2022年北京延慶縣靳家堡中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年北京延慶縣靳家堡中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（

）

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素Y的常見化合價(jià)是+3價(jià)

B．元素X是ⅠA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，Mg（OH）2堿性弱于Y（OH）m參考答案：D略2.苦精-S是一種苦味劑（或厭惡劑），加入日用品和工業(yè)品中可以防止人或動(dòng)物誤食而引起中毒事件的發(fā)生?？嗑?S的分子式為C28H33N3O4S，它屬于（

）A、單質(zhì)

B、氧化物

C、無(wú)機(jī)物

D、有機(jī)物參考答案：D略3.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化產(chǎn)生醛基的是：

（

）

[來(lái)源:

]參考答案：C略4.

現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤

Ｄ．④>③>①>⑤>②參考答案：A5.對(duì)下列各組離子的敘述正確的是A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液顯紅色D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在堿性溶液中大量共存參考答案：D6.參考答案：D略7.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變參考答案：B略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

噴泉實(shí)驗(yàn)

轉(zhuǎn)移溶液

收集氯化氫氣體

分離苯和水

A

B

C

D參考答案：D略0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①

多加了1滴H2SO4；②

少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①

和②［H+］之比是(

)

A.10

B.50

C.5×103

D.104

參考答案：D略10.在一定溫度下，乙烯與乙醇的混合物的混合氣體VL，完全燃燒生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的O23VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為（

）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．任意比參考答案：D略11.下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是（）A．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的液體B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的參考答案：C考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介．

分析：A．一氯甲烷是氣體；B．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)；C．烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴；D．鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的．解答：解：A．鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷是氣體，故A錯(cuò)誤；B．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鹵代烴一定含有鹵原子，故C正確；D．烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，難度中等，注意鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)12.允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用（

）

A、NaOH溶液

B、AgNO3

C、蒸餾水

D、乙醇參考答案：C略13.一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)可得到氣體VAL，等質(zhì)量該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可得到VBL氣體，若同溫同壓下2VA=VB，該有機(jī)物可能是參考答案：B14.一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（）A．NaCl

B．H2SO4

C．CuCl2

D．Na2SO4參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項(xiàng)．解答：解：A．電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．電解硫酸溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B正確；C．電解CuCl2生成銅和氯氣，溶液pH值不變，故C錯(cuò)誤；D．電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答，題目難度中等．15.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快參考答案：D考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： 平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋．解答： 解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動(dòng)的最終結(jié)果是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來(lái)的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C．化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子使平衡逆向進(jìn)行，溶解度小于水中，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快，是因?yàn)榉勰钐妓徕}和酸接觸面積增大，提高了反應(yīng)速率，和平衡無(wú)關(guān)，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查勒夏特列原理知識(shí)應(yīng)用，題目難度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無(wú)水醋酸鈉，充分?jǐn)噭?dòng)后，固定在鐵架臺(tái)上。在試管b中加入適量的飽和Na2CO3溶液。連接好裝置，給a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

①如圖所示的裝置中，哪些地方有明顯錯(cuò)誤的？

。②寫出試管a中的主要反應(yīng)方程式。

。③加入濃硫酸的作用是

、

。④右邊的球形管除冷凝作用外，另一個(gè)作用是

。⑤飽和Na2CO3溶液的作用是

。參考答案：①1、a試管垂直放置（a試管應(yīng)傾斜45℃）2、a試管內(nèi)導(dǎo)氣管太長(zhǎng)（a試管內(nèi)導(dǎo)氣管只要伸入約0,.5cm即可）②H2SO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2SO4CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O③

催化劑

、

吸水劑

④

防止液體倒吸

⑤

除去酯中的乙酸、乙醇等雜質(zhì)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它們的濃度都是0.050mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范圍？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14mol3·L－3(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)參考答案：溶液的pH控制在3.7～7.8之間。解析：Fe3＋沉淀完全時(shí)，[Fe3＋]為1×10－5mol·L－1，則Fe3＋沉淀完全時(shí)所需的[OH－]為[OH－]＝{Ksp[Fe(OH)3]/[Fe3＋]}1/3＝(1.1×10－36/1×10－5)1/3mol·L－1＝4.8×10－11mol·L－1pH＝14－pOH＝14－10.3＝3.7Fe2＋開始沉淀時(shí)所需[OH－]為[OH－]＝{Ksp[Fe(OH)2]/[Fe2＋]}1/2＝(1.64×10－14/0.050)1/2mol·L－1＝5.7×10－7mol·L－1pH＝14－pOH＝14－6.2＝7.8因此，溶液的pH控制在3.7～7.8之間，可使Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀。18.金屬鎢晶體為體心立方晶格，如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎢的密度為19.30g·cm-3，原子的相對(duì)質(zhì)量為183，假定金屬鎢原子為等徑的剛性球。（1）試計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)；（2）試計(jì)算鎢