甘肅省天水市2022-2023學年高一下學期7月期末考試化學試題(無答案)

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化學

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

考生注意：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號框。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56

一、單項選擇題：本大題14小題，每小題3分，共42分，每一題只有一個選項符合要求。

1.PP材質(zhì)是高純度的丙烯與少量的乙烯的共聚物，經(jīng)過多步驟工藝，160～220℃為結(jié)晶型，具有良好的機械性能和耐熱性能，在零下30℃～140℃使用是無毒的，常可制作水杯、口罩等。下列有關(guān)說法正確的是

A.聚丙烯為純凈物

B.PP材質(zhì)可以制作微波爐（加熱溫度一般為100℃）使用的餐盒

C.聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.PP材質(zhì)制作的醫(yī)用口罩，經(jīng)酒精浸泡后可多次重復使用

2.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是

A.正丁烷的結(jié)構(gòu)式：B.乙烯的空間填充模型：

C.醋酸的分子式：C2H4O2D.羥基的電子式：

3.儀器名稱為容量瓶的是

A.B.C.D.

4.A、B、C、D分別是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.可以用氫氧化鈉溶液吸收C的氧化物

B.B2A2含有共價鍵，為共價化合物

C.A與C形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸

D.C元素的非金屬性比D元素的非金屬性強

5.在一個2L的恒溫、恒容的密閉容器中，充入一定量X和Y兩種氣體發(fā)生如下反應(yīng)：。其中Y氣體有顏色，其他氣體均無色。一段時間后，下列事實不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)氣體顏色保持不變B.容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.X和N的濃度不再發(fā)生變化D.X的轉(zhuǎn)化率達到最大值

6.在25℃和101kPa條件下，斷開1molH2(g)中的共價鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)中的共價鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共價鍵要釋放862kJ的能量。下列說法不正確的是

A.斷開1molHCl(g)中的共價鍵要吸收431kJ的能量

B.2molH(g)比1molH2(g)具有的能量低

C.為放熱反應(yīng)

D.可將H2與Cl2的反應(yīng)設(shè)計成原電池，既生產(chǎn)鹽酸又回收電能

7.有A、B、C、D四塊未知金屬片，欲判斷其金屬活動性順序，進行如下實驗，根據(jù)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向，可以獲知：

①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)

據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

8.下列說法不正確的是

A.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實

B.苯分子中六個碳原子之間的鍵是不相同的，碳碳單、雙鍵相交替

C.聚氯乙烯（PVC）可制成電線外面的絕緣層

D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物

9.下列說法不正確的是

A.油脂能在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為高級脂肪酸和甘油

B.淀粉和纖維素都可用于生產(chǎn)葡萄糖，該過程為水解反應(yīng)

C.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽

D.很多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈現(xiàn)黃色，稱為顯色反應(yīng)

10.在一個2L的恒容容器中進行合成NH3的反應(yīng)，使用鐵釕合金為催化劑，需要80min才達到平衡狀態(tài)。20min時，容器中各物質(zhì)的含量數(shù)據(jù)如表。若選用NH3表示該化學反應(yīng)速率時，其速率為

測量值N2H2NH3

起始物質(zhì)的量/mol1.03.00

20分鐘末物質(zhì)的量/mol0.61.80.8

A.0.02mol/(L·min)B.0.04mol/(L·min)

C.0.06mol/(L·min)D.0.08mol/(L·min)

11.空氣吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工業(yè)方法。海水中溴離子在酸化后，用氯氣氧化成溴分子。游離溴被空氣吹出，再用吸收劑吸收含溴空氣中的溴。流程如下：

已知溴酸為強酸，下列說法不正確的是

A.步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：

B.步驟②的吸收劑也可以是二氧化硫水溶液

C.獲得工業(yè)液溴（Br2）的方法是過濾

D.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：

12.我國高鐵技術(shù)全球領(lǐng)先。CRH380B型動車組使用是鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池，它作為原電池時，發(fā)生的反應(yīng)為：。由此推斷，該電池負極材料是

A.Cd(OH)2B.CdC.Ni(OH)2D.NiO(OH)

13.隨著我國能源結(jié)構(gòu)的不斷優(yōu)化，新能源的開發(fā)和利用比例不斷地增大。下列說法不正確的是

A.太陽能電池廣泛應(yīng)用其關(guān)鍵材料是晶體硅，它能實現(xiàn)光電轉(zhuǎn)換

B.在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，可利用藍綠藻等低等植物和微生物來實現(xiàn)

C.利用貯氫合金，可以有效解決氫氣貯存、運輸難題

D.煤、石油、天然氣、氫能中，石油、氫能是可再生能源

14.以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯廣泛用到醫(yī)藥及農(nóng)藥精細化工技術(shù)領(lǐng)域。以下是其合成路線流程圖，下列說法不正確的是

A.X的結(jié)構(gòu)中可能含有一個雙鍵B.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面

C.③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.環(huán)戊二烯的化學式為C5H6

二、非選擇題：共4題，共58分，請將答案填寫在答題卡上。

15.（14分）有資料顯示汽車尾氣（含有CO、NOx等有害氣體）已成為當下最大的空氣污染源。科研人員研發(fā)的新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體、進而減少汽車尾氣中有害氣體的排放。已知在T℃時，容積為2L的含有多個催化層的密閉裝置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空氣，測得NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

（1）利用新型催化劑，將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學方程式是。

（2）反應(yīng)至第5min時，該反應(yīng)的v(正)v(逆)（填“大于”“等于”或“小于”），判斷理由為。

（3）反應(yīng)開始至10min，v(NO)＝mol/(L·min)。

（4）下列說法正確的是（填序號）。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.至10min時，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均為零

c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L

d.通過調(diào)控反應(yīng)條件可以提高該反應(yīng)進行的程度

（5）有同學質(zhì)疑該催化劑對廢氣的處理，理由是汽車尾氣排放后NO在空氣中已經(jīng)轉(zhuǎn)化為NO2，由催化劑的專一性可知通常催化NO與CO反應(yīng)的催化劑不能催化NO2與CO的反應(yīng)。查閱文獻可知當溫度高于150℃時NO2開始分解，到650℃時完全分解為NO和O2，請結(jié)合文獻說說你的看法：。

（6）一定溫度下，向裝有催化劑的恒溫容器中充入一定量的NO、CO氣體，當NO與CO的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，再向容器中充入一定量的CO氣體，達到新的平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“不變”或“減小”）。

16.（14分）去除空氣中SO2的污染，科研人員設(shè)計了碘循環(huán)工藝。副產(chǎn)品為氫氣，具體流程如下：

（56.9％的HI水溶液恒沸點127℃，98.3％H2SO4水溶液恒沸點338℃）

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

（2）取樣，檢驗反應(yīng)器中碘單質(zhì)是否消耗完全，應(yīng)加入的試劑為。

（3）分離器中的物質(zhì)分離操作為。

（4）該循環(huán)工藝的總反應(yīng)化學方程式為。

（5）在溶液中鐵離子可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。請設(shè)計出該反應(yīng)發(fā)生后檢驗溶液中是否存在鐵離子的實驗方案。

（6）500℃分解HI生成碘蒸汽和氫氣，利用冷卻時碘可以將二者進行分離。

17.（15分）下圖是一套原電池的裝置示意圖。請回答：

（1）若溶液C為氫氧化鈉溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為鋁，在溶液中檢測有生成，A電極材料為鎂，則A電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；反應(yīng)進行一段時間后溶液的堿性將

（填“增強”“減弱”或“基本不變”）。

（2）若需將反應(yīng)：設(shè)計成上圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為，溶液C的溶質(zhì)為（填寫化學式），正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

（3）甲醇（CH3OH）和O2在下列裝置中反應(yīng)可以形成為原電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為，則電極d是（填“正極”或“負極”），電極c的反應(yīng)式為。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為L。

18.（15分）A～E是中學化學中常見的有機物，其中氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量是26，C、D均為生活中常見的有機物，D在加熱和銅做催化劑時可被氧化為B，D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成C；E是不易溶于水的油狀液體，有香味。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的官能團名稱為。

（2）B→C的反應(yīng)類型為，B→D的反應(yīng)類型為。

（3）寫出C的一種用途，E的密