2021屆(魯科版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4課件

第3節(jié)金屬材料復(fù)合材料

內(nèi)容索引課時(shí)精歸納·素養(yǎng)速提升考點(diǎn)1：金屬材料復(fù)合材料

考點(diǎn)2：銅及其化合物考點(diǎn)3：金屬礦物的開發(fā)和利用高考新風(fēng)向·命題新情境核心素養(yǎng)測評考點(diǎn)1:金屬材料復(fù)合材料

【核心知識(shí)自查】一、金屬材料1.合金2.常見金屬材料(1)分類。(2)常見合金材料。②銅合金③鋁合金:密度___,強(qiáng)度高,塑性好,易于加工。應(yīng)用于建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)等。小二、復(fù)合材料(1)概念:將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的一種新型材料。(2)組成。①基體:在復(fù)合材料中起_____作用。②增強(qiáng)體:在復(fù)合材料中起_____作用。黏結(jié)骨架(3)分類。(4)性能:既保持或發(fā)展了原來材料的長處,又能彌補(bǔ)原材料的不足?！净A(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)任何金屬都能形成合金。 (

)提示:×。并非所有的金屬都能形成合金,兩種金屬形成合金,其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化,若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn),則二者不能形成合金。(2)鋼與純鐵相比較,鋼不易生銹。 (

)提示:×。鋼中含有碳等雜質(zhì)容易形成原電池,腐蝕更快。(3)不銹鋼、硬鋁都是合金,青銅是銅單質(zhì),不屬于合金。 (

)提示:×。青銅為銅錫等形成的合金。(4)高溫鋁易被氧化,鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉。 (

)提示:√。高溫時(shí)鋁很容易被氧化。(5)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料。 (

)提示:√。鑭鎳合金可作儲(chǔ)氫材料?！绢}組訓(xùn)練過關(guān)】考點(diǎn)2:銅及其化合物【核心知識(shí)自查】1.銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):銅是_____色金屬,具有良好的_____性、_____性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:①____________________________②_________________△====2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO32Cu+S

Cu2S2.銅的重要化合物(1)氧化物。①CuO:___色難溶于水的固體,與酸反應(yīng),可以用H2、CO、Al還原出Cu。②Cu2O:a.___色難溶于水的固體。b.與酸反應(yīng)(H+)為Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O。c.Cu2O遇到HNO3發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+。黑紅d.與H2反應(yīng):Cu2O+H2

2Cu+H2O。e.CuO加強(qiáng)熱的反應(yīng):4CuO

2Cu2O+O2↑。(2)氫氧化銅——___色難溶物,是一種弱堿?！?===高溫====藍(lán)(3)銅鹽。①Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名稱為___________,是銅綠、孔雀石的主要成分,受熱分解可生成黑色的氧化銅,化學(xué)方程式:_______________________________,可溶于稀硫酸,離子方程式:_________________________________?！?===堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O②CuSO4。___色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末,化學(xué)方程式為____________________________。③銅鹽的毒性。銅鹽溶液有毒,主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)變性失去生理活性,因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液,用來殺滅植物的病毒?！?===藍(lán)CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)利用反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2制取粗銅,反應(yīng)中被氧化的元素是Cu。(

)提示:×。S元素從-2→+4,被氧化的元素是S。(2)CuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化。 (

)提示:×。CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O,有新物質(zhì)CuSO4·5H2O生成,是化學(xué)變化?！?===(3)利用無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì),來檢驗(yàn)水的存在。 (

)提示:√。無水硫酸銅遇水生成藍(lán)色的五水硫酸銅。(4)把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),Fe片有剩余,所得溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+。 (

)提示:×。先發(fā)生:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O和CuO+2HCl====CuCl2+H2O,這時(shí)溶液中有Fe3+和Cu2+。但鐵片表面的氧化物除凈后,鐵單質(zhì)與溶液接觸,發(fā)生Fe+2FeCl3====3FeCl2、Fe+CuCl2====Cu+FeCl2和Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,因此充分反應(yīng)后溶液中只有Fe2+。(5)銅比鋁先獲得成功冶煉的原因是銅礦較易被還原,鋁礦很難被還原。(

)提示:√。鋁活潑,難冶煉?！绢}組訓(xùn)練過關(guān)】考點(diǎn)3:金屬礦物的開發(fā)和利用【核心知識(shí)自查】

1.金屬礦物開發(fā)利用的方法(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從_____態(tài)還原為_____態(tài)的過程。即:____________(寫反應(yīng)通式,用M表示金屬)。(4)金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示)化合游離Mn++ne-====M2.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)冶煉鋁和鈉都可以用電解法。 (

)提示:√。冶煉鋁和鈉都是用電解法。(2)所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 (

)提示:×?；顫娦员華l弱的難熔金屬,如釩、鉻、錳、鐵、銅的氧化物與Al可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(3)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。(

)提示:√。CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。(4)電解