬元素

B．非金屬元素

C．稀有氣體元素

D．無法確定為哪一類元素參考答案：D略4.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C解析：不是不反應(yīng)，而是因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密的Al2O3保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。5.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是A.用蒸餾法淡化海水

B.用鐵礦石冶煉鐵C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯

D.用煤生產(chǎn)水煤氣參考答案：A試題分析：用蒸餾法淡化海水，屬于物理變化，故A正確；用鐵礦石冶煉鐵，氧化鐵生成鐵，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；用石油裂解生產(chǎn)乙烯，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；用煤生產(chǎn)水煤氣，有新物質(zhì)一氧化碳、氫氣生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。6.下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

⊿H=-393.6KJ

B.2CO+O2=2CO2

⊿H=-565.2KJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⊿H=+889.6KJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

⊿H=-184.5KJ/mol參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略8.將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為()A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<b

D．無法判斷參考答案：A解析：溶液的質(zhì)量等于金屬和水或酸的質(zhì)量之和減去放出H2的質(zhì)量。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4624.6g

0.2ga＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

24.8g

0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因?yàn)閙(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在氫氧化鋁中分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液氫氧化鋁均溶解氫氧化鋁是兩性氫氧化物B向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋C向某無色溶液中滴加少量氯化鋇溶液中出現(xiàn)沉淀原溶液中一定含有SO42—D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na＋、無K＋

參考答案：AA、在氫氧化鋁中分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液，氫氧化鋁均溶解，生成鹽和水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故A正確；B、檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加入KSCN，再低價(jià)氯水，以排除鐵離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C、向某無色溶液中滴加少量氯化鋇，溶液中出現(xiàn)沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C錯(cuò)誤；D、用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中一定有Na＋，要透過藍(lán)色鈷玻璃才能確定有沒有K＋，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+

H2O參考答案：B略11.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答．解答：解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價(jià)變化即可解答，結(jié)合氧化劑和還原劑概念來分析，難度不大．12.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B.堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC.電解質(zhì)：BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HClD.膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧參考答案：B【詳解】A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯(cuò)誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。13.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④參考答案：B略14.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B略15.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉與冷水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al+2OH-==AlO2-

+

H2↑C.金屬銅溶于稀硝酸酸中

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+

+2NO↑+4H2OD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)

Fe+6H+=Fe3+

+3H2↑參考答案：C【詳解】A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-

+3H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)C正確；D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+

+H2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：(1)A__________，C_______________(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________參考答案：（1）A：BaCl2(2分)C:CuSO4(2分)（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)解析：（1）C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有銅離子。由于Ag＋只能和NO3－結(jié)合，所以一定存在的物質(zhì)是硝酸銀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，B是硝酸銀，D是碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)A是氯化鋇，C是硫酸銅。（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成CO2、氯化鈉和水，所以方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時(shí)，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計(jì)算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計(jì)算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位．）（1）1gC完全燃燒時(shí)放出的熱量．（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？參考答案：（1）1gC完全燃燒時(shí)放出的熱量為32.8kJ；（2）甲烷放出的熱量多【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質(zhì)量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=；（2）計(jì)算1gC、CH4分別完全燃燒放出的熱量，從而確定完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4哪種燃料放出的熱量多．【解答】解：（1）1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質(zhì)量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量==32.8kJ，答：1gC完全燃燒時(shí)放出的熱量為32.8kJ；（2）1gCH4完全燃燒放出的熱量==55.6kJ，1gC完全燃燒時(shí)放出的熱量為32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃燒放出的熱量多，答：甲烷放出的熱量多．18.某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增