2021年山西省呂梁市畢家坡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年山西省呂梁市畢家坡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（

）選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略2.生活中的化學(xué)無處不在，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列說法錯誤的是（

）

A．去年以來，我國北方多省市遭遇嚴重干旱，氣象部門密切監(jiān)視天氣變化，抓住有利天氣時機組織開展人工增雨（雪）作業(yè)。干冰和碘化銀都可用于人工增雨（雪）

B．新裝修的房屋不宜立即入住，因為裝修材料會釋放出對人體有害的甲醛等氣體

C．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應(yīng)當(dāng)嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑

D．車用乙醇汽油的推廣使用不僅可以減少環(huán)境污染，還可以緩解我國石油短缺的局面，將成為我國可持續(xù)發(fā)展的一項長期戰(zhàn)略參考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖7所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液參考答案：C略4.W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元

素，Y的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.X的金屬性強于W的金屬性

B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物

C.W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

D.Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中，一定無明顯變化參考答案：C略5.參考答案：B6.咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中?？Х人嵊兄寡饔?，特別對內(nèi)臟的止血效果較好。

(1)咖啡酸的化學(xué)式_____________。

咖啡酸中含氧官能團的名稱________________。(2)咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。(3)下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是_____：（雙選）

A．1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng)

B．咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D．只用KMnO4溶液即可檢驗咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

(4)1mol咖啡酸與3molNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。參考答案：(1)C9H8O4

羧基、羥基（酚羥基）(3)BC略7.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵三種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（

）A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的質(zhì)量相等

D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12∶9∶28

參考答案：D略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體

積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤，故選C。9.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/molD．6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B．6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量的單位為g；C．1mol物質(zhì)的質(zhì)量再數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；D．利用n=，N=n×NA來計算分子數(shù)．【解答】解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A錯誤；B．6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，所以1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故B正確；C．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故C錯誤；D．偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1×NA，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、和分子數(shù)，題目難度不大，明確n=，N=n×NA等計算公式是解答本題的關(guān)鍵．10.下列有關(guān)說法正確的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在做鈉與水反應(yīng)實驗時，應(yīng)取黃豆大小的鈉并在燒杯上蓋玻璃片C.配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.通過加熱除去氯化銨固體中的碘單質(zhì)參考答案：A略11.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同

B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

C．不含其他雜質(zhì)的油脂屬于純凈物

D．石油裂解和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化參考答案：B略12.有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是

A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液C．O2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：C略13.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①某無色溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；⑥某溶液加入NaOH溶液，并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+A．①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥參考答案：B14.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有鐵無銅

B．有銅無鐵

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：A略15.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是

A.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450﹣500℃條件下反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后與過量H2在1100﹣1200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．

實驗過程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4，A1C13，F(xiàn)eC13遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7

315熔點/℃﹣70.0

升華溫度/℃

180300請回答下列問題：（I）實驗室制備氯氣有以下五步操作，其正確操作順序為④

（填標(biāo)號）．①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸②檢查裝置的氣密性③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導(dǎo)氣管⑤將燒瓶固定在鐵架臺上（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

置A．B間導(dǎo)管短且粗的原因是

驗中尾氣處理的方法是

（3）裝置B中e瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過程中，不可能用到的儀器有

（填正確答案標(biāo)號）．A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D球形冷凝管E．接收器（4）裝置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反應(yīng)完的Cl2請設(shè)計一個實驗，證明裝置D中的Na2S03已被氧化（簡述實驗步驟）：

（5）SiCl4極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為

．H2還原SiCl4制得高純硅的過程中若混入O2，可能引起的后果是可

．參考答案：（1）③⑤②①；（2）2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管；（3）CD；（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）實驗室制氯氣時首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序為從下向上，從左向右，然后檢驗裝置的氣密性，再加藥品，據(jù)此答題；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵會凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，實驗中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，據(jù)此答題；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器；（4）Na2S03被氧化成硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子來證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時高溫下氧氣能氧化硅；【解答】解：（1）實驗室制氯氣時首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序為從下向上，從左向右，然后檢驗裝置的氣密性，再加藥品，所以實驗的操作順序為③⑤②①，故答案為：③⑤②①；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵會凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，所以在裝置A．B間導(dǎo)管短且粗，防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，實驗中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，所以在裝置最后連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管，故答案為：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器，故答案為：CD；（4）Na2SO3被氧化成硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子來證明亞硫酸鈉被氧化，所以證明Na2SO3已被氧化的方法是取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化，故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時高溫下氧氣能氧化硅，故答案為：H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：（1）操作②的名稱是

。（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機層）VOM2（有機層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用

溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是

。

參考答案：（1）萃取（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）

過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應(yīng)式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；②圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案為：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，A．c（CO2）=c（CO）時正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；C．反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D．混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s