湖北省鄂州市鄂東高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

湖北省鄂州市鄂東高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1

1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H2＜△H1＜△H3

C．△H2＜△H3＜△H1

D．△H2＝△H3＜△H1參考答案：D略2.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32—

C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32—D．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：B略3.宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帯敝小傲颉敝傅氖橇蚧?，“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金參考答案：B【詳解】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案：B。4.物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)，長期放置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是()。①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉A．①＝③>②>④

B．①>②>④>③C．③>①＝②>④

D．④>③>②>①參考答案：B略5.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水電離出的OH－的濃度為1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH參考答案：A略6.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式是：

B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性參考答案：D略7.pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．M、N兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強(qiáng)C．若a=10，則M是強(qiáng)堿，N是弱堿D．若10<a<13，則M、N都是弱堿參考答案：CD8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數(shù)為NAC、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAD、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略9.下列說法正確的是A．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)一包白色固體，觀察到火焰為黃色說明固體中一定不含鉀元素B.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)的原因相同C.

Na2SiO3溶液應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中D．氯水與SO2的水溶液，都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：C略10.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵三種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（

）A．開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的質(zhì)量相等

D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12∶9∶28

參考答案：D略11.參考答案：A12.海水中溶解和懸浮著大量的無機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是()A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂參考答案：C略13.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）。A．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解C．pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性HA＜HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開始水解參考答案：D略15.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是

（）

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LC．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6mol/LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L參考答案：答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）溶液①、②、③、④是H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液中的一種，現(xiàn)用過量的四種溶液按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④分別是：

① 、② 、③

、④ 。參考答案：①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．（1）取該堿式鹽3．01g，加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1．74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式．參考答案：（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O略18.（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認(rèn)的測定煤中硫含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl2為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質(zhì)量比為2∶1的輕質(zhì)MgO與無水Na2CO3的混合物。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。高溫加熱1～2h。②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL煮沸的蒸餾水，充分?jǐn)嚢琛＂圻^濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘?jiān)辽?0次。④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。⑤將溶液與其中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m1g。⑥艾氏劑應(yīng)進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)除不加煤樣外，全部按步驟①~⑤進(jìn)行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的干擾)，得到沉淀質(zhì)量為m2g。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：（1）寫出煤中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽的化學(xué)方程式___

_。（2）如果步驟③中殘?jiān)逑床怀浞?，?shí)驗(yàn)結(jié)果將________________。如果步驟④中用硫酸代替鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟④在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。（4）如何用實(shí)驗(yàn)證明步驟⑤中的沉淀已洗凈？______________________________________________________________________________________________________________。（5）用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

。參考答案：（1）2Na2CO3＋2SO2＋O2＝2Na2SO4＋2CO2(2分)（2）偏小(1分)

偏大(1分)（3）除去溶液中能夠與Ba2＋形成沉淀的CO32－等(2分)（4）取洗滌液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗凈；反之，則沉淀已洗凈。(2分)（5）(2分)19.（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molK