高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第3章第二節(jié)第2課時(shí)酸堿中和滴定課件

第2課時(shí)

酸堿中和滴定1.變化觀念與平衡思想:了解酸堿中和滴定的原理,知道酸堿中和

滴定中溶液pH的變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù),了解指示劑的選擇

方法。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途,掌

握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測(cè)

定中的遷移應(yīng)用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、中和滴定誤差分析內(nèi)容索引1.概念和原理(1)概念依據(jù)中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。(2)原理在中和反應(yīng)中,酸提供的H＋與堿提供的OH－之間的

相等

。一、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量2.主要儀器使用(1)儀器:滴定管,鐵架臺(tái),滴定管夾,

,

。錐形瓶燒杯儀器a是

,儀器b是

。精密度:

mL。(2)滴定管的使用方法①檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤(rùn)洗儀器:在加入溶液之前,潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液

2～3遍。酸式滴定管堿式滴定管0.01潤(rùn)洗③加入溶液:分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中,使液面位于滴定管0刻度線以上。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液,然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于

或______________________。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄?！?”刻度“0”刻度以下的某一刻度3.主要試劑(1)待測(cè)液;(2)標(biāo)準(zhǔn)液;(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙,一般不用石蕊,顏色改變不明顯)。4.指示劑的選擇(1)原理:由曲線可以看出,在酸、堿中和滴定過(guò)程中,溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過(guò)程,在此范圍內(nèi),滴加很少的酸(或堿),溶液的pH就有很大的變化,能使指示劑的顏色變化明顯,所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上,但體積差距很小,可以忽略不計(jì)。圖:0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液的滴定曲線。(2)酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)常見酸堿指示劑的變色范圍:指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊＜5.0

色5.0～8.0紫色＞8.0

色酚酞＜8.2

色8.2～10.0淺紅色＞10.0

色甲基橙＜3.1

色3.1～4.4橙色＞4.4

色特別提醒若滴定終點(diǎn)為堿性時(shí),選擇酚酞,酸性時(shí),選擇甲基橙,中性時(shí),酚酞、甲基橙都行,一般不選擇石蕊,變色現(xiàn)象不明顯。紅無(wú)紅藍(lán)紅黃5.滴定操作控制活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶特別提醒

①滴速:先快后慢,當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí),應(yīng)一滴一搖,甚至半滴一搖,利用錐形瓶?jī)?nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。②終點(diǎn)的判斷:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)不變回原色,視為滴定終點(diǎn)。6.數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差,重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次,求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的

,然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。平均值(1)錐形瓶在水洗后,要用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次(

)(2)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一般不用石蕊作指示劑,是因?yàn)槭镒兩幻黠@(

)(3)滴定實(shí)驗(yàn)中左手控制滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶(

)(4)當(dāng)觀察到錐形瓶中顏色發(fā)生變化,立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)(

)(5)量取20.00mL待測(cè)液時(shí)可用量筒量取(

)×正誤判斷××√√1.用0.01mol·L－1硫酸滴定0.01mol·L－1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了1滴硫酸;②少加了1滴硫酸(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②中pH相差___。解析

①多加了1滴硫酸時(shí),溶液呈酸性,則c(H＋)＝

＝1×10－5mol·L－1,pH＝5。②少加了1滴硫酸時(shí),則NaOH剩余的物質(zhì)的量為0.05mLH2SO4未中和的部分,溶液呈堿性,c(OH－)＝

＝1×10－5mol·L－1,c(H＋)＝

mol·L－1＝1×10－9mol·L－1,pH＝9,所以①和②中pH相差4。4應(yīng)用體驗(yàn)2.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在__(填字母)稱量。A.小燒杯中B.潔凈紙片上C.托盤上(2)滴定時(shí),用0.2000mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用__(填字母)作指示劑。A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞AB解析稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí),樣品應(yīng)放在小燒杯中。解析酸堿中和滴定時(shí),一般選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯,易造成誤差。(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視______________________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_____________________________________________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1,燒堿樣品的純度是_______。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差0.400097.56%w(NaOH)＝

×100%≈97.56%。解得c(NaOH)＝0.4000mol·L－1,返回1.分析依據(jù)c待測(cè)·V待測(cè)＝c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)二、中和滴定誤差分析c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為代入定值,誤差均體現(xiàn)在

的大小。V標(biāo)準(zhǔn)步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗________堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗________錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗________錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水___________取液放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失__________2.常見的誤差分析以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例:變大偏高變小偏低變大偏高不變無(wú)影響變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失________振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出________部分酸液滴出錐形瓶外________溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快,停止滴定后再加一滴NaOH溶液無(wú)變化________讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)________滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)________變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高1.稱取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi),鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高;B.偏低;C.無(wú)影響;D.無(wú)法判斷,填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時(shí),未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)(

)(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時(shí),加入水的體積不準(zhǔn)確(

)DC解析稱量固體NaOH時(shí),未調(diào)節(jié)天平零點(diǎn),不能確定稱量結(jié)果是偏大還是偏小。解析錐形瓶?jī)?nèi)是否含水或加多少水并不影響NaOH與HCl的中和反應(yīng)。應(yīng)用體驗(yàn)(4)開始滴定時(shí),滴定管尖端處有氣泡,滴定完畢氣泡排出(

)(5)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下,結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算(

)BA(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗(

)B解析滴定管中裝鹽酸前未潤(rùn)洗相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。解析滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡,相當(dāng)于待測(cè)液比實(shí)際用量多了,導(dǎo)致結(jié)果偏低。解析讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值小,導(dǎo)致結(jié)果偏大。(7)搖動(dòng)錐形瓶時(shí),因用力過(guò)猛,使少量溶液濺出(

)(8)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視(

)AA(6)在滴定過(guò)程中活塞處漏液(

)B解析滴定過(guò)程中漏液使讀出的待測(cè)液的體積比實(shí)際消耗量多,導(dǎo)致結(jié)果偏低。解析搖動(dòng)錐形瓶時(shí),用力過(guò)猛,使少量液體濺出,致使一部分NaOH未被中和,消耗待測(cè)液體積減小,使測(cè)定結(jié)果偏高。解析讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值偏小,使結(jié)果偏高。2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中,往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中,會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A.配制500mL1mol·L－1稀硫酸實(shí)驗(yàn)中,用量筒量取18mol·L－1濃硫酸時(shí)

俯視讀數(shù)B.配制100mL5mol·L－1氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中,定容時(shí)仰視刻度線C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,使用堿式滴定管開始平視,后

來(lái)俯視讀數(shù)D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中,使用堿式滴定管開始平視,后

來(lái)俯視讀數(shù)√解析示意圖如右:A項(xiàng),先計(jì)算所需體積再量取,俯視讀數(shù)使得所量液體體積小于所需的體積,使得所配制溶液濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)仰視刻度線,當(dāng)液面已超過(guò)刻度線后才認(rèn)為恰好與刻度線相切,使得所配制溶液濃度偏低;C項(xiàng),如使用堿式滴定管放出20.00mL待測(cè)NaOH溶液到錐形瓶中,起始時(shí)液面在“0”刻度處,俯視使液面已超過(guò)20.00mL刻度后才認(rèn)為恰好為20.00mL,實(shí)際放出的液體偏多,消耗的鹽酸偏多,所測(cè)待測(cè)液濃度偏高;D項(xiàng),NaOH是標(biāo)準(zhǔn)溶液,俯視使讀數(shù)偏小,V標(biāo)偏小,所測(cè)待測(cè)液濃度偏低。滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響:返回歸納總結(jié)(1)如圖Ⅰ,開始仰視讀數(shù),滴定完畢俯視讀數(shù),滴定結(jié)果會(huì)偏小。(2)如圖Ⅱ,開始俯視讀數(shù),滴定完畢仰視讀數(shù),滴定結(jié)果會(huì)偏大。1.下列說(shuō)法正確的是A.用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃

度鹽酸的實(shí)驗(yàn)C.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2～3次D.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶1235隨堂演練知識(shí)落實(shí)4√解析酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取,A項(xiàng)不正確;NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中,B項(xiàng)不正確;中和滴定時(shí)滴定管需用待裝液潤(rùn)洗,而錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗,C項(xiàng)正確、D項(xiàng)不正確。135422.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液的滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的下降12354√1235解析A項(xiàng),滴定管用蒸餾水洗滌后,還要用待裝溶液潤(rùn)洗,否則會(huì)引起誤差,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中,錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?溶液的pH由小變大,正確;C項(xiàng),用酚酞作指示劑,錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)才能停止滴定,錯(cuò)誤。4135423.在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,用甲基橙作指示劑,滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化是A.由黃色變?yōu)榧t色

B.由黃色變?yōu)槌壬獵.由橙色變?yōu)榧t色

D.由紅色變?yōu)槌壬探馕黾谆仍贜aOH溶液中顯黃色,滴定終點(diǎn)時(shí),由黃色變?yōu)槌壬?由于pH＜3.1時(shí)甲基橙為紅色,所以若滴定至紅色則無(wú)法判斷滴過(guò)量多少。4.(2019·濟(jì)南歷城第二中學(xué)高二下學(xué)期月考)用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測(cè)定結(jié)果偏低,則原因可能是A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B.滴定到終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),其他操作正確C.盛裝未知濃度的鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知濃度的鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液1354√2解析解本題的關(guān)鍵是根據(jù)滴定原理分析操作過(guò)程對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響,從而判斷誤差。A項(xiàng),會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的c(OH－)偏大,滴定時(shí)消耗的體積偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低;B項(xiàng),滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高;C項(xiàng),用未知濃度的鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,使測(cè)定結(jié)果偏高;D項(xiàng),尖嘴處懸掛溶液,使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高。1354213545.某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________________。直到因加入一滴鹽酸,溶液的顏色由___色變?yōu)開_色,半分鐘不恢復(fù)原色,立即停止滴定。2錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化紅無(wú)13542(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.滴定過(guò)程中,錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈,使少量溶液濺出DE13542(3)若第一次滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始數(shù)為V1＝____mL,終點(diǎn)讀數(shù)V2＝______mL。9.0026.201354返回(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L－1。2滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.600.1710解析準(zhǔn)確量取25.00mL液體,要用滴定管,而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可用酸式滴定管。題組一儀器的選擇與使用1.準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是A.500mL量筒

B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管

D.50mL堿式滴定管√1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課時(shí)對(duì)點(diǎn)練2.在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的鹽酸,其液面恰好在5mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,然后用0.1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和,則消耗NaOH溶液的體積A.大于20mL B.小于20mLC.等于20mL D.等于5mL√12345678910解析

V(HCl)＞20mL,所以消耗NaOH溶液的體積大于20mL。111213143.下列有關(guān)敘述正確的是A.下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管B.在進(jìn)行滴定時(shí),左手操作錐形瓶,右手操作滴定管C.滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡D.滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化√1234567891011121314題組二滴定操作及數(shù)據(jù)處理4.(2020·重慶高二月考)下列有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好,指示劑的用量一般為2～3mLB.滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤(rùn)洗C.進(jìn)行滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注意滴定管內(nèi)

的液面變化D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí),若滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定后俯視,

則測(cè)定值偏大√1234567891011121314解析中和滴定實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃誤差越大,指示劑的用量一般為2～3滴,A錯(cuò)誤;盛待測(cè)液的錐形瓶不能潤(rùn)洗,否則測(cè)定結(jié)果偏大,B錯(cuò)誤;滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,讀數(shù)偏大,滴定后俯視,讀數(shù)偏小,致使讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小,故測(cè)定值偏小,D錯(cuò)誤。1234567891011121314選項(xiàng)ABCDc(HCl)/mol·L－10.12000.040000.030000.09000c(NaOH)/mol·L－10.040000.12000.090000.030005.如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像,依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)的1234567891011121314解析由圖像可知,30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL鹽酸,則3c(NaOH)＝c(HCl),排除B、C兩項(xiàng);A中c(HCl)＝0.1200mol·L－1,c(H＋)＝0.1200mol·L－1,pH＜1,與圖像不符。√6.室溫下,用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是A.4 B.7.2 C.10 D.11.31234567891011121314√題組三滴定誤差分析7.(2019·邯鄲高二測(cè)試)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,待測(cè)液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)A.堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C.滴定過(guò)程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D.滴定前俯視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確√1234567891011121314解析

A項(xiàng),堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗,導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少,則消耗的酸少,結(jié)果偏低;B項(xiàng),酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,會(huì)造成消耗的酸多,結(jié)果偏高;C項(xiàng),消耗的酸將會(huì)偏多,結(jié)果偏高;D項(xiàng),計(jì)算出消耗的酸將會(huì)偏多,結(jié)果偏高。12345678910111213148.(2019·杭州二中月考)下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)

KOH溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含

有NaOH雜質(zhì),則測(cè)定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí),若讀取讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,

滴定到終點(diǎn)后俯視,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高√1234567891011121314解析

滴定管精確到0.01mL,讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,由于沒有潤(rùn)洗

,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加,則測(cè)定結(jié)果偏高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;12345678910111213149.用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A.試樣中加入酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)液,取20.00mL進(jìn)行滴定1234567891011121314√12345678910解析

此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,待測(cè)值為c(Na2CO3),根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知,c(Na2CO3)·V待測(cè)液＝k·c酸·V酸(k為標(biāo)準(zhǔn)酸與Na2CO3反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。A項(xiàng),加入酚酞時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響;B項(xiàng),此操作使V酸數(shù)值偏大,故使c(Na2CO3)偏大,最終所得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;C項(xiàng),此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響;D項(xiàng),此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小,最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。11121314題組四中和滴定圖像(曲線)10.在25℃時(shí),用0.125mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點(diǎn)代表的pH為A.13 B.12C.10 D.1112345678910√11121314123456789101112131411.如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí),溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A.原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B.x的值為2.0C.pH＝12時(shí),V的值為20.4D.原鹽酸的濃度為1.0mol·L－112345678910√11121314解析當(dāng)V(NaOH)＝0mL時(shí),鹽酸的pH＝1,因此c(HCl)＝0.10mol·L－1,A正確、D錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝7時(shí),HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),因此n(HCl)＝n(NaOH),故V(NaOH)＝20.0mL,B錯(cuò)誤;123456789101112131412.某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度。1234567891011121314Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用圖1儀器___(填“A”或“B”)取待測(cè)燒堿溶液25.00mL于錐形瓶中,滴加2滴酚酞作指示劑。綜合強(qiáng)化A解析取堿液應(yīng)該用堿式滴定管,故選A。(2)記錄盛裝0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時(shí)刻液面位置如圖2所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_____mL。1234567891011121314(3)滴定。滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)始終注視_______________________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:______________________________________________________________________。0.70錐形瓶中溶液顏色的變化

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后,溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色解析滴定管的精確度為0.01mL,故讀數(shù)為0.70。解析滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化。解析因?yàn)橛梅犹髦甘緞?初始為紅色,故終點(diǎn)判斷為最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后,溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄1234567891011121314實(shí)驗(yàn)編號(hào)燒堿待測(cè)液體積V/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理(1)平均消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積V＝_____mL。1234567891011121314(2)計(jì)算該燒堿溶液的濃度c(NaOH)＝_______mol·L－1(精確到小數(shù)點(diǎn)后4位)。18.00解析在四組數(shù)據(jù)中,第4組數(shù)據(jù)有明顯誤差,故舍棄,取第1、2、3組數(shù)據(jù)的平均值,故鹽酸體積為18.00mL。0.0720解析c(NaOH)＝0.1000mol·L－1×18.00mL÷25.00mL＝0.0720mol·L－1。Ⅳ.誤差分析以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填字母)。A.未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.裝待測(cè)液前,錐形瓶中有少量蒸餾水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視1234567891011121314AC解析A項(xiàng),未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,造成鹽酸濃度偏小,所用鹽酸體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高;B項(xiàng),裝待測(cè)液前,錐形瓶中有少量蒸餾水,無(wú)影響;C項(xiàng),滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,所用鹽酸體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高;D項(xiàng),觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,造成鹽酸讀數(shù)偏小,結(jié)果偏小。123456789101112131413.下圖是用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。1234567891011121314解析滴定管的刻度由上到下逐漸增大,精確度為0.01mL,因此滴定前的讀數(shù)為0.80mL,滴定后為22.80mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器A的名稱是__________。(2)鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為____mL,滴定后讀數(shù)為_____mL。酸式滴定管0.8022.80解析儀器A為酸式滴定管。(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是_______mol·L－1(保留四位有效數(shù)字)。12345678910111213140.1100實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______;(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無(wú)影響”“偏高”或