第二節(jié)離子反應

第二節(jié)離子反應第1頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月離子反應方程式的書寫;離子共存

教學重難點重點離子反應和離子反應方程式的書寫方法離子共存難點第2頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月什么樣的物質能夠導電呢？

導入新課第3頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月第4頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月熔融狀態(tài)的KNO3

氯化鈉和硝酸鉀等物質能導電是，因為，在不同狀態(tài)下它們可以產生自由移動的離子。第5頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。電解質:非電解質：化合物第6頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月第7頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月

2．電解質的判斷

(1)從物質分類看：電解質與非電解質都屬于化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。

(2)從物質性質看：電解質在一定條件下導電。電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質溶于水導電，但熔融狀態(tài)下不導電，如HCl氣體；有些電解質只在熔融狀態(tài)下才能導電，如BaSO4。

(3)某化合物是否是電解質與溶解性無關。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3是電解質。

(4)溶于水能導電的化合物不一定是電解質。如CO2水溶液能導電，不是CO2分子本身直接電離產生離子，而是它與水反應生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導電，H2CO3是電解質，不能說CO2是電解質。第8頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（常見的電解質）第9頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月小測試：

下列物質中，不屬于電解質的是（）A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl第10頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl晶體在水溶液中的溶解過程：NaCl加入水中水分子與NaClNaCl溶解并電離晶體作用電解質為什么可以導電呢？第11頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月

因為它們在熔化狀態(tài)或在溶液中發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的陰離子和陽離子。電解質為什么可以導電呢？HCI=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-例如：第12頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月1．定義：電解質在

中或

下離解成

的過程叫做電解質的電離。水溶液熔融狀態(tài)自由移動離子知識點2、電解質的電離NaCl=Na++Cl-表示方法是：電離方程式定義：用化學符號來表示電解質電離成自由移動的離子的式子------電離方程式第13頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月2．表示方法——電離方程式（對于溶于水的物質）(1)強酸的電離：如H2SO4===

。(2)強堿的電離：如NaOH===

。(3)鹽的電離：如CuSO4===

。Na＋＋OH－知識點2、電解質的電離第14頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月3.書寫步驟：

(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團一般不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。（2）遵循質量守恒和電荷守恒

(3)構成物質的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。第15頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H+＋SO42-CH3COOH=CH3COO-+H+

HCl和CH3COOH能電離，電離方程式為：H2SO4和HNO3也能電離，電離方程式為：共同點：都能電離出H+

我們把電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。第16頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-

而我們把電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如：堿也可分強堿與弱堿等。堿第17頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-

凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子（或非金屬陰離子）的化合物稱為鹽。如：鹽第18頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月導電性的不同第19頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗總結：

在實驗中，電解質在水溶液里全部電離成離子，所以導電性能好，像這一類的電解質，叫做強電解質。為什么不同物質導電性能不一樣呢？HCI=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-如實驗中：第20頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月

而在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質，導電性能就差了，這類電解質叫做弱電解質。如實驗中：NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHCH3COO-+H+第21頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月總結酸、堿、鹽的定義（本質）酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物第22頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月化合物

電解質

非電解質強電解質

弱電解質

電離方程式：第23頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月1.

下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是（）A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質C．在溶解或熔融狀態(tài)下能導電的化合物D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物C

課堂練習第24頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月作業(yè).寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：KNO3Na2CO3HNO3H2SO4Ca(OH)2KOHNH4ClNaOHCuCl2Ba(NO3)2NaHCO3NaHSO4第25頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月2．下列物質的水溶液能導電,但其本身屬于非電解質的是（）A．液氯 B．干冰C．酒精D．硫酸鋇B第26頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月作業(yè)：第27頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月二、離子反應及其發(fā)生的條件

也就是說凡是有離子參加的反應就是離子反應。

電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。第28頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗現(xiàn)象1、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4

溶液2mL0.1mol/L的NaCl溶液2、向試管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4

溶液2mL0.1mol/L的BaCl2

溶液無明顯變化產生白色沉淀實驗2-1第29頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月

CuSO4電離出來的Cu2+、SO42-與NaCl電離出來的

Na+、Cl-

混合，沒有發(fā)生反應。而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學反應，生成了BaSO4白色沉淀,反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4實驗分析第30頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4我們來分析一下這個反應：Na2SO4在溶液中發(fā)生了電離，其電離方程式為：BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，其電離方程式為：CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4的溶液和BaCl2的溶液反應的實質就是Ba2++SO42-=BaSO4第31頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月

像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。如何書寫離子方程式?想一想四個字概括：①寫

②拆

③刪

④查Ba2++SO42-=BaSO4第32頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）寫出反應的化學方程式：（2）把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示（3）刪去方程式兩邊不參加反應的離子（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。書寫離子方程式的一般步驟：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Ba2++SO42-=BaSO42Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4第33頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月書寫離子方程式的有關規(guī)定：1.強酸、強堿和可溶性鹽拆成離子形式2.常見的弱酸、弱堿（寫成分子的形式）弱酸：HF、H2SO3、H2CO3、H2S、CH3COOH等弱堿：氨水（NH3?H2O）、多數(shù)難溶性的堿書寫離子方程式的注意事項第34頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗2-2向盛有2mLNaOH稀溶液中加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：無明顯的現(xiàn)象但我們知道實際上發(fā)生了中和反應。反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O離子方程式為：OH_+H+=H2O第35頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗現(xiàn)象及離子方程式1.向試管中加1mLNa2SO4溶液，再加入1mLBaCl2

溶液。2.向試管中加1mLNaOH,再滴入1滴酚酞，然后用滴管逐滴滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。3.向盛有1mLNa2CO3溶液的試管中加入1mL鹽酸。實驗2-3白色沉淀溶液紅色退去有氣體產生Ba++SO42_=BaSO4

OH_+H+=H2OCO32_+2H+=CO2+H2O第36頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗說明離子反應發(fā)生的條件：1.有沉淀生成2.有水生成3.有氣體生成第37頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月離子共存問題如何判斷離子大量共存？

所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。第38頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。(4)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。注意附加隱含條件！第39頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月附加隱含條件的應用規(guī)律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子。

（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。第40頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月4.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D第41頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月4.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D第42頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月5：下列各組中的離子中，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-分析：A中H+與OH-能反應生成水，C中H+與CO32-能反應生成CO2氣體，D中Ca2+與CO32-反應生成沉淀，所以選擇B答案。B第43頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月限制酸性溶液的條件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(OH-)為十的負十四次方,隱含有H+第44頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月限制堿性的條件1.PH=14的溶液2.使pH變藍3.使紅色石蕊變藍4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H+）為十的負十四次方第45頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月可酸可堿的條件1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液第46頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月1.電解質強電解質（全部電離）強酸：強堿：大多數(shù)鹽：弱電解質（部分電離）弱酸：弱堿：水HCl、H2SO4、HNO3等氨水（NH3?H2O）、Cu(OH)2等KOH、NaOH、Ba(OH)2等NaCl、AgNO3等H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等

課堂小結第47頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月①寫

②拆

③刪

④查2.離子反應:有離子參加的反應。如何書寫離子方程式3.離子共存：實質上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。第48頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月3.寫出下列反應的離子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸____________________________；（2）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳_____________________________；（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中___________________________；（4）向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：_____________________________。OH-＋2H＋=H2OCaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OZn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑CO32－+H＋=HCO3－

第49頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月1.水溶液；熔融狀態(tài)；電離；自由移動的離子；陽；H+；陰；OH-；金屬陽離子；酸根陰離子；OH-＋2H＋=H2O。2.發(fā)生了離子反應；3.C。4.D。5.C。6.B。7.D。有沉淀生成或有水生成或有氣體生成。8.（1）NaOH=Na++OH-（2）CuCl2=Cu2++2Cl-（3）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（4）Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

教材習題答案第50頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月9.（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓（2）2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑（4）不能發(fā)生反應。第51頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月11.不是；電解質導電是因為電解質電離出的自由離子而導電的，而金屬是因為金屬本身具有自由移動的電子而導電的。10.（1）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（2）NaCl+HCl=NaCl+H2O（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4第52頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月第53頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月離子反應的應用——食鹽中碘含量的測定

碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，與人體的生長發(fā)育和新陳代謝關系密切，特別是對大腦的發(fā)育起著決定性的作用。但我國碘缺乏病病區(qū)人口有4億多，因而從1989年開始，在缺碘地區(qū)實行“食鹽加碘”，推行食用碘鹽。知識拓展第54頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月

所謂碘食鹽，就是將可溶性的碘化物按1：20000到l：50000與食鹽(NaCl)均勻混合以供食用。我國曾經用KI作為食鹽添加劑，由于KI具有濃苦昧，易潮解，在常溫下久置易分解游離出單質碘而呈黃色，須避光保存等缺點，自1996年我國政府以國家標準的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。那么我們如何利用離子反應，檢驗食鹽中是否加碘呢？第55頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月

含碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物質。在酸性條件下IO3―

能將I―

氧化成I2,I2遇淀粉試液變藍；而不加碘的食鹽則不能發(fā)生類似的反應。

反應原理如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O一．實驗原理第56頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月儀器：試管、膠頭滴管。藥品：含碘食鹽溶液、不加碘食鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉試液。二．實驗用品第57頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月

1.在2支試管中分別加入少量含碘食鹽溶液和不加碘食鹽溶液,然后各滴入幾滴稀硫酸，再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。2.取第3支試管，向其中加入適量KI溶液和幾滴稀硫酸,然后再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。3.將第3支試管中的液體分別倒入前2支試管里，混合均勻，觀察現(xiàn)象。三．實驗步驟第58頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月1.在食鹽溶液中，滴加稀硫酸和淀粉試液，觀察不到明顯現(xiàn)象。2.在第3支試管中，同時加入KI、稀硫酸和淀粉溶液，也沒有明顯現(xiàn)象。3.將第3支試管中的液體，倒入前兩支試管中；發(fā)現(xiàn)一支試管內液體變成藍色，另一支不變色。四．實驗現(xiàn)象第59頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月

試管液體變成藍色的，證明溶解的是加碘的食鹽；另一支不變色的試管內，說明食鹽沒有加碘。日常生活中，各級鹽務監(jiān)察部門檢驗市售碘食鹽的方法是：按一定比例把KI、淀粉混合，將溶液酸化即成為檢驗試劑，取少量待檢食鹽于白色瓷點滴板凹槽內，滴2至3滴檢驗試劑，跟標準比色板相比較藍色的深淺，即可以確定該食鹽是否加碘或加碘是否達到標準。

因此為了你和家人的健康，要購買和食用加碘鹽，并合理存放和使用加碘鹽。五．實驗結論第60頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月

高考鏈接

1.（01上海）將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（）Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）

Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)BD第61頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：B項，醋酸根容易與氫離子形成弱酸分子醋酸，溶液中醋酸根離子的濃度大于氯離子，而結合生成的又遠大于未結合的氫離子，故B項正確D項，溶液不顯電性，所以因陽離子電荷數(shù)相同，所以D項正確第62頁，課件共68頁，創(chuàng)作于2023年2月2.（09上海）下列離子方程式正確的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OB．CuSO4溶液吸收H2S氣體C