硫及其化合物

1．了解硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫元素的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。

第四章第三講硫及其化合物主題一、硫及其氫化物、氧化物SO2X2SO2Fe3+HNO3濃硫酸H2ONaOHPb(NO3)2CuSO4稀鹽酸(制取)H2SO2濃H2SO4FeCuC氫硫酸（二元弱酸）Na2S+H2O(或NaHS+H2O)PbS↓+HNO3(H2S的檢驗(yàn))CuS↓+H2SO4(H2S的吸收)黑色黑色H2完全燃燒CS2SO2H2S淡黃色晶體,俗稱硫黃.不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2，與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物.也能與一些非金屬反應(yīng)無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體能溶于水。不穩(wěn)定，有可燃性和強(qiáng)還原性。其水溶液顯酸性。FeSCu2S硫、硫化氫、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)比較SH2S

化學(xué)性質(zhì)制取1.氧化性2Cu+S=Cu2SFe+S=FeS2Na+S=Na2SH2+S=H2S2.還原性S+O2=SO2

(明亮的藍(lán)紫色火焰)3.(歧化性)與堿反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑△△△點(diǎn)燃點(diǎn)燃300℃1.不穩(wěn)定性

H2S==H2+S2.可燃性2H2S+3O2(足)=2SO2+2H2O2H2S+O2(不足)=2S+2H2O3.還原性2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+X2=S+2HX4.酸的通性2NaOH+H2S=Na2S+H2OCuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(淡藍(lán)色火焰)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水一硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性質(zhì)2.SO2化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)還原性弱氧化性具有酸性氧化物的性質(zhì)漂白性A.具有酸性氧化物的性質(zhì)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(吸收SO2)2CaSO3+O2=2CaSO4H2SO3

＞

H2CO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2SO2+2NaHCO3=2CO2↑

+Na2SO3+H2OSO2+Na2CO3=CO2↑+Na2SO3二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)②與堿反應(yīng)④與鹽溶液反應(yīng)常溫下不能共存的氣體有：H2S與SO2，H2S與Cl2，Cl2與HBr，NO與O2，NH3與Cl2，H2與F2B．弱氧化性2H2S＋SO2=3S＋2H2O

酸性和堿性的氣體NH3與HCl，HBr，氧化性和還原性的氣體Na2S與Na2SO3的比值現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式2:13:1

1:1HCl只有淡黃色沉淀產(chǎn)生6H+＋2S2-＋SO32-

=3S↓＋3H2O

有淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生8H+＋3S2-＋SO32-=3S↓＋3H2O

＋H2S有淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體產(chǎn)生8H+＋2S2-＋2SO32-=3S↓＋4H2O+SO2

Na2S與Na2SO3的混合溶液C．還原性2MnO4-

＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42-

＋4H＋

2SO2＋O2

2SO3

V2O5△SO2＋X2＋2H2O=

2HX＋H2SO4(X表示Cl,Br,I)2Fe3+

＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋

SO42-

＋4H＋

H2O2＋SO2

=2H＋＋

SO42-2H2O＋2NO3-＋3SO2

=4H＋＋

3SO42-

＋

2NOSO2＋ClO-＋H2O=2H+＋Cl-＋SO42-

S+4+6S氧化劑：O2，鹵素單質(zhì)，KMnO4，F(xiàn)e3+，H2O2，HNO3，ClO-D．漂白性SO2＋品紅溶液→不穩(wěn)定的物質(zhì)，現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又恢復(fù)紅色。（SO2檢驗(yàn)方法）類別物質(zhì)可逆氧化漂白化合漂白

物理漂白Na2O2,HClO,O3不可逆SO2可逆活性炭，木炭可逆SO2CO2主要物性無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體能溶于水(1:1)與水反應(yīng)中強(qiáng)酸弱酸

與堿反應(yīng)Ca(OH)2少量SO2過量SO2

少量CO2過量CO2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2與CO2性質(zhì)的比較和鑒別SO2CO2紫色石蕊試液品紅溶液氧化性還原性與Na2O2作用除雜CO2（SO2）SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+H2S=3S+H2O2Mg+SO2=2MgO+SCO2+C=2CO2Mg+CO2=2MgO+C試液變紅Na2O2+

SO2=Na2SO42Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+O2SO2可與氧氣，KMnO4，溴水，F(xiàn)eCl3等反應(yīng)無褪色無現(xiàn)象向上排空氣法或者排飽和NaHSO3溶液法用氫氧化鈉溶液或氨水吸收SO2固＋液氣5.驗(yàn)滿：

6.尾氣處理裝置：2.發(fā)生裝置：4.收集裝置：1.原理:3.除雜裝置：濃硫酸或P2O5酸性干燥劑二氧化硫的制備用濕潤的品紅試紙Na2SO3+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2↑△工業(yè)上制備：實(shí)驗(yàn)室制備：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫硫酸廠含硫化石燃料人體酸雨建筑物新能源脫硫【鞏固練習(xí)】[思考]若SO2中混有CO2氣體，怎么檢驗(yàn)CO2？1.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。(1)裝置①作用是___________________；②中三個試劑瓶中溶液的作用分別是________________；______________；____________________；③作用是____________________(2)如果將儀器①②③連接順序改為②①③，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是：_________

，不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是：_________

。檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有水檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有CO2SO2，CO2H2O(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是__________；不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是__________。

(4)如果將儀器的連接順序改為②③①，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是：_________

，不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是_________

CO2，SO2H2OH2OSO2，CO22.下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（

）B3.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，無沉淀產(chǎn)生，若再接著加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀產(chǎn)生的是（）①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2⑥H2S⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3⑩NaClO氧化劑①Cl2④NO2⑦HNO3⑨FeCl3⑩NaClO堿性物質(zhì)②NH3⑧NaOH

還原劑⑥H2S4.將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）

①紅色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.①④B.①③C.②③D.②④

C5.

SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著SO2的通入，溶液的酸性先變?nèi)鹾笞儚?qiáng)的是（）A.溴水B.H2S

C.NaOH

D.H2SO3

B二.三氧化硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是無色針狀晶體。常溫下是液體[判斷正誤]標(biāo)況下,1molSO2和

1molSO3的體積都是22.4L.(

)熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，酸性氧化物與水劇烈反應(yīng)，在空氣中“發(fā)煙”（2）SO3+CaO=CaSO4

（3）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O（1）SO3+H2O=H2SO4（4）SO3+BaCl2+H2O=BaSO4+2HCl（5）SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O2.SO3的化學(xué)性質(zhì)[思考]將SO3通入BaCl2中有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式放出

三、硫酸及硫酸鹽鈍化主題二、硫酸和硫酸鹽硫酸無色油狀液體,密度大,易溶于水,難揮發(fā),高沸點(diǎn)(338℃).二元強(qiáng)酸,稀硫酸具有酸的通性

(濃硫酸幾乎不顯酸性)屬類:濃硫酸的特性1、強(qiáng)氧化性:2、吸水性:3、脫水性:1.使指示劑變色2.與活潑金屬反應(yīng)，放出H23.與堿性氧化物反應(yīng),生成鹽和水4.與堿反應(yīng)5.與某些鹽反應(yīng).物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)工業(yè)制法1.與除金、鉑外的金屬反應(yīng)產(chǎn)生SO2(無H2).鐵、鋁在常溫下鈍化2.與非金屬如碳等反應(yīng)。3.與H2S、HI等反應(yīng)。吸收物質(zhì)中的水蒸氣、濕存水及結(jié)晶水。將有機(jī)物中氫氧兩元素的原子個數(shù)按2：1脫去。1、4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(沸騰爐)2、2SO2+O22SO3(接觸室）3、SO3+H2O===H2SO4(吸收塔)煅燒催化劑△硫酸的性質(zhì)與作用

酸性+氧化性

【要點(diǎn)深化】1．濃硫酸與稀硫酸的鑒別根據(jù)濃、稀硫酸物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異，可歸納出如下的檢驗(yàn)方法：(1)觀察狀態(tài)。濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體。(2)利用密度。用手掂掂試劑瓶的份量，濃硫酸的質(zhì)量大。(3)取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。(4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸。(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙?zhí)炕兒诘娜芤簽闈饬蛩幔荒苁蛊涮炕臑橄×蛩?。硫酸的主要用途常見的硫酸鹽

膽礬、藍(lán)礬

用濃硫酸制取的氣體

用稀硫酸制取的氣體Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑2NaCl+MnO2+2H2SO4(濃）=Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O△Na2SO3+H2SO4

(85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑△△Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑

+2H2OHCOOHCO↑

+H2O濃H2SO4△C2H5OHCH2=CH2↑+H2O濃H2SO41700C2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑△練一練1.濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性F.催化性等性質(zhì)以下過程主要利用了濃硫酸的哪些性質(zhì)？（填字母）(1)熱的濃硫酸分別與銅片,木炭等反應(yīng)()(2)濃硫酸干燥H2,O2,SO2,Cl2等氣體()(3)常溫下可以用鐵或鋁容器盛裝濃硫酸()(4)膽礬放在濃硫酸的干燥器中變白色()(5)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體()(6)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑()B

EBEBAD(7)用鐵制的容器盛裝濃硫酸但閥門處先腐蝕(8)實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取H2

(9)濃硫酸與甲酸反應(yīng)制取CO氣體(10)某些罪犯用濃硫酸毀容(12)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl氣體(13)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體A強(qiáng)酸性B強(qiáng)氧化性C高沸點(diǎn)難揮發(fā)性D脫水性E吸水性F催化性

AEADDCDF2.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A.2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2OB.S與濃硫酸共熱,生成SO2和H2OC.Cu與濃硫酸共熱生成CuSO4和SO2和H2OD.濃硫酸使蔗糖變成“黑面包”C1.為方便某些化學(xué)計算,有人將98%濃H