陜西省漢中市鎮(zhèn)巴縣漁渡鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

陜西省漢中市鎮(zhèn)巴縣漁渡鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5NAB．1molCl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.5NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl與22.4LH2O2所含有的電子數(shù)均為18NA參考答案：C2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略3.對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；C、依據(jù)電離平衡移動(dòng)方向分析判斷；D、乙酸是弱酸反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)電離；解答：解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯(cuò)誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯(cuò)誤；D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，影響因素的分析，算堿反應(yīng)的定量分析計(jì)算，溶液稀釋后PH的計(jì)算判斷，題目難度中等．4.化學(xué)與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程參考答案：D5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在0.1mol·L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．在0.1mol·L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：B解：A．HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．I﹣、SCN﹣與Fe3+分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+、Ba2+與CO32﹣反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NAB．60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有0.5NA個(gè)分子參考答案：A略7.已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面說(shuō)法正確的是()。A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10molD．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵ClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：C略8.N2O俗稱(chēng)“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：關(guān)于N2O的下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)，每生成1molN2O，消耗1.5molCO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無(wú)還原性

D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：B略9.工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

A.②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-B.第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2C.第④步，采用的是蒸餾的方法D.B溶液顏色比A溶液深參考答案：B試題分析：A、根據(jù)流程，反應(yīng)②生成Br－和BrO3－，因此離子反應(yīng)方程式為：3Br2+6CO32－+3H2O=5Br－+BrO3－+6HCO3－，故說(shuō)法正確；B、加入稀硫酸，5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、B溶液含有Br2，溶液顯黃色或橙色，A溶液溴以Br－形式存在，是無(wú)色的，故說(shuō)法正確；D、利用熔沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾提純溴單質(zhì)，故說(shuō)法正確。10.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.中和熱測(cè)定

B.構(gòu)成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓

＋CO32－＋2H2O

C．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32－+2H+

＝H2O+CO2↑

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2C1－+I2參考答案：D略12.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

A

B

C

D參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-參考答案：C14.（2009·江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(

)A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：CA結(jié)構(gòu)示意圖是S2-的；B.Cl-的電子式應(yīng)為；C正確；D.為鄰氯甲苯，對(duì)氯甲苯應(yīng)為。

15.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末

B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來(lái)制備KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②幾種物質(zhì)的溶解度：溫度.com[高考資源網(wǎng).COM]溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的

▲

。A．蒸發(fā)皿

B．燒杯

C．酒精燈

D．鐵坩堝⑵反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

▲

；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是

▲

。⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式

▲

。⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括

▲

、過(guò)濾等3步。⑸通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要稱(chēng)取草酸晶體的質(zhì)量為

▲

。②該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有

▲

。參考答案：（每空2分，共14分）⑴CD⑵2:1

MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶⑸①18.9g

②滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱(chēng)：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：

；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：④

、⑧

。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個(gè)羧基

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；18.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)：

(1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種）___________

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___