《離子反應(yīng)》實用課件人教版1

復(fù)習(xí)請寫出以下物質(zhì)的電離方程式。NaHCO3、KHSO4、CH3COOH、H2O實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象K+、Cl-、Na+、SO42-白色沉淀

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀K+、Cl-、Na+、SO42-SO42-和K+不反應(yīng)，

Na+和Cl-不反應(yīng)、

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+【實驗2－1】p31頁實驗實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象白色沉淀K+、Cl-、Na+、SO42-SO42-和K+不反應(yīng)，

Na+和Cl-不反應(yīng)、

Ba2+、SO42-、Cl-、Na+SO42-和Ba2+反應(yīng)

生成BaSO4沉淀【實驗2－1】p31頁一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)如：Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)

一、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)如：Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)

(2)實質(zhì)：

離子反應(yīng)的實質(zhì)是某些離子之間結(jié)合生

成新物質(zhì)，離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度

減小的方向進行。一、離子反應(yīng)二、離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑離子共存問題實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

問題，離子之間能反應(yīng)，離子之間便不能大

量共存。題型三：溶液中離子共存問題離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe3++Fe=2Fe2+離子共存問題實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

問題，離子之間能反應(yīng)，離子之間便不能大

量共存。如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)不能改寫成離子的物質(zhì)：Na+、H+、Cl-、CO32-【實驗2－2】P32頁氯化物不溶氯化銀，

硝酸鹽溶液都透明。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)C:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2ONaHCO3與鹽酸反應(yīng)：K+、MnO4－、Na+、Cl－②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的是()寫出以下反應(yīng)的離子方程式如何正確書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？二、離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示

三、離子方程式的書寫要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽,

硝酸鹽(熟記溶解度表)要改寫成離子的物質(zhì)：鉀鈉銨鹽溶水快

，

硫酸鹽除鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，

硝酸鹽溶液都透明。

不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3、AgCl等【實驗2－1】p31頁水）以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示題型二：離子方程式正誤判斷寫出以下反應(yīng)的離子方程式①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫

離子方程式；寫出以下反應(yīng)的離子方程式C:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2O離子共存問題實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

問題，離子之間能反應(yīng)，離子之間便不能大

量共存。⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、

S2-、HS-、SO32-、HSO3-等單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等數(shù)是否相等實驗二：向2mLNa2SO4溶液中

加入2mLBaCl2溶液題型二：離子方程式正誤判斷②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）實驗一：向2mLNa2SO4溶液中加入2mL的KCl溶液Fe3+、Na+、Cl－、SO42－把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、CO32-+2H+=H2O+CO2↑(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO41.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：

弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱

酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：1.單質(zhì)、氧化物：Cl2、CO2、Na2O等2.難溶物3.弱電解質(zhì)：

弱酸（H2CO3、CH3COOH、H2S、包括多元弱

酸的酸式根等）、弱堿（NH3·H2O）、H2O4.氣體：H2、O2、CO2、SO2、NH3等堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Fe(OH)2等鹽：BaSO4、CaCO3、BaCO3

、AgCl等不能改寫成離子的物質(zhì)：①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式

把難溶于水或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、

水）以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總

數(shù)是否相等

離子方程式1.書寫步驟

離子方程式1.書寫步驟寫

離子方程式1.書寫步驟寫拆

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫

離子方程式；

離子方程式

離子方程式1.書寫步驟寫拆刪查2.注意事項

①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫

離子方程式；②離子方程式必須滿足原子守恒、電荷

守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電

子得失守恒；

例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。例：1.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子

在離子方程式中不能拆開寫。對于微溶物的處理:例：1.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：2.石灰乳與鹽酸反應(yīng)：對于微溶物的處理:1.生成物中有微溶物，微溶物用化學(xué)式。2.反應(yīng)物里有微溶物，處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)時，應(yīng)寫成離子形式；處于濁液

或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。例：1.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：2.石灰乳與鹽酸反應(yīng)：寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4練習(xí)寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H20(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-練習(xí)【實驗2－2】P32頁【現(xiàn)象】【離子方程式】

向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入

2ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?－2】P32頁【現(xiàn)象】無現(xiàn)象【離子方程式】：H++OH-=H2O

向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入

2ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。①揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)。②離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。三、離子方程式的意義

是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子方程式：H++OH-=H2O來表示？請思考：H++OH-=H2O只能表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。

是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可用離子方程式：H++OH-=H2O來表示？請思考：【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

變紅的溶液又逐漸褪為無色

有氣泡生成【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗探究】

離子反應(yīng)的發(fā)生條件【實驗2－3】p33頁1.【現(xiàn)象】產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.【現(xiàn)象】離子方程式：H++OH-=H2O

3.【現(xiàn)象】

離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O

變紅的溶液又逐漸褪為無色

有氣泡生成5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復(fù)分

解反

應(yīng)的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復(fù)分

解反

應(yīng)的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）離子反應(yīng)的實質(zhì):5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①難溶物質(zhì)（生成沉淀）復(fù)分

解反

應(yīng)的

條件②揮發(fā)性物質(zhì)（生成氣體）③難電離物質(zhì)（生成水）離子反應(yīng)的實質(zhì):溶液中某些離子濃度的改變。溶液中常見的離子反應(yīng)：離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：溶液中常見的離子反應(yīng)：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進行。

離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：溶液中常見的離子反應(yīng)：——生成難溶物、弱電解質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進行。

離子間的氧化還原反應(yīng)：——總是由強氧化性、強還原性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱氧化性、弱還原性物質(zhì)。離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：1.離子反應(yīng)方程式的書寫三、離子反應(yīng)?？碱}型1.離子反應(yīng)方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷三、離子反應(yīng)常考題型題型二：離子方程式正誤判斷題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+3H+=Al3++H2↑題型二：離子方程式正誤判斷1.以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+3H+=Al3++H2↑3.以電荷守恒為依據(jù)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)3.以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+4.以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫B(tài)a2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6.注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O練習(xí)：下列離子方程式正確的是()A:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OF:碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O練習(xí)：下列離子方程式正確的是()A:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OF:碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OE1.離子反應(yīng)方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷三、離子反應(yīng)?？碱}型1.離子反應(yīng)方程式的書寫2.離子方程式正誤判斷3.溶液中的離子共存問題三、離子反應(yīng)?？碱}型【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D【例1】判斷下列離子在溶液中能否大量

共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【歸納】

凡相遇能產(chǎn)生難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)

的離子，在溶液中不能大量共存。D【例2】堿性溶液中能大量共存且溶液

為無色透明的離子組是()A.K+

、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－【例2】堿性溶液中能大量共存且溶液

為無色透明的離子組是()A.K+

、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－B題型三：溶液中離子共存問題題型三：溶液中離子共存問題1.離子共存問題實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

問題，離子之間能反應(yīng)，離子之間便不能大

量共存。題型三：溶液中離子共存問題1.離子共存問題實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

問題，離子之間能反應(yīng)，離子之間便不能大

量共存。(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物或微溶物，或生成氣體，或

生成弱電解質(zhì)；題型三：溶液中離子共存問題①生成難溶物或微溶物：1.離子共存問題實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

問題，離子之間能反應(yīng)，離子之