化學試題（通用版）第15講元素周期表元素周期律

課時作業(yè)15元素周期表元素周期律一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1．硒是人體必需的微量元素，如圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯誤的是（）A．位于第四周期B．質(zhì)量數(shù)為34C．原子最外層有6個電子D．相對原子質(zhì)量為2．中科院電子學研究所的研究人員已經(jīng)掌握了鍶原子光鐘研究的一系列關(guān)鍵技術(shù)，為顯著提高衛(wèi)星導航系統(tǒng)的定位精度奠定了基礎。鍶（元素符號Sr）的原子序數(shù)為38，下列說法中不正確的是（）A．84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互為同位素B．由Sr的原子序數(shù)可知，其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族C．根據(jù)元素周期律可知，Sr（OH）2的堿性強于Ca（OH）2，弱于Ba（OH）2D．根據(jù)元素周期律可知，Sr的還原性強于Mg，因此可以從MgCl2溶液中置換出Mg3．下列說法正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C．原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質(zhì)相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱為過渡金屬元素4．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)5．元素周期表是安置元素的一座“大廈”，已知原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中的“單元號和房間號”即位置的是（）A．某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的原子價層電子排布式為5s25p16．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Fe2＋與Fe3＋中未成對的電子數(shù)之比為6∶5B．同一周期中，第一電離能：I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）C．第一電離能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的電子層數(shù)多，原子半徑大D．Co位于元素周期表中的ds區(qū)7．下列說法不正確的是（）A．某價電子排布式為4f75d16s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或88．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：③>②>①B．氫化物穩(wěn)定性：③>②>①C．氫化物還原性：③<②<①D．最高正化合價：③>②>①9．某種具有高效率電子傳輸性能的有機發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法錯誤的是（）A．五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期B．原子半徑：Al＞C＞N＞O＞HC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3D．基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子10．一種新型漂白劑（見下圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是（）A．Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B．原子序數(shù)：W＞X，對應的簡單離子半徑順序：W＜XC．基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種D．元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M,第一電離能W＞M11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Z同主族、W、X、Y同周期。下列有關(guān)四種元素的說法不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的沸點：W<XB．非金屬性最強的元素是YC．簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)二、非選擇題12．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其價層電子軌道表示式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是，在元素周期表中的位置是，位于周期表區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式_____________________________________。（3）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為，電負性由大到小的順序為。（4）基態(tài)Fe2＋核外電子排布式為，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價層電子排布式為______________________________。（5）根據(jù)元素As在周期表中的位置預測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為，其沸點比NH3的（填“高”或“低”），其判斷理由是_______________________。13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________